A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪
C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光
2．下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一
C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
3．下列装置可以用于相应实验的是
| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 制备CO2 | 分离乙醇和乙酸 | 验证SO2酸性 | 测量O2体积 |
4．一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2＋具有相同的电子结构。下列叙述正确的是
A．X的常见化合价有－1、-2 B．原子半径大小为Y＞X＞W
C．YX的水合物具有两性 D．W单质只有4种同素异形体
5．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是
| A | 硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀 | 6FeSO4+O2+2H2O＝2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓ |
| B | 硫化钠溶液出现浑浊颜色变深 | Na2S+2O2＝Na2SO4 |
| C | 溴水颜色逐渐褪去 | 4Br2+4H2O＝HBrO4+7HBr |
| D | 胆矾表面出现白色粉末 | CuSO4∙5H2O＝CuSO4+5H2O |
6．室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠-硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：
S8+e-→S82－，S82－+e-→S42－，2Na++
S42－+2(1-)e-→Na2Sx
下列叙述错误的是
A．充电时Na+从钠电极向硫电极迁移
B．放电时外电路电子流动的方向是a→b
C．放电时正极反应为：2Na++
S8+2e-→Na2SxD．炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能
7．一定温度下，AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCl沉淀
B．b点时，c(Cl-)=c(CrO42－)，Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2CrO4)
C．Ag2CrO4+2Cl-
2AgCl+CrO42－的平衡常数K=107.9D．向NaCl、Na2CrO4均为0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CrO4沉淀
8．元素分析是有机化合物的表征手段之一。按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。
回答下列问题：
（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_______，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查_______。依次点燃煤气灯_______，进行实验。
（2）O2的作用有_______。CuO的作用是_______(举1例，用化学方程式表示)。
（3）c和d中的试剂分别是_______、_______(填标号)。c和d中的试剂不可调换，理由是_______。
A．CaCl2 B．NaCl C．碱石灰(CaO+NaOH) D．Na2SO3
（4）Pt坩埚中样品CxHyOz反应完全后，应进行操作：_______ 取下c和d管称重。
（5）若样品CxHyOz为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_______。
9．LiMn2O4作为一种新型锂电池正极材料受到广泛关注。由菱锰矿（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制备LiMn2O4的流程如下：
已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16。
回答下列问题：
（1）硫酸溶矿主要反应的化学方程式为_______。为提高溶矿速率，可采取的措施_______(举1例)。
（2）加入少量MnO2的作用是_______。不宜使用H2O2替代MnO2，原因是_______。
（3）溶矿反应完成后，反应器中溶液pH=4，此时c(Fe3+)=_______mol·L-1；用石灰乳调节至pH≈7，除去的金属离子是_______。
（4）加入少量BaS溶液除去Ni2+，生成的沉淀有_______。
（5）在电解槽中，发生电解反应的离子方程式为_______。随着电解反应进行，为保持电解液成分稳定，应不断_______。电解废液可在反应器中循环利用。
（6）缎烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是_______。
10．硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题：
（1）在N2气氛中，FeSO4∙7H2O的脱水热分解过程如图所示：
根据上述实验结果，可知x=_______，y=_______。
（2）已知下列热化学方程式：
FeSO4∙7H2O(s)＝FeSO4 (s)+7 H2O(g) ΔH1=akJ·mol－1
FeSO4∙xH2O(s)＝FeSO4 (s)+xH2O(g) ΔH2=bkJ·mol－1
FeSO4∙yH2O(s)＝FeSO4 (s)+yH2O(g) ΔH2=ckJ·mol－1
则FeSO4∙7H2O(s) + FeSO4∙yH2O(s)＝2(FeSO4∙xH2O) (s))的ΔH= kJ·mol－1
（3）将FeSO4置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：
FeSO4(s)
Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(Ⅰ)。平衡时P(SO3)－T的关系如下图所示。600K时，该反应的平衡总压P(总)_______kPa、平衡常数Kp(I) Kp(I)=_______(kPa)2。Kp(I)随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）提高温度，上述容器中进一步发生反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)(Ⅱ)，平衡时P(O2)＝_______(用P(SO3)、P(SO2)表示)。在929K时，P(总)＝84.6kPa、P(SO3)＝35.7kPa，则P(SO2)=_______kPa，Kp(II)＝_______kPa(列出计算式)。11．中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(MgxFe2-xSiO4)。回答下列问题：
（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。橄榄石中，各元素电负性大小顺序为_______，铁的化合价为_______。
（2）已知一些物质的熔点数据如下表：
| 物质 | 熔点/℃ |
| NaCl | 800.7 |
| SiCl4 | -68.8 |
| GeCl4 | -51.5 |
| SnCl4 | -34.1 |
（3）一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于立方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有_______个Mg。该物质化学式为_______，B-B最近距离为_______。
12．奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件己简化)。
已知：
回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是_______。
（2）C的结构简式为_______。
（3）D的化学名称为_______。
（4）F的核磁共振谱显示为两组峰，峰面积比为1∶1，其结构简式为_______。
（5）H的结构简式为_______。
（6）由I生成J的反应类型是_______。
（7）在D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种；
①能发生银镜反应；②遇FeCl3溶液显紫色；③含有苯环。
其中，核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2∶2∶2∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______。