高中化学实践课堂——2012年全国各校试题精选（11）
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2012年全国各校试题精选（11）
本卷共有试题：9
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题号 1
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 未知
题干 下列说法正确的是
　A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
　B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
　C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
　D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
答案
 C

题号 2
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 未知
题干 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式(未配平)如下： Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有关它们的叙述
①离子半径：Na＋>N3－>H＋；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是
　A．②③④⑤　　　　 　　B．①③⑤　　　　 C．②④ 　　　　　D．③
答案
 D

题号 3
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 未知
题干 甲、乙为短周期同一主族元素组成的单质，丙、丁为氧化物，它们存在如下转化关系，则满足条件的甲和乙分别为

　A．铝和铁　　　　　　　　 B．氯气和硫　　　　　　 C．碳和硅　　　　　　　　 D．氢气和钠
答案
 C

题号 4
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 未知
题干 NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如下图，有关该电池的说法正确的是

　A．电极B是燃料电池的负极
　B．电池的电极A反应为：BH4-＋8OH－－8e－===BO2-＋6H2O
　C．放电过程中，Na＋从正极区向负极区迁移
　D．在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个
答案
 B

题号 5
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 未知
题干 乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：
CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH
已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。下图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是

　A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
　B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
　C．图中t0时反应达到平衡状态
　D．t0时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率
答案
 AD

题号 6
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 2009福州质检
题干 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是
　A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：
　　　c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)
　B．在小苏打溶液中存在下列关系：c(HCO3－)＝c(Na+)－c (CO32－)－c(H2CO3)
　C．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象产生
　D．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(NH4+)、c(H+)均下降
答案
 B

题号 7
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 2011漳州质检
题干 某短周期主族元素的原子最外层电子数为次外层的2倍，其单质甲可发生如下反应：
甲+乙丙+丁+水
（1）若丙为NO2。
①甲与乙反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
②NO2 可作火箭重要燃料—肼（N2H4）的助燃剂。已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g)△H= +67.7 kJ mol -1，
2N2H4(g) + 2NO2(g)＝3N2(g) + 4H2O(g)△H=－1135.7 kJ mol -1。
写出燃料—肼（N2H4）燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：
　　　　　　　　　　　　。
（2）若丙为SO2。
①把乙滴入硫酸铜晶体，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　 　。
②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去，请写出离子反应方程式：
③SO2在一定条件下，发生：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H< 0反应。
该反应的化学平衡常数K=________________（填表达式）；
反应达平衡时，若改变其中一个条件x，则符合图中曲线的是　　　　　　（填序号）。
　a．x表示温度，y表示SO2的物质的量
　b．x表示压强，y表示SO2的转化率
　c．x表示SO2的物质的量，y表示O2的物质的量
　d．x表示SO3的物质的量，y表示化学平衡常数K
答案
 （1）①C + 4HNO3（浓）CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O
②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g)△H=－534kJ mol -1
（2）①蓝色晶体变白色
②[2]MnO4- + [5]SO2 + [2]H2O = [2]Mn2+ + [5]SO42- + [4]H+
③；　 c　　

题号 8
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 2011漳州质检
题干 纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。

（1）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10 -3 mol·L -1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为　　　　　 。（已知：Ksp[MgCO3]= 6.8×10-6，Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10-11）
（2）利用MgCl2·6H2O制备无水氯化镁，需在干燥的　　　　　　　　　 气流中加热，原因是 　　　　　　　　　　　　　。
（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。
（4）某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
实验编号
 温度
 反应时间
 反应物物质的量配比
 实验目的
①
 378
 3
 3:1
 实验①和③探究　　
实验②和④探究
实验②和　　探究反应时间对产率的影响
②
 378
 4
 4:1
③
 378
 3
 　
④
 398
 4
 4:1

（5）右图为反应I的温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请你归纳出温度对纳米 MgO的制备有何影响的结论（至少写出一条）：
答案
 （1）10
（2）HCl；MgCl2·6H2O在受热时易发生水解，为抑制其水解，在加热时应不断通入HCl气体
（3）Mg 2+ + 2NH3·H2O= Mg (OH)2↓+ 2NH4+
（4）③4:1
（Ⅰ）反应物的物质的量配比对产率的影响；
（Ⅱ）温度对产率的影响
（Ⅲ）③
（5）在378K～398K，纳米MgO的粒径大小无明显变化（或在383K较低温度下有利于形成较小的颗粒或产率随温度的升高而增大等其他合理答案）。

题号 9
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 未知
题干 随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。
已知：V可形成VO2+、VO2+、VO3-等多种离子；部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：
物质
 VOSO4
 V2O5
 NH4VO3
 (VO2)2SO4
溶解性
 可溶
 难溶
 难溶
 易溶
该工艺的主要流程如下。

请回答下列问题：
（1）工业上常用铝热反应法由V2O5　 冶炼金属钒，请写出反应的化学方程式　 __________。
（2）反应①的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）在反应②中，每生成1mol(VO2)2SO4转移电子的数目为______________________。
（4）在离子交换过程中，发生可逆反应：VO2+ + 2OH- 　VO3- + H2O。该反应的化学平衡常数K的表达式为_________________________；已知常温时K=4.9×10-13，则在离子交换后所得的溶液中c(VO3-) ：c(VO2+) 为_____________。
（5）反应③充分反应后，分离出NH4VO3的实验方法是______________，所用到的硅酸盐仪器除了玻璃棒、烧杯外，还有________________。
（6）NH4VO3在焙烧过程中，固体质量随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中　　　　　　 （填序号）。
（相对原子质量：H—1，N—14，O—16，V—51）
①先分解失去NH3，再分解失去H2O
②先分解失去H2O，再分解失去NH3　
③同时分解失去H2O和NH3　　　　　　　　　　　　　　　　　
④同时分解失去H2、N2和H2O
（7）工业上制备V2O5的另一种方法是VOCl3（黄色液体）的水解法。已知热化学方程式：
V2O5(s) + 6HCl(aq) == 2VOCl2(s) + Cl2(g)+ 3H2O(l) 　　　　△H= - a kJ·mol-1
VOCl2(s) + Cl2(g) == VOCl3(l)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　△H= +b kJ·mol-1
请写出水解法制备V2O5有关反应的热化学方程式：______________________________。
答案
 （1）3V2O5 + 10Al 　6V + 5Al2O3　
（2）V2O5 + SO32- + 4H+ == 2VO2+ + SO42- + 2H2O
（3）1.204×1024或2NA　
（4）　；49：1　
（5）过滤；漏斗
（6）①
（7）2VOCl3(l) +　3H2O(l)　==　V2O5(s)　+　6HCl(aq) △H= (a-2b) kJ·mol-1

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