  钱名训：一个有关高考的化学问题 | 发表时间：2012/4/19   |
一个有关高考的化学问题
地址：江西省吉水中学 邮编：331600 作者：钱名训
我在教学过程中发现这样一个问题，就是我发现很多高考复习资料中，关于酸碱对盐的水解的影响，出现了这样一个错误，很多资料和网上都说：“如果这种盐水解后溶液显酸性，那么加酸就会抑制盐的水解，加碱就会促进盐的水解，如果这种盐水解后溶液显碱性，那么加酸会促进盐的水解，加碱会抑制盐的水解。”我认为这个结论是错误的。我认为加酸、加碱都会抑制盐的水解。例如：Na2CO3溶液中的水解方程式是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-水解后溶液显碱性，此时加碱会抑制CO32-的水解，其实加酸也会使水解平衡向逆方向移动，因为此时溶液中C(CO32-)远比C(OH-)更大，所以，酸电离出来的H+主要是与CO32-结合生成HCO3-而不是与OH-结合。因此方程式CO32-+H2O→HCO3-+OH-左边C(CO32-)减小，右边C(HCO3-)增大，平衡向逆方向移动，不能理解为加入的酸先中和溶液中的OH-再促进水的电离，然后让水电离的H+与CO32-结合。再如：NH4Cl溶液中的水解方程是：NH4++ H2O→NH3·H2O+H+水解后溶液显酸性，此时加酸会抑制盐的水解，其实加碱也会使水解平衡向逆方向移动，因为此时溶液中C(NH4+)远比C(H+)更大，所以，碱电离出来的OH-主要是与NH4+结合生成NH3·H2O，而不是与H+结合，因此，方程式NH4++ H2O→NH3·H2O+H+左边C(NH4+)减小，右边C(NH3·H2O) 增大，平衡向逆方向移动，不能理解为加入的碱先中和溶液中的H+再促进水的电离，然后让水电离的OH-与NH4+结合。
我们还可以用另一种方法来理解酸或碱对于盐的水解都有抑制作用，加入酸或碱以后，因为酸、碱都会抑制水的电离，水电离的H+和OH-减少了，所以，盐电离的阳离子或阴离子与水电离的OH-或H+结合的机会就减小了，所以，加酸或碱都会抑制盐的水解。
再比如我在1L纯水中加1mol盐酸，溶液中多了大约1mol H+，溶液中增加的这1mol H+是否应该理解为是盐酸先中和水中的OH-，再促进水电离出这1mol H+呢？显然是谬论。
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 蔡实践：很有意思 | 发表时间：2012/4/20 |
| 什么叫抑制什么叫促进，这个得先搞明白。抑制和促进是平衡移动的方向，还是指主要离子浓度的增加或减小。 |
| 过客逍遥：探讨 | 发表时间：2012/4/29 |
| “Na2CO3溶液中的水解方程式是：CO32-+H2O→HCO3-+OH-水解后溶液显碱性，此时加碱会抑制CO32-的水解，其实加酸也会使水解平衡向逆方向移动，因为此时溶液中C(CO32-)远比C(OH-)更大，所以，酸电离出来的H+主要是与CO32-结合生成HCO3-而不是与OH-结合。”钱老师的这种说法是不对的。因为如下理由：若Na2CO3溶液浓度为0.1mol/L时，由水解得到的OH-浓度约为CO32-浓度的1/460倍，但OH-与H+的结合能力比CO32-与H+的结合能力远大460倍，OH-优先与H+反应，即加酸会使平衡右移促进盐的水解。 |
| 索玛花开：蔡老师，很高兴认识你 | 发表时间：2012/6/27 |
| 我是刚来的，请多关照 |
 范殿敏：盐类水解问题探讨 | 发表时间：2012/9/23 |
| 我同意钱老师的看法。向水溶液中加酸、加碱都抑制水的电离；比如向醋酸钠溶液中滴加醋酸，抑制水解 是没有异议的吧，向醋酸钠中滴加盐酸，没学习盐类水解时是不是认为醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠啊？所以向醋酸钠中加盐酸与滴加醋酸的效果应该是一样的。 |
 刘灵萱：09年福建高考题 | 发表时间：2012/10/6 |
（问题在于，09年福建高考题：选的是B。我原本跟钱老师意见一致，现在只好往高考答案这边靠了。原题如下：）
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列说法正确的是
A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C.升高温度， 减小 D.加入NaOH固体，溶液PH减小
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| 过客逍遥：回应刘老师的困惑 | 发表时间：2012/11/10 |
| 09年福建高考题答案选择B应该是没错的。要理解该问题应从所给盐的浓度、电离平衡常数、水解平衡常数来进行计算比较，因为反应的先后顺序不但与离子间的结合能力有关还与离子浓度大小有关，比如在沉淀转化问题中就有难溶物可以转化为微溶物的例子。 |
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莲儿：大家看答案应该选什么
小轩：2012厦门质检 的11题C选项