高中化学实践课堂——武汉市2021届高中毕业生四月质量检测

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武汉市2021届高中毕业生四月质量检测
本卷共有试题：19
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题号	1
出处	2021武汉4月
题干	《易经》描述的“泽中有火”“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是 A.氢气　　　　B.一氧化碳　　C.甲烷　　　　　　　　D.乙烯
答案	C

题号	2
出处	2021武汉4月
题干	“嫦娥五号”带回了富含氦－3的月壤，氦－3可作为未来可控核聚变（³He+³He→⁴He＋2¹H)的清洁能源。下列说法正确的是 A.氦－3聚变属于化学变化　　　　　　B.³He和⁴He具有相同的性质 C.He位于第1周期第IIA族　　　　　　　D.²H和³He具有相同的中子数
答案	D

题号	3
出处	2021武汉4月
题干	化学实验常对“纸”进行湿润。下列说法正确的是 A.用湿润的pH试纸测定氯化铵溶液的pH B.用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 C.用湿润的红色石蕊试纸检验浓盐酸的挥发性 D.将滤纸湿润后置于漏斗中组装成过滤器
答案	B

题号	4
出处	2021武汉4月
题干	下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是
答案	A

题号	5
出处	2021武汉4月
题干	下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是 A.在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂 B.利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴 C.利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁 D.利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱
答案	D

题号	6
出处	2021武汉4月
题干	一定条件下，有反应：Fe+6HCN+2K₂CO₃=K₄[Fe(CN)₆]+H₂↑+2CO₂↑+2H₂O.下列说法正确的是 A.H₂O与HCN分子间可形成氢键　　　　　B.HCN分子的电子式为 C.K₂CO₃中CO₃^2-的空间构型为三角锥形 D.K₄[Fe(CN)₆]的中心离子的核外价层电子排布式为3d⁵
答案	A

题号	7
出处	2021武汉4月
题干	用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol NaHSO₄晶体中阴阳离子总数目为2N_A B.1 mol SiO₂中含有Si-0极性共价键的数目为2N_A C.78g苯与足量H₂发生加成反应时破坏π键数目为3N_A D.16gCH₄与足量氯气在光照下反应生成CH₃C1分子数目为N_A
答案	A

题号	8
出处	2021武汉4月
题干	中药提取物阿魏酸对艾滋病病毒有抑制作用。下列关于阿魏酸的说法错误的是 A.其分子式为C₁₀H₁₀O₄ B.该分子中所有碳原子可能共平面 C.能与FeCl₃溶液发生显色反应 D.1 mol阿魏酸最多与5mol H₂发生加成反应
答案	D

题号	9
出处	2021武汉4月
题干	我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应。如下图所示，一旦完成反应①,反应②③将自发完成。下列叙述错误的是 A.整个过程中反应①活化能最高 B.反应②断裂氮氮三键形成离子键 C.微粒半径：r(N^3-)>r(N)>r(Li)>r(Li⁺) D.该还原过程难以在水溶液中实现
答案	C

题号	10
出处	2021武汉4月
题干	化合物甲（H₃BNH₃)可由无机苯（分子式为B₃N₃H₆,结构式为)通过反应制得：3CH₄+2B₃N₃H₆+6H₂O=-3CO₂+6H₃BNH₃.下列叙述错误的是 A.化合物甲中存在配位键 B.无机苯的二氯代物有3种 C.第一电离能大小为：N>O>C>B D.该反应属于氧化还原反应
答案	B

题号	11
出处	2021武汉4月
题干	近期，我国科学家合成了一种催化剂，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法错误的是 A.图中C₄H₈的名称为2-甲基丙烯 B.上述物质中碳原子的杂化方式有3种 C.反应中涉及极性键和非极性键的断裂与生成 D.该反应为C₄H₁₀+CO₂→C₄H₈+CO+H₂O
答案	C

题号	12
出处	2021武汉4月
题干	中科院研制出了双碳双离子电池，以石墨（C,)和中间相炭微粒球（MCMB)为电极，电解质溶液为含有KPF.的有机溶液，其充电示意图如下。下列说法错误的是 A.固态KPF.为离子晶体 B.放电时，K⁺向左迁移 C.放电时，负极反应为C_n+xPF₆^-=xe^-=C_n(PF₆)_x D.充电时，若阴极增重39g则阳极增重145g
答案	C

题号	13
出处	2021武汉4月
题干	粉煤灰含有50.19%的Al₂O₃、37.29%的SiO₂,其余为Fe₂O₃、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示，该法制得的氧化铝纯度优于国家冶金级一级品标准。下列叙述错误的是 A.“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B.“树脂净化”的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离 C.“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D.循环使用X既降低成本，又防止污染环境
答案	C

题号	14
出处	2021武汉4月
题干	我国科学家使用某种电解液提高了水系锌锰电池的性能。该电解液阴离子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期元素，且最外层电子数之和为23.下列说法正确的是 A.元素的非金属性：X>Z>Y>W B.该离子中X都满足8电子稳定结构 C.最高价氧化物水化物的酸性Y强于Z D.W单质不能通过置换反应生成X单质
答案	B

题号	15
出处	2021武汉4月
题干	在25℃时，向2.0 mL0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaHSO₄溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量（n mmol)与溶液pH的关系如图所示（CO₂因逸出未画出）。下列选项错误的是 A.HCO₃^-的水解平衡常数K_b=1.0x10^-9 B.a点对应溶液中c(SO₄^2-)=c(CO₃^2-) C.曲线②表示HCO₃^-的物质的量变化情况 D.Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)
答案	B

题号	16
出处	2021武汉4月
题干	化合物G是有机合成的重要中间产物，其合成路线如下：回答下列问题：（1)A的名称为　　　　　　　　　　　　。（2)B中所含官能团的名称为　　　　　　　　　　　。（3)反应③的反应类型为　　　　　　　　　　　。（4)反应④的化学方程式为　　　　　　　　　　　。（5)F的结构简式为　　　　　　　　　　　。（6)D有多种同分异构体，写出满足下列条件的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式　　　　　　　　　　　。 a.分子中含有六元环； b.不能与金属钠反应； c.核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为3:2:1. （7)根据题设信息设计以1,5-二溴戊烷和C₂H₅OOCCH₂COOC₂H₅为原料合成的路线　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（其他试剂任选）。
答案	（1）1,3-丙二醇（2）溴原子（或碳溴键）（3）还原反应（4）（5）　（6）（7）

题号	17
出处	2021武汉4月
题干	据古籍记载，焙烧绿矾（FeSO₄·7H₂O)矿石能制备铁红，同时制得硫酸。某研究性学习小组对绿矾的焙烧反应进行探究，装置如下图所示。回答下列问题：（1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，无明显现象。再向试管中加入适量　　　　　　　　　　　　（填写试剂名称），振荡，溶液变为红色。由此可知该样品　　　　　　　（填 “已”或“未”）变质。（2)写出绿矾充分焙烧的过程中只生成一种酸性气体的化学方程式　　　　　　　　　　。（3)装置B中冷水的作用是　　　　　　　　　　。（4)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是　　　　　　　　　　。（5)用KMnO₄滴定法测定绿矾的纯度。称取2.850g绿矾样品，配制成250mL溶液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用0.0100 mol/L KMnO₄酸性溶液滴定，反应消耗KMnO₄酸性溶液体积的平均值为20.00mL. ①配制绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、量筒、　　　　　　　　　　。 ②该实验滴定终点时溶液的颜色变为　　　　　　　　　　。 ③该绿矾样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为　　　　　　　（计算结果保留3位有效数字）。
答案	（1）氯水（或双氧水）；未（2）4FeSO₄·7H₂O+O₂2Fe₂O₃+4SO₃+28H₂O （3）将SO₃和水蒸气冷凝，有利于SO₃被水吸收生成H₂SO₄ （4）熄灭酒精喷灯，继续通入空气至冷却到室温（5）①250 mL容量瓶、胶头滴管　②粉（浅）红色③0.975（或97.5%）

题号	18
出处	2021武汉4月
题干	锌是冶金、化工、纺织等行业应用广泛的重要金属之一。一种以含锌烟尘（主要成分是ZnO,还含有少量Si、Cu、Cd、Pb、Sb等元素的氧化物）制备金属锌的工艺流程如下：已知：“滤液1”含有的离子有［Zn(NH₃)₄]²⁺、［Cu(NH₃)₄]²⁺、［Cd(NH₃)₄]²⁺和SbCl₅^2-. 回答下列问题：（1)基态锌原子的价层电子轨道表示式（电子排布图）为　　　　　　　　　　。（2)“溶浸”中主要的化学方程式为　　　　　　　　　　。（3)“滤渣1”的主要成分是PbO、　　　　　　　　　　。（4)“滤渣2”是Sb₂O₅,“氧化除杂”的离子方程式为　　　　　　　　　　。（5)“还原除杂”中加过量锌粉的目的是　　　　　　　　　　。（6)工业上一般利用闪锌矿（主要成分是ZnS)为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如右图，则锌的配位数为＿；已知晶胞参数为acm,该晶体的密度为　　　　　　　 g/cm³(写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为N_A).
答案	（1）（2）ZnO+2NH₄Cl +2NH₃===[Zn(NH₃)₄]Cl₂+H₂O 　（3）SiO₂　（4）2SbCl₅²^－+ 2H₂O₂ +H₂O===Sb₂O₅↓+10Cl^－+6H⁺ 　　　或2SbC l₅²^－+ 2H₂O₂ +6NH₃·H₂O===Sb₂O₅↓+10Cl^－+6NH₄^＋+5H₂O （5）与杂质[Cu(NH₃)4 ]²⁺、[Cd(NH₃)4 ]²⁺发生反应，将杂质全部除去（6）4；

题号	19
出处	2021武汉4月
题干	CH₄-CO₂重整技术是实现“碳中和”的一种理想的CO₂利用技术，具有广阔的市场前景、经济效应和社会意义。该过程中涉及的反应如下。主反应：CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)　　　　ΔH₁ 副反应：CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)　　　　　　ΔH₂=+41.0 kJ/mol 回答下列问题：（1)已知CH₄、CO和H₂的燃烧热ΔH分别为－890.3 kJ/mol、－283.0 kJ/mol和－285.8 kJ/mol,该催化重整主反应的ΔH₁=　　　　　　　　　　　　　 kJ/mol.有利于提高CO₂平衡转化率的条件是　　　　（填标号）。 A.高温高压B.高温低压C.低温高压D.低温低压（2)在刚性密闭容器中，进料比分别等于1.0、1.5、2.0,且反应达到平衡状态。 ①甲烷的质量分数随温度变化的关系如图甲所示，曲线c对应的＝　　　　　　　　　　 . ②反应体系中, 随温度变化的关系如图乙所示，随着进料比的增加，的值　　　　　　　　（填“增大”、“不变”或“减小”），其原因是　　　　　　　　　　　。（3)在800℃、101 kPa时，按投料比＝1.0加入刚性密闭容器中，达平衡时甲烷的转化率为90%,二氧化碳的转化率为95%,则副反应的压强平衡常数K_p=_　　　　　（计算结果保留3位有效数字）。（4)我国科学家设计了一种电解装置如图丙所示，能将二氧化碳转化成合成气CO和H₂,同时获得甘油醛。则催化电极a为　　　　　　　　　　极，催化电极b产生CO的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　 .
答案	（1）+247.3；B （2）①2.0　 ②减小；随着投料比n(CO₂)/n(CH₄)的增加，n(CO₂)增大，副反应平衡正向移动，导致n(CO)增多，n(H₂)减少，n(H₂)/n(CO)减小。（3）1.06 （4）阳；CO₂+H₂O+2e⁻===CO+2OH^-（2分，或“2CO₂+2e⁻===CO₃²^－+CO”）

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