（2）①平衡压强，可使浓氨水一直顺利滴入三颈烧瓶 装置简单，产生的CO2不需净化和干燥(或气体的温度低有利于提高NH3和CO2的平衡转化率，答案合理即可）
②2NH3(g)+CO2(g)===H2NCOOONH4(s) ΔH=-159.90kJ·mol−1
吸收未反应的氨气、防止空气中水蒸气进入反应器、通过观察是否有气泡调节滴入氨水的速率等(答出两条合理的优点即可）
③(NH4)2CO3(或NH4HCO3)
2．(1)d→e→b→c→f（或g）→g（或f）→i
（2）排除装置中的空气，防止NO被氧化为NO2
（3）碱石灰或无水氯化钙 将NO2转化为NO
（4）5NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O
（5）溶液由无色变为紫色（或紫红色），且半分钟不褪色
（6）c
（7）34.5b/a×100％
3．（1）③中导管改为长进短出，④中试管口加一出气导管或加一个防水蒸气进入和尾气处理装置
（2）MnO2+4H++2Cl−Mn2++Cl2↑+2H2O
（3）a→hi→fg→de→b A
（4）防止反应结束后空气中的水蒸气进入D装置中使无水FeCl3潮解，吸收尾气，防止氧气污染空气
（5）如果拆去E和F装置，可能会发生反应Fe+2HCl===FeCl2+H2↑，在C中加热氢气与氯气的混合气体，易发生爆炸
（6）取少量样品于表面皿中，用磁铁把铁吸出，取剩余的固体于试管水中，加蒸馏水溶解，向其中滴入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液中无明显现象，说明产品中没有FeCl2
4．（1）防止可能生成的NO被完全氧化成NO2，造成对A中反应气体产物检验不完全
（2）无尾气吸收装置
（3）C中出现红棕色气体 冷凝使NO2完全液化
（4）2NaNO2+H2SO4===Na2SO4+NO2↑+NO↑+H2O
（5）NaClO+CO(NH2)2+2NaOH===N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl
2N2H4 +2NO2===3N2+4H2O
5．（1）B
（2）重复上述a~d步骤，直至A恒重 将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4被空气氧化
（3）C→E→C→F→G→C→H G装置黑色固体变红，其后的C中澄清石灰水变浑浊 3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑
6．（1）除去粗硅中SiO2、Fe2O3、CuO等杂质
（2）a、b SiHCl3+H2
Si+3HCl （3）加热SiHCl3，以便使之变成蒸汽进入石英管 反应温度较高，普通玻璃不能承受该高温
（4）没有进行尾气处理
（5）蒸馏
（6）使用了有毒气体；三氯氢硅氢还原法中HCl和H2可以直接循环利用，节约了成本，而四氯化硅氢还原法中没有可循环利用的原料
7．(1)检验产物中是否有水生成
(2)SO2 SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ 否 若有SO3也有白色沉淀生成
(3)步骤：取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；将溶液分成两份，分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案） 现象：若高锰酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红（或：加入K3Fe(CN)6溶液无现象，加入KSCN溶液后变红，或其他合理答案）
(4)3x+y=z
(5)2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2 NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O
8．（1）Al4C3＋12HCl===3CH4↑＋4AlCl3
（2）F→D→B→E→C→G
（3）先打开分液漏斗上口的玻璃塞(或先使分液漏斗上口的玻璃塞的凹槽对准漏斗上的小孔)，再将分液漏斗下面的旋塞打开，使稀盐酸缓慢滴下试管内
（4）有黑色固体生成(或试管内有银镜生成) 除去甲烷中的HCl气体和水蒸气
（5）取少量红色固体，加入适量稀硫酸，若溶液变为蓝色，则证明红色固体中含有Cu2O取少量Cu2O固体于试管中，加入适量0.1mol·L−1AgNO3溶液
9．（1）2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ 使生成的SO2全部被H2O2溶液吸收
（2）防止倒吸 SO2+H2O2===H2SO4
（3）250mL容量瓶、胶头滴管 当加入最后一滴NaOH溶液时，溶液变为浅红色且30秒内不褪色
（4）Cu2S
（5）不合理。部分SO2被氧化，且空气中的CO2和水蒸气可能使干燥管增重