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2012年泉州高中毕业班第一次质量检查理综试题(化学试题) | |
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题号 | 1 | |||
出处 |
2012泉州一检 | |||
题干 | 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是 A.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染,应加强监测和治理 B.明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌 C.硬铝属于合金材料,餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品 D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 |
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 下列关于有机化合物的认识正确的是 A.甲烷、苯都不能发生氧化反应 B.乙烯、聚乙烯()都可与溴水发生加成反应 C.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 D.一氯丙烷(C3H7Cl)的同分异构体共有3种 |
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答案 |
C |
题号 | 3 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 实验室中常以废铁屑为原料来制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O],流程如下: 下列说法错误的是 A.操作①可选用的仪器是烧杯、玻璃棒、酒精灯 B.操作②只需蒸发、冷却、结晶三步操作,即可把产品装入试剂瓶 C.硫酸亚铁铵易分解、易被氧化,须低温密闭保存 D.把浓硫酸缓慢地倒入水中,边加边搅拌即可得到稀硫酸 |
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答案 |
B |
题号 | 4 | |||
出处 |
2012泉州一检 | |||
题干 | 一定条件下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应: Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g) ΔH>0。反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如下图所示: 下列说法不正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为 B.升高温度后达新平衡时,增大 C.3分钟时,CO和CO2的浓度相等,反应达到平衡状态 D.8分钟内CO的平均反应速率v(CO)= 0.0625 mol·L-1·min-1 |
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答案 |
C |
题号 | 5 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 室温下,下列有关溶液的说法错误的是 A.0.1mol·L-1CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13 mol·L-1 B.等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合,混合后溶液pH<7 C.将含1mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液,用蒸馏水稀释为10mL,溶质的物质的量浓度变为0.01mol·L-1 D.含大量AlO2-离子的溶液中,K+、Na+、CO32-、OH-能大量存在 |
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答案 |
A |
题号 | 6 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如下图所示: 微粒甲是 A.Si B.Na+ C.Al D.SO2 |
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答案 |
D |
题号 | 7 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 工业上以K2MnO4溶液为原料制取KMnO4的装置如右图所示。下列说法正确的是 A.直流电源中,A为正极,B为负极 B.阳极反应式为:4OH-- 4e- == 2H2O + O2↑ C.溶液中K+离子移向石墨电极 D.当直流电源提供0.1mol电子时,生成0.1mol KMnO4 |
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答案 |
D |
题号 | 8 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 反应物间进行微粒交换是化学反应的特征之一,置换反应、复分解反应、取代反应都属于反应物间进行微粒交换的化学反应。 (1)NaHCO3和NaOH的反应是NaHCO3电离的H+离子和NaOH电离出的 离子相互交换的反应。 (2)在浓硫酸作用下,羧酸与醇也是微粒交换的反应,请写出乙酸和乙醇反应的化学方程式 。 (3)工业上制取粗硅的反应也是一个置换反应,此反应的反应物中含有三种元素,这三种元素的非金属性由强到弱的顺序为 。与硅同周期的某元素,其最高价氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱,请写出该氧化物溶于强碱的离子方程式 。 (4)NH3和Cl2发生置换反应,当NH3过量时,NH3继续与HCl反应。当有3molCl2参与反应时,有 molNH3被氧化。 (5)(NH4)2CO3和H2CO3的反应也进行微粒交换,当往(NH4)2CO3溶液中通入一定量CO2至溶液呈中性时,溶液中HCO3-和NH4+的比值 (填“大于”、“小于”或“等于”)1:1。 |
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答案 |
(1)Na+ (2)CH3COOH+CH3CH2OH H2O + CH3COOCH2CH3 (3)O、C、Si Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (4)2mol (5)小于 |
题号 | 9 | |||
出处 |
2012泉州一检 | |||
题干 | 制备过氧化氢的传统方法是在过氧化钡中加入稀硫酸。以重晶石(BaSO4)为原料制备过氧化氢的流程如下: 回答下列问题: (1)图中的气体①可能含有的物质是 ①CO ②CO2 ③SO2 A.仅①③ B.仅②③ C.仅①② D.全部 (2)BaS不能存在于水中,BaS溶于水后,S元素主要以HS-的形式存在,用化学方程式表示其原因: 。 (3)已知:Ba(OH)2(aq)+CO2(g)=BaCO3(s)+H2O(l) ΔH = -162kJ•mol-1 2H2S(g)+ Ba(OH)2(aq)=Ba(HS)2(aq)+2H2O(l) ΔH = -191kJ•mol-1 写出CO2 和Ba(HS)2反应的热化学反应方程式: 。 需将溶液A加热的原因是 。 (4)气体②可进一步加工成为上述制取H2O2流程中的一种原料,该原料是 。 (5)通入的CO2若含有O2会有BaSO4生成,所以通常增大溶液的pH以提高CO32-浓度,把BaSO4转化为BaCO3。若测得SO42-的浓度为1×10-4mol•L-1,则CO32-的浓度需大于 才不致于生成BaSO4沉淀,已知Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9 (6)据报道,科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中,利用特殊电极材料以H2和O2为原料制取过氧化氢的新工艺。原理如右图所示: 请写出甲电极的电极反应式: 。 |
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答案 |
(1)D (2)2BaS+2H2OBa(OH)2+Ba(HS)2 (3)Ba(HS)2(aq)+CO2(g) +H2O(l)=BaCO3(s) +2 H2S(g) ΔH = +29kJ•mol-1 上述反应为吸热反应,加热可使平衡向正反应方向移动,提高BaCO3产率 (4)H2SO4 (5)2.5×10-3 mol•L-1 (6)2H++O2+2e-=H2O2 |
题号 | 10 | |||
出处 |
2012泉州一检 | |||
题干 | 某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某化学兴趣小组对其组成进行探究。资料支持:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O + 2H+ == Cu + Cu2+ + H2O。 方案一: (1)学生甲取少量样品于烧杯中,加入过量浓硝酸,产生一种红棕色的气体。由此可得出样品中一定含有_________,写出产生上述气体的化学方程式__________________ ___。 (2)进一步探究样品中另一种成分。实验操作步骤为:取少量上述溶液, ____________________________________________________________________________。 方案二: (3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是__________。 A.若固体全部溶解,说明样品一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O B.若固体部分溶解,说明样品一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3 C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O 方案三: 学生丙利用下图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题: (4)装置A是氢气的发生装置,可以使用的药品是____________ A.氢氧化钠溶液和铝片 B.稀硝酸和铁片 C.稀硫酸和锌片 D.浓硫酸和镁片 (5)下列实验步骤的先后顺序是____________________(填序号)。 ①打开止水夹; ②关闭止水夹; ③点燃C处的酒精喷灯; ④熄灭C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯。 (6)假设样品全部参加反应,若实验前样品的质量为1.6克,实验后称得装置C中固体的质量为1.3克。则样品的组成是_____________________。 (可能用到的相对原子质量:Fe:56 Cu:64 C:12 O:16 ) |
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答案 |
(1)Cu2O Cu2O + 6HNO3(浓) == 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 3H2O (2)滴加KSCN溶液,若溶液显血红色,说明样品中含有Fe2O3,反之说明样品中不含有Fe2O3 (3)C (4)AC (5)①⑤③④② (6)Fe2O3和Cu2O |
题号 | 11 | |||
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未知 | |||
题干 | 氮、磷、硫的化合物种类繁多,应用广泛。 (1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。 (2)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式为 ,存在的化学键有离子键、 和 。 (3)KCN可被H2O2氧化为KOCN ①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是 ;碳原子采取sp杂化, 1mol该物质中含有的π键数目为 。 ②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是 。 (4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质, 该物质中S原子的轨道杂化方式是 ,该分子属于 分子 (填“极性”、“非极性”)。 |
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答案 |
(1)F、O、P (2)①[Ar]3d6; 共价键、配位键 ②离子晶体; 2NA ③H2O2分子之间存在氢键 (3)sp3杂化; 极性 |
题号 | 12 | |||
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2012泉州一检 | |||
题干 | 下列是一种常见树酯的合成路线。 (1)判断该合成树脂中 (填“存在”或“不存在”)存在碳碳双键。 (2)反应①的反应类型是 ,反应④的反应类型是 。 (3)写出B、D的结构简式:B ,D 。 (4)两分子C可以脱去2分子水,形成一种环状化合物,写出该反应的化学方程式: 。 (5)满足下列条件的D的同分异构体有 种。 ①能使FeCl3溶液显紫色;②苯环上有两个取代基;③能发生银镜反应。 |
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答案 |
(1)不存在 (2)加成反应 氧化反应 (3) (4) (5)6种 |
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