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2011年1月化学实验部分综合测试 | |
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本卷共有试题:3 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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未知 | |||
题干 | 有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+,请根据以下实验步骤及现象回答问题: 步骤一:取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B。 步骤二:往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C。 步骤三:往C中加入足量氯水,得黄色溶液D。 (1)该溶液中一定存在的阴离子是 。 (2)该溶液中可能存在的阴离子是 。 (3)步骤三中溶液变黄可能是因为生成了 (填化学式);确认其存在的实验操作与现象是:取适量D溶液于试管中, 。 |
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答案 |
(1)SO32-、SO42-、I- (2)CO2-3、Cl- (3)I2;加入淀粉溶液,溶液变蓝。 |
题号 | 2 | |||||||||||||
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未知 | |||||||||||||
题干 | 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下: 查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1:红色粉末是Fe2O3 假设2:红色粉末是Cu2O 假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 (1)若假设1成立, 则实验现象是 。 (2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?请回答问题并简述你的理由(不需写出反应的方程式) 。 (3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加KSCN试剂时溶液不变红色,则证明原固体粉末是 ,写出发生反应的离子方程式 。 探究延伸 经实验分析,确定红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物。 (4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。取a g 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为 。 (5)实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾(CuSO4•H2O)。经查阅资料得知,在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下:
A.氯水 B.H2O2 C.NaOH D.Cu2(OH)2CO3 实验小组设计如下实验方案: 试回答: ①试剂Ⅰ为 ,试剂Ⅱ为 (填字母)。 ②固体X的化学式为 。③操作Ⅰ为 。 |
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答案 |
(1)溶液变为血红色 (2)不合理,生成的Cu能将Fe3+还原为Fe2+ (3)Fe2O3和Cu2O的混合物,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;2Fe3++Cu=Cu=2Fe2++Cu2+ (4) (5)① B D ②Fe(OH)3 ③加热蒸发 |
题号 | 3 | |||
出处 |
未知 | |||
题干 | 有一固体样品,其中只含有Na2CO3•10H2O和NaHCO3.为了测定样品中Na2CO3的质量分数,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定固体样品中Na2CO3的质量分数。 请填写下列各空: (1)应选用的装置是(只写装置的代号,装置不重复)_________________,所选用装置的连接顺序是(填接口的字母):_______接_______,_______接_______,_______接_______ ……。 (2)装置⑥中应盛放的试剂是__________________,其作用是_____________________。 (3)选用的装置连接好后,最后一个装置的作用是_______________________________。 (4)写出吸收CO2的离子方程式____________________________________。 (5)停止加热时,正确的操作是____________________________________。 (6)取m g固体样品实验,经测定m g固体样品在加热时,完全分解,可得agCO2,则m g样品中所含。Na2CO3的质量分数为________________________________。(用含m、a的代数式表示) |
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答案 |
(1)②⑥⑦⑧ B G,F I,H J (2)浓H2SO4 吸收反应生成的水 (3)防止Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2,造成实验误差 (4)Ba2++2OH-+CO2=BaCO3+H2O (5)先将连接② ⑥装置的橡皮管卸下后,再撤去酒精灯 (6)或 |
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