高中化学实践课堂——高二化学《几种金属、电化学》单元检测
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高二化学《几种金属、电化学》单元检测
本卷共有试题：20
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题号 1
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 未知
题干 元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从整个地球的地壳中元素含量的多少分析，最丰富的金属元素是
　A．铝　　　　　　　　　　　　B．硅　　　　　　　　　　　　　　 C．铁　　　　　　　　　　　 D．钙
答案
 A

题号 2
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 未知
题干 为检验FeCl2是否变质，可向溶液试样中加入
　A、NaOH溶液　　　B、铁片　　　C、KSCN　　　D、石蕊试液
答案
 C

题号 3
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 未知
题干 下列说法中，正确的是
　A、凡能导电的物质一定是单质
　B、金属单质都能与稀硫酸发生置换反应
　C、活泼金属都能从盐溶液中置换出较不活泼的金属
　D、在化学反应中，金属失电子，常作还原剂
答案
 D

题号 4
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 未知
题干 钢铁发生电化腐蚀时，负极发生的反应是
　A.2H++2e－====H2　　　B.2H2O+4e－+O2====4OH－
　C.Fe－2e－====Fe2+　　　D.4OH―2e－====2H2O+O2
答案
 C

题号 5
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 未知
题干 把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是
　A．H2SO4　　　　　　　　　　　　 B．CuSO4　　　　　 C．ZnSO4　　　　　　　 D．AgNO3
答案
 B

题号 6
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 未知
题干 下列关于镁和铝比较结论正确的是
　A.它们都是硬度较小的银白色轻金属　　　　　
　B.因镁的金属性比铝强,所以镁的熔点比铝高
　C.它们都是电的良导体,且随着温度的升高,其导电性增强
　D.常温下在空气中都能与氧气反应,所以它们在空气中不能稳定存在
答案
 1

题号 7
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 未知
题干 铁和下列物质反应,能生成+3价化合物的是
　①O2②S③HCl④CuCl2⑤HNO3⑥溴⑦H2O
　A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥
答案
 C

题号 8
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 未知
题干 烧过菜的铁锅未及时洗涤(残液中含NaCl等)，第二天便出现红棕色锈斑［Fe(OH)3失水的产物］。下列反应表示整个过程可能发生的变化，其中不符合事实的是
　A.2H2O＋O2＋4e－====4OH－　　　　　　　　　　 B.Fe====Fe3＋＋3e－
　C.Fe2＋＋2OH－====Fe(OH)2　　　　　D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O====4Fe(OH)3
答案
 B

题号 9
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 未知
题干 浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2+＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色
　A　绿色变深　　　 B　绿色更浅　　　 C　变黄　　　 D　不变
答案
 C

题号 10
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 未知
题干 将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
　A．3︰2　　　　　　　　　　　 B．3︰5　　　　　　　　　 C．4︰3　　　　　　　　 D．3︰4
答案
 D

题号 11
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 未知
题干 铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是
　A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应　　　　　　　　　　　　　　 B.氢氧化铍可溶于水
　C.氧化铍溶液和铍酸钠溶液混合会产生沉淀　　 D.氧化铍的化学式为Be2O3
答案
 B、D

题号 12
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 2005天津12区
题干 设想通过原电池反应以H2和Cl2为原料生产盐酸。关于这种原电池的设想正确的是
　A．正极反应为H2－2e－=2H+
　B．在电池工作时，H+移向负极
　C．电池正极发生氧化反应
　D．以盐酸作为电解质，并不断补充蒸馏水，以维持溶液一定的pH
答案
 D　

题号 13
出处
 未知
题干 某不纯的铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取该铁片样品5.6g，与足量的稀硫酸反应，得到标准状况下的H2 2.24L，则下列分析的结论中，正确的是
　A．一定同时含有三种金属杂质　　　 　　　　　　　 B．一定含有杂质铜
　C．一定含有杂质镁　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 D．可能同时含有杂质镁、铝或其中一种
答案
 BD

题号 14
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 未知
题干 在500mL 1moL·L－1的CuSO4溶液中投入一块铁片，过一段时间后，取出铁片，洗净、干燥后称质量，铁片增加了0.8g，析出铜的质量是
　A、0.8g　　　　　　　　　　　　 B、6.4g　　　　　　　　　　　　 C、7.0g　　　　 　　　　　　　　D、4.8g
答案
 B

题号 15
出处
 2005湖北八市调研
题干 以下离子方程式书写正确的是
　A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O
　B．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓
　C．FeI2溶液中加入溴水3Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－
　D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液： HCO3－＋Ca2++OH－＝CaCO3↓+H2O
答案
 D　

题号 16
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 未知
题干 Fe3O4可以写成FeO·Fe2O3，若看作一种盐时，又可写成Fe(FeO2)2。根据化合价规律和这种书写方法，若将Pb3O4用上述氧化物形式表示，其化学式可写成___________；看成盐可写成___________。等物质的量的Fe3O4和Pb3O4可以分别和浓盐酸反应时，所消耗HCl的物质的量相等，不同的是，高价的铅能将盐酸氧化而放出氯气。试写出Fe3O4、Pb3O4分别和浓盐酸反应的化学方程式：
　　　 Fe3O4+HCl：_____________________________________________________，
　　　 Pb3O4+HCl：_____________________________________________________。
答案
 2PbO·PbO2；Pb2(PbO4) Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Pb3O4+8HCl==3PbCl2+Cl2↑+4H2O

题号 17
出处
 未知
题干 判断存放的FeCl2溶液是否变质。从现象观察看　　　　　　　；鉴定的方法为加入　　　　　　试剂,若溶液出现　　　　　　　；则证明有　　　　　　　存在,鉴定反应的离子方程式　　　　　　　。
答案
 溶液是否变为黄色；KSCN；血红色；Fe3+；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)2+

题号 18
出处
 未知
题干 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,并放置一段时间,观察到的现象　　　　　　　,反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　, 　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 先生成白色沉淀,逐渐转化成灰绿色,最后变成红褐色；
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓

题号 19
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 未知
题干 实验室用下面装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装置的硬质双通玻璃管中的固体物质是FeO和Fe2O3的混合物。

（1）如何检查装置A的气密性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）装置A发生的反应有时要向其中加入少量硫酸铜溶液，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）为了安全，在点燃D处的酒精灯之前，在b出口处必须　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（4）装置B的作用是　　　　　　　　　　　 ，装置C中装的液体是　　　　　　　　　　　　　 ，所起的作用是
　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）在气密性完好，并且进行了必要的安全操作后，点燃D处的酒精灯，在硬质双通玻璃管中发生的化学反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U型管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的质量为　　　　　　　　　　　　　　 g。
（7）U型管E右边又连接干燥管F的目的是　　　　　　　　　　　 ，若无干燥管F，测得Fe2O3的质量将　　　　　　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（8）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，测得的Fe2O3质量将　　　　　　　　　 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”。）
答案
 关闭a，从球形漏斗口注水，待水从漏斗管上升与容器内的水面形成一段水柱差，停止加水，静置乍刻如水柱差不下降，证明其气密性良好，可以使用 （2）加快氢气产生的速率 (3)检验氢气的纯度 （4）除去H2中混有的HCl气体、浓硫酸、干燥H2（1分） （5）Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O FeO+H2 Fe+H2O（2分）（6）16（2分） （7）防止空气中的H2O蒸气等气体进入E中（2分）偏大（2分）偏小（2分）

题号 20
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 未知
题干 有铁粉、氧化铁、氧化铜的混合物,投入到110mL4mol/L的盐酸中,充分反应后,放出H2 896mL(SPT),溶液中除有1.28克固体外,全部是FeCl2,过滤后将滤液稀释到200mL,从中取出50mL,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,当加入20mL时,如再加入NaOH溶液,就会出现沉淀,问:
(1)1.28克固体是什么成分？
(2)混合物中Fe2O3和CuO各多少克？
答案
 (1)由题目已知条件可判断盐酸是过量的,因此1.28克固体是单质Cu。
(2)设氧化铜的质量为1.6g，Fe2O3质量为9.6g

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