高中化学实践课堂——2012年全国各校试题精选（13）
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2012年全国各校试题精选（13）
本卷共有试题：7
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题号 1
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 未知
题干 下列说法正确的是
　A． (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性
　B．分子式为C2H4O2的有机物不一定是羧酸
　C．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化
　D．纤维素、蛋白质、油脂、葡萄糖在一定条件下都能发生水解反应
答案
 B

题号 2
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 未知
题干 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
　A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
　B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
　C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗0.1mol Cl2
　D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题
答案
 C

题号 3
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 未知
题干 在容积为2L的容器内发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H＜0，起始时充入1mol CO和0.8mol H2O，经过2min后，反应达到平衡状态，此时CO2的浓度为0.2mol·L-1，下列说法正确的是
　A．该反应的平衡常数为：K＝2/15
　B．CO和H2O的转化率相同
　C．2min内，用H2表示的反应速率为：v（H2）=0.lmol/（L·min）
　D．升高温度时，V正减小，v逆增大
答案
 C

题号 4
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 2012莆田质检
题干 酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。
下列有关说法正确的是
　A．该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
　B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
　C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关
　D．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
答案
 D

题号 5
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 未知
题干 过氧化钙(CaO2)常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂。将SO2通入过氧化钙固体粉末中有气体生成。有人提出：CO2、SO2与过氧化钙的反应原理相同；但也有人提出：SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一、通过气体体积的测量判断发生的化学反应，实验装置如下：

(1)试剂A可以选用____________，试剂B的作用是____________________________。
(2)装置E用于测定氧气的体积，请在框中画出装置图。
(3)实验测得装置C增重m1 g，装置D增重m2 g，装置E中收集到V L气体(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，当SO2未氧化、部分氧化、完全氧化时，V与m的关系式。
未氧化____________________，部分氧化______________________，完全氧化____________________________。
若SO2完全氧化，写出反应的化学方程式：______________________________。
实验二、向一定量的过氧化钠固体中通入足量SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。
提出假设：
假设1：反应后固体中只有__________，SO2未氧化；
假设2：反应后固体中只有__________，SO2完全氧化；
假设3：_____________________________。
实验探究：
(4)设计实验证明假设3是正确的，简要回答实验过程、现象和结论：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
实验评价：
(5)实验过程中SO2的通入量直接影响探究实验结果的科学性，请简要说明原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案
 (1)浓硫酸　吸收未反应的SO2

(3)V＝7m1/30　V＜7m1/30　V＝0　CaO2＋SO2===CaSO4
Na2SO3　Na2SO4　反应后固体为Na2SO3、Na2SO4的混合物，SO2部分氧化
(4)取少量反应后的固体放入试管中，加适量水溶解，加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。再加入稀盐酸，沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠，即Na2O2将SO2部分氧化
(5)若Na2O2剩余，固体加水溶解，过氧化钠能将SO氧化成SO

题号 6
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 未知
题干 碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关。工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。请回答下列有关问题：
方案一：沉淀分析法
(1)把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀______________(填操作)、洗涤、烘干、称量，洗涤沉淀的操作是__________________________________。
方案二：气体分析法
(2)把一定量的样品与足量盐酸反应后，用下图所示装置测定产生CO2的体积，为了确保测定结果的准确性，B中的溶液最好采用______________________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因是____________________________________________________________________________。

方案三：质量差分析法
(3)把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用下图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管的质量，利用其质量差求算样品的纯度。

该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g；②取n g样品装入广口瓶中；③检验装置的气密性；④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g；⑤关闭止水夹；⑥打开止水夹；⑦缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；⑧缓慢鼓入空气数分钟。
Ⅰ.正确的操作顺序是(填序号)：
③―→__________―→⑥―→________―→⑤―→________―→⑦―→________―→④。
Ⅱ.若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
答案
 (1)过滤　沿玻璃棒缓慢地向过滤器中加蒸馏水至浸没沉淀物，使水自然流下，重复2～3次
(2)饱和NaHCO3溶液　CO2中混有的HCl与NaHCO3溶液反应生成CO2
(3)Ⅰ.②　⑧　①　⑥　Ⅱ.偏大　偏大

题号 7
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 未知
题干 铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
[探究一]
实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应。实验中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体。若未洗涤固体，测得镁的质量分数将_____（填“偏高”或“偏低”)。
[探究二]
实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
实验装置：

问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置。你的意见是：_________ （填“需要”或“不需要”）。
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是(只要求写出其中一点)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
[探究三]
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是_____________。
（2）若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?　 ________（填“是”或“否”）。
答案
 [探究一]
（1）2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
（或2A1+2NaOH+6H2O=2Na[A1(OH)4]+3H2↑）
（2）偏高
[探究二]
（1）不需要
（2）检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整
量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）
[探究三]
（1）灼烧后固体的质量
（2）是

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