高中化学实践课堂——海淀区2020~2021学年第一学期期末练习
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海淀区2020~2021学年第一学期期末练习
本卷共有试题：13
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题号 1
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 2021海淀期末
题干 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是(　　　 )
A.淀粉属于多糖
B.天然药物无毒副作用，可以长期服用
C.与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀
D.医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理
答案
 B

题号 2
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 2021海淀期末
题干 甲烷燃料电池的工作原理如图，下列说法正确的是(　　　 )

A.a极为正极
B.K+从a极经溶液流向b极
C.工作一段时间后，b极附近的pH会减小
D.a极的电极反应为CH4+6OH--8e-=CO32－+5H2O
答案
 B

题号 3
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 2021海淀期末
题干 下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　　 )
A.工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22CH3COOH
B.向AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
C.用Na2S除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
D.电镀铜的阴极反应：Cu2++2e-=Cu
答案
 B

题号 4
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 2021海淀期末
题干 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6是定量分析中的常用反应。下列关于说法不正确的是(　　　 )
A.反应中，I2表现了氧化性
B.反应中，每生成1 mol Na2S4O6，有4 mol e-发生转移
C.Na2S2O3是含有共价键的离子化合物
D.Na2S2O3在空气中放置会变质，产物可能有Na2SO4
答案
 B

题号 5
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 2021海淀期末
题干 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子最外层只有1个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列说法正确的是(　　　 )
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.Z的非金属性比X的强
C.由X、Y组成的化合物中可能含有共价键
D.Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
答案
 C

题号 6
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 2021海淀期末
题干 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　　 )
A.由水电离的c(H+)=10−12mol∙L−1的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、K+
B.无色溶液中：Na+、K+、Cr2O72-、NO3－
C.含有I－的溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－
D.pH=14的溶液中：K+、ClO－、CO32－、Cl－
答案
 D

题号 7
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 2021海淀期末
题干 下列图示实验能达成相应目的的是(　　　 )


NO2球浸泡在热水和冷水中
A.除去苯中少量苯酚
 B.验证铁钉能发生析氢腐蚀
 C.检验乙醇消去反应产物中的乙烯
 D.研究温度对化学平衡的影响
A.A　　　　　 B.B　　　　　 C.C　　　　 D.D
答案
 D

题号 8
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 2021海淀期末
题干 PCT树脂是应用广泛的一种高聚物，其结构简式为，它可由有机物X()与另一种有机物Y反应制得。下列说法中不正确的是(　　　 )
A.X可与H2发生加成反应生成Y
B.Y的核磁共振氢谱有4组峰
C.X、Y生成PCT的反应属于缩聚反应
D.PCT制品应避免长时间与碱性物质接触
答案
 A

题号 9
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 2021海淀期末
题干 常温下，向20 mL0.1 mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入几滴酚酞溶液，再逐滴滴加0.1 mol/LNaOH溶液，测得滴定曲线如图。下列说法不正确的是(　　　 )

A.V=10 mL时，c(HA)＞c(A-)
B.pH=7时，V(NaOH)＜20 mL
C.滴定终点时，溶液由无色变为浅红色
D.a点的水的电离程度大于b点的水的电离程度
答案
 A

题号 10
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 2021海淀期末
题干 近期，天津大学化学团队以CO2与辛胺为原料实现了甲酸和辛腈的高选择性合成，装置工作原理如图。下列说法正确的是(　　　 )

A.Ni2P电极与电源负极相连
B.辛胺转化为辛腈发生了还原反应
C.In/In2O3－x电极上可能有副产物H2生成
D.在In/In2O3－x电极上发生的反应为CO2+H2O－2e－=HCOO－+OH－
答案
 C

题号 11
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 2021海淀期末
题干 某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2。下列说法不正确的是(　　　 )

A.总反应焓变ΔH<0
B.由状态②到状③发生的是氧化还原反应
C.状态③到状态④的变化过程中有O—H键的形成
D.该脱硝过程的总反应方程式为4NH3+2NO+2O2=6H2O+3N2
答案
 D

题号 12
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 2021海淀期末
题干 聚合硫酸铁(PFS)是一种性能优异的无机高分子絮凝剂，其化学式通常表示为[Fe2(OH) 2a(SO4)3－a]b。某化工厂制备PFS并用其处理废水。
I.用硫酸铜废液制备PFS

(1)试剂A为___。
(2)“控温氧化”发生反应的离子方程式为__。
(3)测定PFS样品中的n(OH－)：取ag样品，溶解于V1mLc1 mol∙L−1HCl溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+(使Fe3+不能与OH－反应)，滴入酚酞溶液，再用c2 mol∙L−1NaOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗NaOH溶液体积为V2mL。agPFS样品中的n(OH－)=__mol。
II.用石灰乳－PFS法处理含砷废水

已知：
i.常温下，Ca3(AsO4)2、CaHAsO4的Ksp均大于FeAsO4的Ksp，Fe2(HAsO4)3可溶；
ii.常温下，溶液中含砷微粒的物质的量分数与pH的关系如图。

(4)下列说法不正确的是___(填序号)。
a.NaH2AsO4溶液的pH＜7
b.pH=11.5时，c(H2AsO4-)+ 2c(HAsO42-)+ 3c(AsO43-)+c(OH－)=c(H+)
c.Na3AsO4溶液中， 3c(Na+)=c(AsO43－)+c(HAsO42－)+c(H2AsO4－)+c(H3AsO4)
(5)“一级沉降”中，石灰乳的作用是___。
(6)“二级沉降”中，溶液的pH在8~10之间，PFS形成的Fe(OH)3胶体粒子可以通过沉淀反应进一步减少溶液中的As含量，反应的离子方程式为___。
答案
 (1) Fe
(2) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)(c1V1－c2V2)×10－3
　(4) bc
(5)中和酸性溶液，调节溶液pH；形成CaSO4、Ca3(AsO4)2沉淀，去除部分SO42－和H3AsO4
(6) Fe(OH)3+HAsO42－=FeAsO4－+2OH－+H2O　

题号 13
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 2021海淀期末
题干 实验小组探究酸对Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡的影响。将0.005 mol∙L−1FeCl3溶液(接近无色)和0.01 mol∙L−1KSCN溶液等体积混合，得到红色溶液。取两等份红色溶液，进行如下操作并记录现象。
(1)FeCl3水解显酸性的原因是___(用方程式表示)。
(2)甲同学认为加入酸后，会使Fe3++3SCN－Fe(SCN)3体系中___浓度改变，导致该平衡正向移动，溶液颜色加深。
【设计并实施实验】

【查阅资料】
Fe3+和Cl－、SO42－均能发生络合反应：
Fe3++4Cl－ [FeCl4]－(黄色)；Fe3++2SO42－ [Fe(SO4)2]－(无色)。
实验I.探究现象a中溶液颜色变化的原因
编号
 操作
 现象
①
 向2mL红色溶液中滴加5滴水
 溶液颜色无明显变化
②
 向2mL红色溶液中滴加5滴3 mol∙L−1KCl溶液
 溶液颜色变浅，呈橙色
(3)实验①的目的是___。
(4)根据实验①和实验②的结果，从平衡移动角度解释现象a：___。
实验Ⅱ.探究现象b中溶液呈浅黄色的原因
编号
 操作
 现象
③
 取1mL0.0025 mol∙L−1Fe2(SO4)3溶液(无色)，加入1mL0.01 mol∙L−1KSCN溶液，再加入5滴1.5 mol∙L−1H2SO4溶液
 溶液先变红，加硫酸后变为浅黄色
④
 取1mL 0.005 mol∙L−1FeCl3溶液，　　
　
(5)结合实验③可推测现象b中使溶液呈浅黄色的微粒可能有两种，分别是___。
(6)乙同学进一步补充了实验④，确证了现象b中使溶液呈浅黄色的微粒只是(5)中的一种，请将实验④的操作及现象补充完整：___、___。
答案
 (1) Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(2) c(Fe3+)
(3)排除稀释使溶液颜色变化的干扰(证明溶液颜色变化是否与稀释有关)
(4)在Fe3++3SCN－Fe(SCN)3平衡体系中加入盐酸，Fe3+和Cl－发生络合反应使得c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，c[Fe(SCN)3]减小，使溶液颜色变浅呈橙色
(5) FeCl4-和Fe(SCN)3
(6)加入1mL蒸馏水，再加入5滴1.5 mol∙L−1H2SO4溶液；得无色溶液

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