将BaO₂放入密闭的真空容器中,反应2BaO₂(s)2BaO(s)+O₂(g)达到平衡。保持温度不变,缩小容器容积,体系重新达到平衡,下列说法正确的是(　 )。

A.平衡常数减小　　　　 B.BaO量不变

C.氧气浓度不变　　　 D.BaO₂量减小

【解析】C项,由于温度不变,化学平衡常数就不变,其数值就等于氧气的浓度,浓度不变,正确。

对此分析本人有疑问：从另一角度讲，缩小容器容积，先假设平衡不移动，氧气浓度增大；解后考虑平衡逆向移向，氧气浓度有所减少，但从勒夏特列原理来看，这种减少不能抵消压缩体积导致的氧气浓度增加。这两种分析产生的矛盾如何解释？请蔡老师和同行们帮忙分析一下。