登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出 |
我的试卷夹 | 编辑板 | 试题检索 | 新建试卷 | 个人菜单 | 组卷帮助 |
---|
2021年深圳市高三年级第一次调研考试 | |
---|---|
本卷共有试题:20 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 化学材料是人类生存及发展的重要物质基础。下列说法正确的是( ) A.中国“天眼”用到的碳化硅是一种新型无机非金属材料 B.用棉花纤维纺成的棉线可用作被人体降解吸收的手术“缝合线” C.用于3D打印的钛铜合金的熔点比其成分金属的高 D.塑料、橡胶和纤维都是以石油、煤等为原料生产的合成材料 |
|||
答案 |
A |
题号 | 2 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料,可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是( ) A.NH3的电子式为 B.N2H4的结构式为 C.Na+的结构示意图: D.质子数为17、中子数为18的氯原子可表示为3517Cl |
|||
答案 |
A |
题号 | 3 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 习近平主席提出“保护文物功在当代,利在千秋”,下列有关文物保护的说法错误的是( ) A.对所处环境干燥除氧,有利于保护“越王勾践剑” B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 C.用稀硝酸溶液长时间浸泡,以除尽古银器表面少量的灰褐色物质 D.可用酸化的AgNO3溶液检验海底打捞的铁制文物是否脱氯完全 |
|||
答案 |
C |
题号 | 4 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 丁烯基苯酞存在于当归等中药里,该物质具有抗凝血、抗氧化等功能,其结构简式如图所示。下列有关丁烯基苯酞的说法错误的是( ) A.分子式为C12H12O2 B.官能团有碳碳双键 C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.不能与NaOH溶液反应 |
|||
答案 |
D |
题号 | 5 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 测定食物中铜含量前需对食物样品进行预处理:称取1.000g样品与浓硝酸充分反应后,小火蒸干炭化,再高温灰化,冷却后加入1mL稀硝酸,取滤液配制成10.00mL溶液。上述处理过程中不涉及的操作是( ) A. B. C. D. |
|||
答案 |
D |
题号 | 6 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 下列叙述正确的是( ) A.Na在O2中燃烧生成白色固体 B.通过分液操作分离乙酸乙酯和乙醇 C.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 D.用重结晶法除去KNO3固体中混有的少量NaCl |
|||
答案 |
D |
题号 | 7 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.0.1mol•L-1的明矾水溶液中含有Al3+的数目为0.1NA B.2.4g金属镁在空气中充分燃烧,失去的电子数为0.2NA C.1mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为4NA D.4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目小于0.2NA |
|||
答案 |
B |
题号 | 8 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)4-+H+。已知常温下,Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是( ) A.H3BO3为一元酸 B.0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6 C.常温下,等浓度溶液的pH:CH3COONa>NaB(OH)4 D.NaOH溶液溅到皮肤时,可用大量清水冲洗,再涂上硼酸溶液 |
|||
答案 |
C |
题号 | 9 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | Ni可活化C2H6放出CH4,其反应历程如图所示: 下列关于活化历程的说法错误的是( ) A.决速步骤:中间体2→中间体3 B.总反应为Ni+C2H6→NiCH2+CH4 C.Ni—H键的形成有利于氢原子的迁移 D.涉及非极性键的断裂和生成 |
|||
答案 |
D |
题号 | 10 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 下列过程涉及的离子方程式正确的是( ) A.泡沫灭火器的工作原理:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ B.用纯碱溶液吸收海水提溴时吹出的Br2:3Br2+6OH-=5Br-+BrO3-+3H2O C.用石灰乳与浓缩的海水制备氢氧化镁:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ D.用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币:Cu+4H++NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O |
|||
答案 |
A |
题号 | 11 | |||||||||||||||||||||
出处 |
2021深圳一研 | |||||||||||||||||||||
题干 | 下列实验操作、现象和结论(或解释)均正确的是( )
|
|||||||||||||||||||||
答案 |
B |
题号 | 12 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 最近,我国科学家设计了一种高效电解水制氢的系统,实现了在催化剂作用下析氢和析氧反应的分离。该系统的工作原理如图所示,其中电极均为惰性电极,电解液中含NaOH。下列关于该装置工作时的说法错误的是( ) A.阳极的电极反应为[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]3- B.OH-通过离子交换膜由B极室向A极室移动 C.催化析氢室的反应为DHPS-2H+2H++2e-=DHPS+2H2↑ D.理论上,该过程中[Fe(CN)6]4-和DHPS可自补充循环 |
|||
答案 |
C |
题号 | 13 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 以某工业铜粉(主要成分为Cu和少量CuO)为原料生产CuCl的工艺流程如图所示: 已知CuCl难溶于醇和水,在潮湿的空气中易水解、易被氧化。下列说法错误的是( ) A.为避免反应物分解,“浸出”时温度不宜过高 B.“反应”中,主要反应的氧化剂和还原剂之比为2∶1 C.可从“滤液”中回收其主要溶质NH4Cl D.乙醇加快了CuCl表面水分的去除,防止CuCl变质 |
|||
答案 |
C |
题号 | 14 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 利用无机物离子[(L)RuⅢ(H2O)]5-和[CeⅣ(NO3)6]2-(如图简写为CeⅣ),实现了水在催化剂作用下制氧气。用H218O进行同位素标记实验,证明了产物氧气中的氧原子完全来自于水。其相关机理如图所示: 下列说法错误的是( ) A.[CeⅣ(NO3)6]2-在反应中作氧化剂 B.催化氧化水的反应为2H2OO2↑+2H2↑ C.进行同位素标记实验前需排尽体系中的空气 D.若H218O参与反应,则[(L)RuⅢOOH]6-中存在18O |
|||
答案 |
B |
题号 | 15 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 常温下,向饱和氯水中以恒定速度滴加NaOH溶液,测得溶液pH随时间的变化如图所示。溶液中氯元素的存在形式仅考虑Cl2、Cl-、ClO-、HClO,该过程不考虑HClO的分解。下列有关说法错误的是( ) A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO) B.水的电离程度:M点 D.溶液中可能存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-) |
|||
答案 |
C |
题号 | 16 | ||||||||||||
出处 |
2021深圳一研 | ||||||||||||
题干 | 锰的重要用途是制造锰钢.一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如图: 回答下列问题: (1)“焙烧还原”时,高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。 ①理论上,还能被还原的成分有__、__(填化学式)。 ②根据表中数据,焙烧时应选择的温度为__。
(3)“除杂”时,加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+,其离子方程式为___;再将pH逐步调至6,Fe3+水解为Fe(OH)3,同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。 (4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。 ①电解时,溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应,其产物分别为Mn和__(填化学式)。 ②研究表明,加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出.机理为:SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质,该电极反应为__;电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能,使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。 ③电解废液可在上述流程的___步骤中循环使用。 |
||||||||||||
答案 |
(1)Fe2O3 (2)FeO (3)1100℃ (4)CaSO4 (5)增加c(SO42-),使反应Ca2++ SO42-CaSO4平衡向正反应方向移动,促进CaSO4析出。[或增加c(SO42-),使得QC>Ksp(CaSO4),反应向生成CaSO4沉淀的方向移动。] (6)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (7)H2 (8)H2SeO3+4e-+4H+=Se+3H2O (9)浸出 |
题号 | 17 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
出处 |
2021深圳一研 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||
题干 | 学习小组在实验室中利用如图所示装置制备SO2并进行相关性质的探究。 回答下列问题: (1)仪器Q的名称为__;装置b的作用是__。 (2)装置a中反应的化学方程式为__。 (3)装置e中出现__(填现象)可证明SO2具有还原性。 (4)实验开始后,发现装置d中的溶液迅速变黄,继续通入SO2,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学查阅资料得知,存在可逆反应:SO2+4I-+4H+S↓+2I2+2H2O。 探究Ⅰ:探究浓度对上述可逆反应的影响 有同学认为除SO2的浓度外,其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证(SO2体积已折算为标准状况下体积)。 限选试剂:0.1mol•L-1KI溶液、1.0mol•L-1KI溶液、2.0mol•L-1KI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸
有同学提出上述可逆反应生成的I2可与SO2发生反应:SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。 为进一步探究体系中的产物,完成下列实验方案。
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
答案 |
(1)圆底烧瓶 防止倒吸 (2)Na2SO3+H2SO4Na2SO4+H2O+SO2↑ (3)溶液紫红色变浅甚至褪去 (4)①0.1mol/L的KI ②蒸馏水 ③浓盐酸 ④淀粉 ⑤加入足量的稀盐酸酸性,在加入氯化钡溶液 ⑥有白色沉淀生成 ⑦反应后的浊液中含有SO42- ⑧3SO2+2H2O=S+2SO42-+4H+ |
题号 | 18 | |||||||||||
出处 |
2021深圳一研 | |||||||||||
题干 | CO2作为未来的重要碳源,其选择性加氢合成CH3OH一直是研究热点。在CO2加氢合成CH3OH的体系中,同时发生以下反应: 反应ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1<0 反应ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2>0 (1)原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取,下列物质能作为CO2捕获剂的是__(填标号)。 A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. CH3CH2OH D. NH4Cl溶液 (2)在特定温度下,由稳定态单质生成1mol化合物的焓变叫该物质在此温度下的标准生成焓(△fH)。下表为几种物质在298K的标准生成焓,则反应ⅱ的△H2=__kJ•mol-1。
A.增大H2浓度有利于提高CO2的转化率 B.若气体的平均相对分子质量保持不变,说明反应体系已达平衡 C.体系达平衡后,若压缩体积,则反应ⅰ平衡正向移动,反应ⅱ平衡不移动 D.选用合适的催化剂可以提高CH3OH在单位时间内的产量 (4)某温度下,向容积为1L的密闭容器中通入1molCO2(g)和5molH2(g),10min后体系达到平衡,此时CO2的转化率为20%,CH3OH的选择性为50%。 已知:CH3OH的选择性χ=×100% ①用CO2表示0~10min内平均反应速率v(CO2)=___。 ②反应ⅰ的平衡常数K=___(写出计算式即可)。 (5)维持压强和投料不变,将CO2和H2按一定流速通过反应器,二氧化碳的转化率α(CO2)和甲醇的选择性χ(CH3OH)随温度变化的关系如图所示: 已知催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ,分析235℃后曲线变化的原因。 ①甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___; ②二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___。 |
|||||||||||
答案 |
(1)AB (2)+41 (3)C (4) 0.02mol/L/min (5)ⅰ为放热反应,反应达平衡后,升高温度,平衡逆向移动 反应达平衡后,升高温度,反应ⅰ使二氧化碳的转化率减小的程度大于反应ⅱ使二氧化碳的转化率增大的程度 |
题号 | 19 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: (1)在元素周期表的分区中,铜属于__区,与铜处于同一周期且最外层电子数相同的元素的基态原子共有___种。 (2)元素铜和锌的第二电离能:I2(Cu)__I2(Zn)(填“<”或“>”)。 (3)下列现代分析手段中,可用于检验水中痕量铜元素的是__(填标号)。 A.X射线衍射 B.原子光谱 C.质谱 D.红外光谱 (4)CuCl2可与某有机多齿配体形成具有较强荧光性能的配合物,其结构简式如图所示。该配合物分子中N原子的杂化类型为__,1mol该有机配体与Cu(Ⅱ)形成的配位键为___mol。 (5)铜催化烯烃硝化反应时会产生NO2+。键角:NO2+__NO2- (填“<”或“=”或“>”),其原因是__。 (6)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物,其晶胞结构如图所示。该铜硒化合物的化学式为___,其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在,则__(填“①”或“②”)为Cu2+,该晶体的密度为__g•cm-3(用含a和c的式子表示,设阿伏加德罗常数的值为NA)。 |
|||
答案 |
(1)ds 2 (2) > (3)B (4)sp2、sp3 3 (5) > 根据VSEPR理论,NO2+为直线型结构,键角为180°,NO2-为V型结构,键角约为120° (6)Cu3Se2 ① |
题号 | 20 | |||
出处 |
2021深圳一研 | |||
题干 | 曲美布汀是一种消化系统药物的有效成分,能缓解各种原因引起的胃肠痉挛,可通过以下路线合成。 已知:R—CNR—COOH 回答下列问题: (1)A的名称是___,反应⑤的反应类型是__。 (2)写出F的结构简式并用星号(*)标出手性碳原子___。 (3)下列有关说法正确的是__(填标号)。 a.反应①需用铁粉作催化剂 b.曲美布汀的含氧官能团为酯基和醚键 c.E中所有碳原子可处于同一平面 d.化合物G能发生取代反应、加成反应和消去反应 (4)反应⑦的化学方程式为__。 (5)化合物M是E的同分异构体,已知M与E具有相同的官能团,且M为苯的二元取代物,则M的可能结构有__种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为___。 (6)参照上述合成路线,以和OHC—CH2—CH2—CHO为原料,设计制备的合成路线___(无机试剂任选)。 |
|||
答案 |
(1)甲苯 (2)还原反应 (3) (4)bd (5) +→+HBr (6)15 (7) (8)OHC—CH2—CH2—CHOH2OCH2—CH2—CH2—CH2OHBrCH2—CH2—CH2—CH2Br 。 |
v福建省实践教学工作室 蔡实践 设计制作 v |