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山东省市2012届高三3月高考模拟考试 | |
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本卷共有试题:11 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中,不正确的是 A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B.明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同 C.食醋可去除水垢,NH4Cl溶液可去除铁锈 D. SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6,造成酸雨 |
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 下列说法中,不正确的是 A.有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键 B.油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 C.用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯,也可以除去甲烷中的乙烯 D.乙烯和苯均能发生氧化反应,说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键 |
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答案 |
D |
题号 | 3 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中,正确的是 A.两两结合形成的化合物都是共价化合物 B.在自然界中都能以游离态存在 C.氢化物的热稳定性比较:CH4<SiH4<H2S<HCl D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸,且酸性依次增强 |
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答案 |
A |
题号 | 4 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 下列叙述中,正确的是 A.1.00 L 1.00 mol·L-1盐酸中含有6.02×1023个HCl分子 B.1.00 L 1.00 mol·L-1 Na2CO3溶液中,CO2-3所带电荷总数为2×6.02×1023 C.78.0 g Na2O2与水完全反应,产生11.2 L氧气(标准状况)、转移6.02×1023个电子 D.配制1.00 L1.00 mol·L-1的CuSO4溶液,可将250.0 gCuSO4·5H2O溶于1.00 L水中 |
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答案 |
C |
题号 | 5 | |||||||||||||||||||||
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2012济南一模 | |||||||||||||||||||||
题干 | 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是
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答案 |
B |
题号 | 6 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 有关下列两种溶液的说法中,正确的是 溶液①:0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液 溶液②:0.1 mol·L-1H2SO4溶液 A.相同温度下,溶液中水的电离程度:溶液①<溶液② B.加水稀释溶液①,溶液中变大 C.等体积混合溶液①和溶液②,所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO42-)=c(Na+) D. 25℃时,向溶液②中滴加溶液①至pH=7,溶液中c(Na+)>c(SO42-) |
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答案 |
D |
题号 | 7 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 氢气是一种清洁能源,又是合成氨工业的重要原料。 (1)已知:CH4(g)+H2O(g)==CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1 CH4(g)+CO2(g)==2CO(g)+2H2(g) ΔH=247.4 kJ·mol-1 甲烷和H2O(g)反应生成H2和CO2的热化学方程式为 。 (2)工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某温度下,把10 mol N2与28 mol H2置于容积为10 L的密闭容器内,10 min时反应达到平衡状态,测得氮气的平衡转化率为60%,则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1,则该温度下该反应的平衡常数K= 。 欲增大氮气的平衡转化率,可采取的措施有 (写一种措施即可)。 (3)下图所示装置工作时均与H2有关。 图1 图2 图3 ①图1所示装置中阳极的电极反应式为 。 ②图2所示装置中,通入H2的管口是 (选填字母代号)。 ③某同学按图3所示装置进行实验,实验结束后,将玻璃管内固体物质冷却后,溶于稀硫酸,充分反应后,滴加KSCN溶液,溶液不变红,再滴入新制氯水,溶液变为红色。该同学据此得出结论:铁与水蒸气反应生成FeO和H2。该结论 (填“严密”或“不严密”),你的理由是 (用离子方程式和必要的文字说明)。 |
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答案 |
(1)CH4(g)+2H2O(g)===CO(g)+4H2(g)ΔH=165.0 kJ·mol-1 (2)0.18 ,3.6 mol-2·L2,增大压强、增加氢气的浓度、移走氨气、降温(答出其中一项即可) (3)①MnO42--e-=MnO4-,② d,③不严密,产物中含+3价铁的物质与稀硫酸反应后生成Fe3+,Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+, 2Fe3++Fe===3Fe2+。 |
题号 | 8 | |||
出处 |
2012济南一模 | |||
题干 | SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中,拟用下图所示流程,测定标准状况下,体积为VL的硫酸工业尾气中SO2的含量: (1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为 ,1 mol H2O2参加反应,转移的电子数为 。 (2)步骤③的操作依次是:过滤 、 、 、称重。 (3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数 (填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中SO42-浓度的变化 情况为 (填序号) ①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a (4)该VL尾气中SO2的体积分数为 (用含有V、m的代数式表示)。 |
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答案 |
(1)H2O2+SO2===2H++SO42-,1.204×1024 (2)(4分)洗涤,干燥 (3)(4分)不变,③ (4)×100% |
题号 | 9 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去),向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。 供选择的药品:①石灰石②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液 ⑤浓硫酸 ⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液 (1)装置A中,仪器a的名称是 ,仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 (填药品序号)。 (2)设计一个简单的实验方案,判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。 。(简述实验的步骤、现象和结论) (3)通入适量气体后,C装置中物质恰好完全反应,过滤,所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性,原因是 (用离子方程式表示)。 (4)上述装置存在一处缺陷,该缺陷为 。 |
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答案 |
(1)分液漏斗 CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑧ (2)将少量碳酸钙加水充分搅拌,用一束可见光照射,观察是否发生丁达尔现象,若有丁达尔现象则为纳米级,若没有丁达尔现象则不是纳米级。 (3)酸NH4++H2ONH3·H2O+H+ (4)无尾气吸收装置 |
题号 | 10 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题: (1)氮元素基态原子的核外电子中,未成对电子数与成对电子数之比为 。 (2)NH3分子可结合一个H+形成铵根离子NH4+。 ①NH3分子中N原子的杂化类型是 。 ②NH3分子与H+结合的过程中未发生改变的是 。(填序号) a.微粒的空间构型 b.N原子的杂化类型 c.H—N—H的键角 (3)将氨气通入CuSO4溶液中,产生蓝色沉淀,继续通过量氨气,沉淀溶解,得到蓝色透明溶液。该过程中微粒的变化是:[Cu(H2O)6]2+→Cu(OH)2→[Cu(NH3)4]2+。[Cu(H2O)6]2+和[Cu(NH3)4]2+中共同含有的化学键类型是 。 (4)在冰晶体中,每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键,则冰晶体中氢键的“键能”是 kJ·mol-1(已知冰的升华热是51 kJ·mol-1,水分子间范德华力的能量为11 kJ·mol-1);水变成冰晶体时,密度减小的主要原因是 。 |
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答案 |
(1)3∶4 (2)① sp3 ② b (3)共价键(共价键、配位键) (4)20,氢键具有方向性,水结冰时分子间距增大,密度减小 |
题号 | 11 | |||
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2012济南一模 | |||
题干 | 香豆素是重要的香料、医药中间体。某研究小组设计的合成香豆素路线如下: 提示: (1)上述合成路线中,反应⑤的反应类型是 。 (2)H分子中含氧官能团的名称是 ,D的核磁共振氢谱图中的吸收峰有 个。 (3)B与Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。 (4)已知芳香族化合物I是G的同分异构体,且I中苯环上只有一个取代基。则I的结构简式可能为 。 |
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答案 |
(1)水解反应(或取代反应) (2)羧基 酚羟基,6 (3)CH3CHO+2Cu(OH)2 Cu2O+CH3COOH+2H2O (4) |
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