高中化学实践课堂——2012海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试
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2012海淀区高三年级第二学期期中练习理科综合能力测试
本卷共有试题：10
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题号 1
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 2012海淀一模
题干 下列做法对改善大气质量无益的是
　A．推广使用无铅汽油
　B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥
　C．开发利用太阳能、氢能等新能源
　D．在汽车尾气系统中安装催化转化器
答案
 B　　　　　　　　　

题号 2
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 2012海淀一模
题干 下列说法正确的是
　A．硫酸钠溶液和醋酸铅溶液均能使蛋白质变性
　B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，均不能发生氢化反应
　C．H2N—CH2—COOH既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应
　D．合成橡胶的单体之一是
答案
 C　　　　　　　　

题号 3
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 2012海淀一模
题干 X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
　A．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< W
　B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
　C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
　D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1
答案
 C　　　　　　　　

题号 4
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 2012海淀一模
题干 下列实验方案不能达到实验目的的是
　 实验目的
 实验方案
A
 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
 向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
 向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
 检验蔗糖水解产物具有还原性
 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
 测定铝箔中氧化铝的含量
 取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）
答案
 B　　　　　　　　　

题号 5
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 2012海淀一模
题干 海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是

　A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
　B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
　C．试剂1可以选用石灰乳
　D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁
答案
 D　　　　　　　　　

题号 6
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 2012海淀一模
题干 下列说法不正确的是　　　
A
 B
 C
 D
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
 甲电极上的电极反应为：
2Cl- - 2e- == Cl2↑
 Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
 总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+




答案
 A　　　　　　　　　

题号 7
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 2012海淀一模
题干 有①氨水　 ②NH4Cl溶液　 ③Na2CO3溶液　 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是
　A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
　B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
　C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
　D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同
答案
 D

题号 8
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 2012海淀一模
题干 工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
CO(g)＋H2O(g) 　CO2(g)＋H2(g) 　　　　　　　　　△H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V　L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器编号
 起始时各物质物质的量/mol
 达到平衡的时间/min
 达平衡时体系能量的变化/kJ
CO
 H2O
 CO2
 H2
①
 1
 4
 0
 0
 t1
 放出热量：32.8 kJ
②
 2
 8
 0
 0
 t2
 放出热量：Q
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量　　　　　　　　 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为　　 　　　　　　　　　　　　　　　%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下列叙述正确的是 　　　　　　　　　　　　　（填字母序号）。
　　a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
　　b．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
　　c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
　　d．容器①中，反应的化学反应速率为：
（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (g)　　ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）小于
（2）80
（3）1
（4）a
（5）2CO(g) + O2(g) === 2CO2(g)　　　△H = -566 kJ/mol
（未标明物质的状态扣1分，△H
（6）3CO2 + 5OH- === 2CO32- + HCO3- + 2H2O

题号 9
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 2012海淀一模
题干 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiOSO4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的　　　　　　　　　　 （填字母序号）。
　　a.熔沸点差异　　　　　　b.溶解性差异　　　　　 c.氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是　　　　　　　　　　 （填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：
　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰
（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（6）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
　　①写出阳极所发生反应的电极反应式：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。
　　②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案
 （1）2Fe3+ + Fe === 3Fe2+
（2）b　 　　　　　　　　　　　　　　
（3）过滤
（4）溶液中存在平衡：TiO2+ + 2H2O 　H2TiO3 + 2H+，当加入热水稀释、升温后，
平衡正向移动，生成H2TiO3。　
（5）MnO2 + 2Fe2+ + 4H+ === Mn2+ + 2Fe3+ + 2H2O
（6）①2O2- - 4e- == O2↑（同时写出C + O2 == CO2不扣分）
或C + 2O2- - 4e- == CO2↑
②制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
2CaO 2Ca + O2↑，　 2Ca + TiO2 　Ti + CaO，
由此可见，CaO的量不变。
或：　制备TiO2时，在电解槽发生如下反应：
阴极：2Ca2+ + 4e- == 2Ca 　　　　　阳极：2O2- - 4e- == O2↑
2Ca + TiO2　Ti + 2CaO，
由此可见，CaO的量不变。

题号 10
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 2012海淀一模
题干 某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O

任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③　　　　　　　　　　　　。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　。
任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）Cu + 4HNO3 (浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C装置中混合气体颜色变浅（其他合理答案酌情给分）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。
（4）缺少尾气吸收装置
（5）NO2能被Na2O2还原（其他合理答案酌情给分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3

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