高中化学实践课堂——2012年全国各校试题精选（十）
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2012年全国各校试题精选（十）
本卷共有试题：15
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题号 1
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 未知
题干 “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是
　A. 烧碱　　　　 B. 纯碱　　　　　　　 C. 小苏打　　　　　 D. 石灰浆
答案
 D

题号 2
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 未知
题干 下列说法正确的是
　A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物
　B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖
　C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
　D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯
答案
 B

题号 3
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 未知
题干 已知某温度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物质的量浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是
　A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　　　　 C．CH3COOH溶液　 　　　　 D．HNO2溶液
答案
 B

题号 4
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 未知
题干 在容积不变的密闭容器中有反应：X(g) + Y(g) z(g)，若Z(g)的物质的量浓度c(Z)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任意一点都表示平衡状态)。则下列说法不正确的是
　A． A点与B点相比，B点的c (X)大
　B． A点与C点的化学反应速率：前者＜后者
　C．在反应进行到D点时，V正＞V逆
　D．该反应的正反应是吸热反应
答案
 D

题号 5
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 未知
题干 将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段表示的先后离子方程式是

　①CO2+OH-=HCO3-
　②CO2+2OH-=CO32-+H2O
　③CO32-+Ba2+=BaCO3↓
　④BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3-
　⑤CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
　A．②⑤　　　　　　 B．⑤④　　　　　 C．④②　　　　　 D．④①
答案
 A

题号 6
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 未知
题干 工业生产的生石灰中常混有二氧化硅和石灰石。现将该生石灰样品溶于过量的盐酸中。然后在不断搅拌（必要时可以加热）的情况下，向反应混合物中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，如果纵坐标表示固体难溶物的质量（m），横坐标表示所加入氢氧化钠溶液的体积（V），则下列图示正确的是
答案
 B

题号 7
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 未知
题干 将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成红色，将该红色溶液分为两份，①一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO2，红色也褪去。下列说法不正确的是
　A．①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）3消失
　B．②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
　C．②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
　D．SCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）2
答案
 C

题号 8
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 未知
题干 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为
　①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液
　A．①③　　　　 B．③②　　　　　 C．③①　　　　 D．①②③
答案
 C

题号 9
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 未知
题干 今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol/L。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体（n mol），在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体（n mol），丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）
　A．甲=乙>丙　　　　　 B．甲>丙>乙　　　　　　　 C．丙>甲=乙　　　　　 D．乙>丙>甲
答案
 B

题号 10
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 未知
题干 青石棉是一种致癌物质，其化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2 。青石棉用稀硝酸溶液处理时,还原产物只有NO，下列说法正确的是
　A．青石棉不属于硅酸盐原料　　　　　　　　 B．青石棉中含有一定量的石英晶体
　C．青石棉属于新型无机非金属材料　 　　　　 D．1 mol青石棉能使1 mol稀硝酸被还原
答案
 D

题号 11
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 未知
题干 常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
　A．①与②中c(H+)相同
　B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)
　C．②和③混合，所得混合溶液的pH等于7
　D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相
答案
 A

题号 12
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 未知
题干 已知反应：CO (g) + H2O（g） CO2 (g) + H2(g)
（1）将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某温度下达到平衡：此时有2/3的CO转化为CO2。则该反应平衡常数的表达式为　　　　　　　　　,此温度下平衡常数为　　　　 　　　　　 。
（2）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2，则达到平衡时与（1）相比较， 平衡应　　　　　　　　　　 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），此时平衡混合气中CO2的体积分数约是下列各值中的　　　　　　　　 （填编号）
　　A. 22.2%　　　　　　 B.27.55%　　　　　　 C.33.3%　　　　　 D.36.8%
（3）若在相同条件下，向该容器中充入1 mol CO2、1 mol H2和1mol H2O（g），则达到平衡时与（1）相比较，则下列说法中正确的是 　　　　　　　　　　　　（填序号）
　　①生成物的产量一定增加　　　　　　 ②反应物的浓度一定降低　　
　　③反应物的转化率一定增加　　　　 ④CO在平衡混合气中的百分含量一定降低
答案
 （1） Kc=;4; （2）不;　 C； （3）①④　

题号 13
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 未知
题干 某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+　　　　　　 ==　　　　　　 +H2SO4+　　　　 ，反应中的氧化产物是　 　　　　　　　（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。 假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；　 假设2：溶液中存在　　　　 　　　　　　　　
②设计方案、进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
 预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设1不成立（或假设2成立）
步骤2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　
 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
步骤3：
 　
答案
 （1）取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀
（2）2H2O；2FeCl2；2HCl；H2SO4
（3）①Fe2+、H2SO3②
实验步骤
 预期现象和结论
步聚1：0.1mol/LKSN溶液向试管中滴入1~2滴
 　
步骤2：　 另取3~3mL样品溶液于试管中，滴入1~2mL品红稀溶液
 若品红溶液红色褪色，则假设2成立；若品红溶液不褪色，则假设2不成立（或假设1成立。）
[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；
（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]

题号 14
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 未知
题干 工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
(一)提供的装置

(二)NH3的制取
(1)下列有关实验室制备气体的说法正确的是___　　　 _____(填序号)。
①可以用排饱和食盐水的方法收集氯气　②用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气　③实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热　④用无水氯化钙干燥氨气　⑤用浓盐酸洗涤高锰酸钾分解制氧气的试管
(2)从所提供的装置中选取一个能制取氨气的装置：__________　　 ______(填序号)。
(3)当采用你所选用的装置制取氨气时，相应反应的化学方程式是_______ ___________。
(三)模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

(4)A中反应的离子方程式为____________________________________________。
(5)D装置中的液体可换成___　　　 _____(填序号)。
a．CuSO4　 b．H2O　 c．CCl4　 d．浓硫酸
(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是___________________。
答案
 (1)①③⑤
(2)C或G
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要对应)　
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c
(6)NO尾气直接排放，没有进行处理

题号 15
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 未知
题干 以工业碳酸钙(含少量Na+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙晶体(CaCl2·2H2O的质量分数为97．3—99．3％)的工艺流程为(可能用到的原子量Cl 35.5　 Ca 40　 O 16)

(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　。
(2)①加入氢氧化钙溶液调节溶液的PH为8．0—8．5，此时A13+、Fe3+沉淀完全，则滤渣主要成分的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。
　　②过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有　　　　　　　　　　　　 。
(3)酸化时加盐酸将溶液的PH调节到4．0左右，其目的为：
　①　　　　　　　　　 ，②防止Ca2+在蒸发时发生水解。
(4)操作Ⅰ中应包括　　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 、过滤等实验步骤。
(5)为测定样品中CaCl2·2H2O的含量，称取0．735g样品配成250mL溶液，量取该溶液25．00mL于锥形瓶中，用0．05mol／L　 AgNO3溶液进行滴定，消耗AgNO3溶液的体积为20．40mL。
①通过计算，样品含CaCl2·2H2O的质量百分数为 　　　　　　　.(只写计算式不计算结果)。
　②若所测样品CaCl2·2H2O的质量百分数偏高(忽略其它实验操作误差)，可能的原因之一为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 (1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(3分)
(2)①Al(OH)3、Fe(OH)3，②普通漏斗
(3)除去过量的氢氧化钙(2分，合理则给分)；
(4)(蒸发、结晶)，(或写蒸发浓缩、降温结晶)
(5)①
　②样品中存在少量的NaCl (合理则给分如少量的CaCl2·2H2O失水等)

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