2．A
3．A
4．C
5．D
6．B
7．C
8．D
9．D
10．C
11．B
12．C
13．B
14．(1).FeCl2
(2)a
(3)2FeCl3 + mH2O
Fe2(OH) mCl6－m +mHCl(4)阳极
(5)Fe - 6e- + 8OH - === FeO42- + 4H2O
(6)4FeO42-+10H2O === 4Fe(OH)3↓ + 3O2↑ + 8OH-(Fe2O3或水合物，合理正确)
15．(1)最外层电子数相同，都是5个
(2)P原子比N原子多一个电子层，P的原子半径比N的大 (3).6NO3-+ 5CH3OH
3N2 ↑ + CO32- + 4HCO3- +8H2O(4)其他条件不变时，温度升高，反硝化菌活性随之增强，对NO3-的降解(或反硝化作用)速率也加快
(5)①甲醇是反硝化反应的反应物(还原剂)，其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快
(6)5×10-5
16．(1)Ca(OH)2优先与SO2发生反应，Ca(OH)2 + SO2 === CaSO3↓ + H2O，由于Ca(OH)2的量太少，很快消耗完，所以浆液的pH迅速下降至6.8
(2)A
(3)上清液中溶解的SO2存在平衡：SO2 + H2O
H2SO3H+ + HSO3-，30~40 min时，溶液中的SO2发生反应II，由于反应II生成可溶性的Zn(HSO3)2，c(HSO3-)增大[或c(H+)增大]，上述平衡逆向移动，所以上清液中c(SO2)升高(4)HSO3—
H+ + SO32— SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3- 2HSO3— + O2 === 2H+ + 2SO42—(5)Zn(HSO3)2 + O2 === ZnSO4 + H2SO4 (Zn(HSO4)2或离子方程式正确)