高中化学实践课堂——北京市西城区2021届高三（4月）统一测试化学试题
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北京市西城区2021届高三（4月）统一测试化学试题
本卷共有试题：10
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题号 1
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 2021北京西城4月
题干 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是
A. Na2CO3溶液中加盐酸，产生气泡
B.常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈
C.气态氢化物的稳定性：H2O＞H2S
D. Cl2从NaBr溶液中置换出Br2
答案
 A

题号 2
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 2021北京西城4月
题干 某小组用如图装置探究SO2的性质。下列离子方程式书写不正确的是

A.甲中紫色褪去：5SO2+2MnO4-+2H2O＝2Mn2++5SO52-+4H+
B.乙中蓝色逐渐变浅：I2+SO2+2H2O＝2I-+SO42-+4H+
C.丙中产生少量白色沉淀：Ba2++SO2+H2O＝BaSO3↓+2H+
D.丁中可能的反应：SO2+2OH-＝SO32-+H2O
答案
 C

题号 3
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 2021北京西城4月
题干 新鲜水果和蔬菜中富含维生素C，在I2作用下可转化为脱氢维生素C，原理如图：

下列关于维生素C的说法正确的是
A.分子式为C6H7O6
B.难溶于水，易溶于有机溶剂
C.与脱氢维生素C都可使酸性KMnO4溶液褪色
D.与脱氢维生素C互为同分异构体
答案
 C

题号 4
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 2021北京西城4月
题干 下列实验方案能达到相应目的的是
A
 B
 C
 D




除去CO2中的HCl
 相同温度下的溶解度：
Mg(OH)2＞Fe(OH)3
 检验溴乙烷水解产物中含有Br-
 　检验Na2SO3溶液是否变质
A.A　　　　　　 B.B　　　　　 C.C　　　　　 D.D
答案
 C

题号 5
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 2021北京西城4月
题干 Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以CH2＝CHOCH2CH＝CH2为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“－”可表示单，双键)，下列说法不正确的是

A.机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B.机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C.该反应的化学方程式：CH2＝CHOCH2CH＝CH2→CH2＝CHCH2CH2CHO
D.相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
答案
 D

题号 6
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 2021北京西城4月
题干 一种新型高分子M的合成方法如图：

下列说法不正确的是
A.酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B. 1mol环二肽最多能与2molNaOH反应
C.高分子M中含有结构片断
D.高分子M在环境中可降解为小分子
答案
 B

题号 7
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 2021北京西城4月
题干 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的一种工艺流程如图：

下列说法不正确的是
A. ①中生成了H2：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑
B.操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质
C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D.由④可知，室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度
答案
 C

题号 8
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 2021北京西城4月
题干 相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法不正确的是
A.由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2＋Cl-Cl3－
B.随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH+＋Cl－＋HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小
C.随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3－为主要反应从而促进Cl2溶解
D.由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大
答案
 D

题号 9
出处
 2021北京西城4月
题干 海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含Br-)提溴的工业流程如图：

①向吹出塔中通空气的目的是_______。
②吸收塔中盛有Na2CO3溶液，通入足量Br2蒸气时，有BrO3-和无色气体生成，反应的离子方程式是_______。
(2)用如图所示装置(表示斜发沸石)分离海水中的K+和Na+，料液(含K+、Na+、Cl-和I-)先流过斜发沸石吸附K+和I-。然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，OH-将I-交换下来，得到A溶液。

①简述A溶液中含K+不含Na+的原因：_______。
②海水中c(K+)＞c(I-)，则A溶液中的溶质是_______。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是_______。
(3)KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和(2)中获得的A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的KI晶体，流程如图：

已知：i. KI的溶解度
温度/℃
 6
 20
 60
 100
KI的溶解度/g
 128
 140
 176
 206
ii.3I3+6KOH＝5KI+KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入Fe粉的作用：_______。
②操作1是_______，过滤，洗涤，干燥。
答案
 (1) ①将Br2蒸气吹出
②3Br2+3CO32-＝5Br-+BrO3-+3CO2
(2)①料液(含K+、Na+、Cl-和I-)先流过斜方沸石，K+被吸附，与Na+分离，Na+随溶液流出，然后通电，双极膜产生的H+将K+交换下来，K+通过阳离子交换膜进入H2O中　　
　②KI、KOH
H++OH-=H2O
(3)①KIO3+3Fe+3H2O=KI+3Fe(OH)2
②加热浓缩，降温结晶

题号 10
出处
 2021北京西城4月
题干 某小组同学根据Fe3+、Fe2+和Zn2+的氧化性推斯溶液中Zn与Fe3+可能先后发生两个反应：2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，Fe2++ Zn= Zn2++ Fe，进行如下实验。
实验
 试剂
 现象
Ⅰ
 2mL 0.1mol·L－1FeCl3溶液、过量锌粉
 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ
 2mL pH≈0.70的1mol·L－1FeCl3溶液、过量锌粉
 片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成_______，证明有Fe2+。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：_______。
(3)实验Ⅲ，用Fe2(SO4)3溶液和Fe(NO3)3溶液替代实验Ⅱ中的FeCl3溶液：
实验
 试剂
 现象
Ⅰ
 2mL pH≈0.70的1mol·L－1 Fe(NO3)3溶液、过量锌粉
 约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ
 2mL pH≈0.70的amol·L－1 Fe2(SO4)3溶液、过量锌粉
 约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
资料：Fe2++NO[Fe(NO)]2+，[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。
①a=_______。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在[Fe(NO)]2+，设计实验证明。实验的操作和现象是_______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，Fe(NO3)3溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_______。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中FeCl3水溶液换成FeCl3无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与Fe3+反应得到单质铁，与Zn和Fe3+的物质的量、Fe3+的浓度、_______、_______等有关。
答案
 (1) 蓝色沉淀
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，H+被消耗，促进Fe3+的水解，产生氢氧化铁沉淀　
(3)①0.5　　　 ②过滤，取少量深粽色溶液，加热，溶液粽色变浅，液面上方产生红粽色气体
③ Fe2+与NO结合生成[Fe(NO)]2+，溶液中Fe2+的浓度下降，使得Fe2+与Zn反应的化学反应速率变慢
(4) 阴离子种类、溶剂

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