高中化学实践课堂——月考试题
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月考试题
本卷共有试题:12
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题号 1
出处
2006北京理综
题干 下列说法正确的是
 A、乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油”
 B、钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水
 C、废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
 D、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,不宜食用
答案
C

题号 2
出处
2006全国Ⅱ卷
题干 下列反应的离子方程式书写正确的是
 A、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+2H2O
 B、澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2++OH+HCO3=CaCO3↓+H2O
 C、碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H=Ca2++CO2↑+H2O
 D、氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
答案
D

题号 3
出处
2006全国Ⅱ卷
题干 下列叙述正确的是
 A、NH3是极性分子,分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心
 B、CCl4是非极性分子,分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
 C、H2O是极性分子,分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
 D、CO2是非极性分子,分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
答案
C

题号 4
出处
未知
题干 锌加入很稀的硝酸中生成硝酸铵、硝酸锌和水,在此反应中若有6.5g锌被氧化,则消耗硝酸的物质的量为
 A.0.25mol      B.0.05mol      C.0.2mol      D.0.4mol
答案
A

题号 5
出处
2006北京理综
题干 下列说法正确的是
 A、200mL 1mol/L Al2(SO4)3溶液中,Al3和SO42离子总数为6.02×1023
 B、标准状况下,22.4L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023
 C、0.1mol 8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023
 D、30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023
答案
D

题号 6
出处
未知
题干 下列关于化学键的说法正确的是。
 A.组成单质的分子内一定含有共价键
 B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
 C.非极性键只存在于双原子单质分子中
 D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键
答案
B   

题号 7
出处
2005泉州质检
题干 pH = a的某电解质溶液中,插入两支惰性电极,通入直流电一段时间后,溶液的pH<a,则该电解质是
 A、NaOH        B、NaCl        C、AgNO3        D、Na2SO4
答案
C

题号 8
出处
2006南通一研
题干 下列关于晶体的说法一定正确的是
 A.第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体,晶体中阴、阳离子排列方式相同
 B.晶体中存在阴离子就必定存在阳离子,存在阳离子就必定存在阴离子
 C.离子晶体中只含有离子键,分子晶体、原子晶体中必定含有共价键
 D.C60晶体(其结构模型如右图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个
答案
D

题号 9
出处
2005太原模拟
题干 某工厂废气中含有SO2,可将SO2转化为(NH42SO4而除去。其过程为:将废气经初步处理,使其中O2的体积分数为10%(这时SO2的体积分数为0.2%),并在400℃时以5m3/h的速率通过V2O5触媒层,然后与流量为25 L/h的NH3混合,再喷入流量为290 g/h的冷水,此时气体温度迅速从400℃下降至200℃,在结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。据此回答下列问题:
(1)使废气中SO2与O2的物质的量之比为1∶50,原因是________________________。
(2)进行冷却的原因是____________________________________________________。
(3)合成氨时,原料N2不能用空气代替,而必须用纯N2,主要原因是_______________________________。
(4)有资料报道:“最近研制出一种性能优越的催化剂,可以将SO2全部催化氧化为SO3(2SO2+O2 2SO3”。这种资料报道可信吗?________(填“可信”或“不可信”),其理由是______________________________________________。
(5)如果将SO2全部转化为SO3,SO3又全部转化成(NH4)2SO4,则按题给数据计算,NH3的每小时通入量至少应是________________________L,由此可得出NH3的利用率为________________________。
(6)酸雨的危害很大,从源头上减少酸雨产生的途径,可采取的措施是_____________(填序号)。
A.少用煤作燃料             B.把工厂的烟囱造高
C.植树造林               D.开发利用太阳能
答案
(1)增大O2的浓度,有利于平衡向生成SO3的方向移动,提高SO2的转化率
(2)降温有利于生成(NH4)2SO4,高温时((NH4)2SO4会分解
(3)在高温时,空气中的O2与H2混合发生爆炸
(4)不可信SO2与O2的反应是可逆反应,催化剂不能使化学平衡发生移动,故不可能使SO2全部转化为SO3
(5)20  80%
(6)AD

题号 10
出处
2006全国I卷
题干 X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):______________,理由是__________________________________________________;
(2)Y是___________,Z是___________,W是___________;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。
答案
(1)否  如果位于同一周期,则其电子数之和应该是3的倍数。
(2)Y:氮元素  Z:氧元素  W:硫元素
(3)名称:硫酸铵  化学式:(NH4)2SO4

题号 11
出处
2005泉州质检
题干 A、C、D是氯碱工业的初产品,E是短周期金属元素的单质,它们和B、F、G、H有如下图的转化关系,图中参加反应的水和生成的水均已略去。

(1)写出A的电子式       ;写出E的原子结构示意图      
(2)写出A溶液分别与E、D反应的离子方程式:
A+E:                 
A+D:                 
(3)B的水溶液呈   性(选填酸性、中性或碱性),其原因用离子方程式表示为:                 
答案
(1)
(2)2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑; 2 OH+Cl2=Cl+ClO+H2O
(3)酸;Al3++3H2O Al(OH)3+3H

题号 12
出处
2006北京高考
题干 X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。
这四种化合物具有右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答:
(1)W的电子式是                   
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是                                 
(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是                       ,装置Ⅱ中物质的化学式是                   
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物,在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体,该化合物的化学式是                ,所需仪器装置是        (从上图中选择必要装置,填写编号)。
(4)向Z溶液中通入氯气,可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质,同时有X生成,该反应的化学方程式是                                            
答案
(1)
(2)HCO3+OH=CO32+H2O
(3)①Na2CO3+H2SO4=Na2CO4+CO2↑+H2O;或2NaHCO3+H2SO4=Na2CO4+2CO2↑+2H2O;Na2O2 ②H2O2   I、IV、V
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3

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