高中化学实践课堂——2021年深圳市高三年级第二次调研考试
   登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出
为了让大家尽快地熟悉题库所具有的全国独一无二的智能化功能，关闭了右键的复制菜单，注册并登录后就可以恢复。

我的试卷夹 编辑板 试题检索 新建试卷 个人菜单 组卷帮助

2021年深圳市高三年级第二次调研考试
本卷共有试题：21
【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】

题号 1
出处
 2021深圳二研
题干 化学与生产、生活密切相关。下列关于物质用途的说法错误的是
A．NH4C1溶液用作除锈剂　　　　　 B．还原铁粉用作抗氧化剂
C．NaHCO3用作糕点膨松剂　　　　 D．干冰用作Na着火时的灭火剂
答案
 D

题号 2
出处
 2021深圳二研
题干 NH4ClO4可用作火箭燃料，其分解反应为2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是
A．NH4ClO4为含有共价键的离子化合物
B．N2的电子式为
C．C1原子的M电子层有7个电子
D．16O2分子中的质子数与中子数之比为1：1
答案
 B

题号 3
出处
 2021深圳二研
题干 铅霜(醋酸铅)，又称为“铅糖”，其古代制法为“以铅杂水银十五分之一，合炼作片，置醋瓮中，密封，经久成霜。”下列相关说法正确的是
A．“铅糖”有甜味，可充当食品甜味剂
B．“瓮”为铁质容器
C．“经久成霜”是结晶的过程
D．该制法以铅作正极，汞作负极，发生电化学腐蚀
答案
 C

题号 4
出处
 2021深圳二研
题干 下列有关物质分类的说法错误的是
A．SiO2、P2O5均为酸性氧化物　　　　　 B．碘酒、水玻璃均为混合物
C．糖类、蛋白质均为高分子化合物　　　 D．NaCl晶体、HCl气体均为电解质
答案
 C

题号 5
出处
 2021深圳二研
题干 下列与实验相关的操作或方案正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液
 B．排去碱式滴定管内的气泡
 C．收集纯净的氯气
 D．吸收尾气中的SO2




A．A　　　　　 B．B　　　 C．C　　　 D．D
答案
 B

题号 6
出处
 2021深圳二研
题干 异烟肼是一种抗结核药物的主要成分，可通过以下路线合成。已知吡啶()与苯的性质相似。下列有关说法错误的是

A．4-甲基吡啶的所有原子不可能处于同一平面
B．异烟酸的分子式为C6H5NO2
C．①和②的反应类型均为取代反应
D．异烟肼可与H2发生加成反应
答案
 C

题号 7
出处
 2021深圳二研
题干 设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是
A．0.1molCl2溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为0.1NA
B．12.0gNaHSO4与MgSO4的固体混合物中含有离子总数为0.2NA
C．标准状况下，11.2LCH2Cl2所含氢原子数为NA
D．1mol-CH3中含有电子数为10NA
答案
 B

题号 8
出处
 2021深圳二研
题干 W、X、Y、Z为短周期原子序数依次增大的主族非金属元素。已知W、X、Z分别位于不同周期，Y、Z最外层电子数相等，且Y和Z最外层电子数之和为X最外层电子数的3倍。下列说法错误的是
A．非金属性：Y>X>Z
B．简单氢化物的沸点：Y>Z
C．X、Y均能与W形成2种或2种以上的二元化合物
D．化合物XZ2中原子均为8电子稳定结构
答案
 A

题号 9
出处
 2021深圳二研
题干 常温下，向100mL0.1mol·L-1H2S溶液中缓慢通入SO2气体，可发生反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O。下列关于该过程的说法错误的是
A．pH先增大后减小，最终保持不变
B．恰好完全反应时，反应消耗112mLSO2(标准状况)
C．的值减小
D．0.1mol·L-1H2S溶液中：c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)
答案
 C

题号 10
出处
 2021深圳二研
题干 以Fe2O3/Al2O3为氧载体，化学链制氢联合甲烷干重整制备合成气(CO、H2)的原理如下图所示。下列有关叙述错误的是

A．“还原”时，CH4为还原剂
B．“干重整”时，装置中可能出现积碳
C．“氧化II”中主要反应是2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
D．该过程能有效实现温室气体(CH4、CO2)的回收利用
答案
 C

题号 11
出处
 2021深圳二研
题干 下列实验对应反应离子方程式书写正确的是
实验
 编号
 试剂a
 含氯物质
 现象

①　　　
NaHS溶液
 新制氯水
 出现乳黄色沉淀
②　　　
NaHCO3溶液
 新制氯水
 产生无色气体
③　　　
KClO3溶液
 浓盐酸
 产生黄绿色刺激性气味气体
④　 　　
 NaHSO3溶液
 浓盐酸
 产生刺激性气味气体
A．实验①：HS-+Cl2=S↓+H++2C1-
B．实验②：HCO3－+Cl2=CO2↑+H++C1O-+Cl-
C．实验③：ClO3－+6H++C1-=Cl2↑+3H2O
D．实验④：SO32－+2H+=SO2↑+H2O
答案
 A

题号 12
出处
 2021深圳二研
题干 我国科学家报道了机理如下图所示的电化学过程。下列相关说法错误的是

A．Ni电极为阴极
B．Ni-YSZ电极上发生的反应为CH4+2O2-—4e-=CO2+2H2
C．该电化学过程的总反应为CH4C+2H2
D．理论上，每有1molCO2与1molO2-结合，电路中转移2mole-
答案
 D

题号 13
出处
 2021深圳二研
题干 用如下装置模拟汽车尾气系统中CO与NO的反应。下列有关该实验的说法错误的是

A．反应前需排尽装置中的空气
B．NO和CO在装置a中进行了预混合
C．可观察到装置d中澄清石灰水变浑浊
D．实验中的有害尾气均可用碱石灰吸收
答案
 D

题号 14
出处
 2021深圳二研
题干 下列实验事实能证明相应性质的是
选项
 实验或事实
 性质
A
 HCOONH4溶液显酸性
 电离平衡常数：Ka(HCOOH)>Kb(NH3∙H2O)
B
 FeCl3溶液可以刻蚀铜电路板
 金属性：Fe>Cu
C
 盐酸的导电能力比氢氟酸的强
 酸性：盐酸>氢氟酸
D
 HNO2可与H2O2反应制得HNO3
 氧化性：HNO2>HNO3
A．A　　　　　 B．B　　　　 C．C　　　　 D．D
答案
 A

题号 15
出处
 2021深圳二研
题干 氧化铍(BeO)在航天航空等领域有着广泛的应用。一种以预处理后的硅铍矿(主要含BeO、Fe2O3、SiO2和FeO等)为原料提取BeO的流程如下图所示：

已知：Be(OH)2具有两性，在强碱性溶液中可转化为BeO22-
下列说法错误的是
A．“酸浸”步骤所得“滤渣①”的主要成分为SiO2
B．“滤液②”经处理后可获得副产品Na2SO4▪10H2O
C．“碱溶”时，主要反应为Be(OH)2+2OH-=BeO22－+2H2O
D．“水解”时，适当增大溶液pH有利于提高BeO的提取率
答案
 D

题号 16
出处
 2021深圳二研
题干 铬(VI)在溶液中可以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为0.1mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH，平衡时铬(VI)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数δ(X)与pH的关系如下图所示。已知溶液中存在反应2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O

下列说法正确的是
A．铬酸(H2CrO4)的第一步电离为完全电离
B．a点处，δ(CrO42)=δ(Cr2O72-)<
C．Ka2(H2CrO4)的数量级为10-6
D．若将Na2CrO4溶液加少量水稀释，则的值增大
答案
 D

题号 17
出处
 2021深圳二研
题干 CuCl2是常见的化学试剂，学习小组开展了与CuCl2相关的系列实验。回答下列问题：
I.利用废铜屑制备CuCl2(实验装置如下图所示)

(1)仪器a的名称为_______。
(2)“湿法”制备CuCl2的化学方程式为_______。
(3)①石英管内可能观察到的现象为_______。
②石英管直接伸入收集装置，该管较粗，其优点是_______。
(4)除上述两种方法外，实验室中还可先将铜粉_______(填试剂及操作)，再加入适量稀盐酸反应得到CuCl2溶液。
II.探究Al与CuCl2溶液的反应
将铝片放入盛有0.1mol·L-1CuCl2溶液的试管中，观察到现象为：铝片表面析出疏松的紫红色固体，产生无色无味气体，溶液颜色变浅。
(5)紫红色固体为_______(填化学式)。
(6)经检验产生的气体为H2.在CuCl2溶液中存在Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+、2A1+6H+=2A13++3H2↑，小组成员认为应产生Cu(OH)2，但实际实验中并未观察到蓝色沉淀。于是他们提出了以下两种猜测并进行相关验证。完成下列表格：
猜测
 实验
 现象
 结论
i.①_______。
 取少量Cu(OH)2悬浊液，加入打磨过的铝片，振荡
 无明显现象
 猜想i不成立
ii.Cu(OH)2与Al3+发生了反应
 ②_______。
 固体立即溶解，溶液呈浅绿色
 猜想ii成立
③在猜测ii成立的基础上，该小组成员查阅文献发现体系中可能存在反应：2A13++3Cu(OH)2=2Al(OH)3+3Cu2+，列式计算平衡常数分析该反应进行的趋势___________________。(已知：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[A1(OH)3]=1.3×10-33。一般认为，K>105时反应进行较完全，K<10-5时反应难以进行)文献显示生成的Al(OH)3可能以胶体形式存在，这是未观察到白色沉淀的可能原因，但仍需进一步深入研究。
答案
 （1）分液漏斗
（2）Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O
（3）管内产生棕黄色的烟(CuCl2)；有利于产物(CuCl2)直接进入收集瓶，防止堵塞
　（4）在空气中灼烧
（5）Cu
（6）Cu(OH)2与Al单质发生了反应　　　 ⑧.取少量Cu(OH)2悬浊液，加入AlCl3溶液，振荡
K===6.3×106＞105，该反应进行较完全

题号 18
出处
 2021深圳二研
题干 近年来，我国的钢铁产量居世界首位。炼铁时产生大量瓦斯泥，若不合理利用，会对环境造成不利影响。一种以瓦斯泥(主要含ZnO、Bi2O3、Bi2S3、Bi、Fe2O3，还含少量PbO、FeO、CuO；锌、铋两元素的质量分数分别为8.92%、0.75%)为原料提取锌、铋的工艺流程如下图所示：

回答下列问题：
(1)“浸取”时，为避免“瓦斯泥”在反应器的底部沉淀、结块，可采取的措施为_______。
(2)“过程I”中发生反应的离子方程式为_______。
(3)“过程II”产生的气体___________(填化学式)可在流程的_______步骤中循环使用。
(4)“酸盐浸提”时，为使铋充分浸出，加入适量NaCl作助溶剂。单质铋在Fe3+的氧化作用下被溶解。
①含铋物质发生反应的化学方程式为：
i.Bi2O3+3H2SO4+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+3H2O
ii.Bi2S3+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4+3S
iii._______。
②“滤渣2”的主要成分除S外还有____________。
(5)已知：此工艺中，Bi3+水解得到BiOCl沉淀的适宜pH范围为1.6~2.0；溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
 Fe2+
 Fe3+
 Zn2+
开始沉淀时pH
 7.0
 1.9
 6.2
完全沉淀时pH
 9.0
 3.2
 8.0
①结合上述信息分析，“水解”时加入适量Zn粉的目的是_______。
②“水解”后的“系列操作”为_______。
(6)处理3.6t“瓦斯泥”，得到26.05kg“BiOCl产品”，其中BiOCl质量分数为90%，则铋的回收率为_______。(结果精确到1%)。
答案
 （1）采用较强烈的搅拌转速
（2）Cu(NH3)42＋+Zn=Zn(NH3) 42＋+Cu
（3）NH3；“浸取”
（4）2Bi+3Fe2(SO4)3+6NaCl=2BiCl3+3Na2SO4+6FeSO4；PbSO4
（5）将Fe3+还原为Fe2+，避免在Bi3+水解时，Fe3+同时水解，导致产物不纯；过滤、洗涤、干燥
（6）70%

题号 19
出处
 2021深圳二研
题干 氮氧化物(NOx)的排放对环境造成严重污染。回答下列问题：
I.工业上可利用C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)反应处理氮氧化物。
(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+180.5kJ·mol-1，碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，则C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH2=_______kJ·mol-1。
(2)某温度下，向盛有足量单质C的恒容密闭容器通入NO，使其初始浓度为1mol·L-1。根据平衡时以某物质表示的v正(或v逆)、浓度的数值，绘制出下图中甲、乙两点。

①乙点对应的物质是___(填化学式)；该反应的平衡常数为____。
②将温度降低至某一温度时，反应重新达到平衡，此时体系的压强为p=105Pa，NO的体积分数为30%，则N2的分压为p(N2)=____Pa(分压=总压×物质的量分数)；则图中甲点可能移动至____点位置(填字母标号)。
II.原煤经热解、冷却得到的煤焦可用于NO的脱除。热解温度为500℃、900℃得到的煤焦分别用S-500、S-900表示，相关信息如下表：
煤焦
 元素分析(%)
 比表面积(cm2∙g-1)
C
 H
S-500
 80.79
 2.76
 105.69
S-900
 84.26
 0.82
 8.98
将NO浓度恒定的废气以固定流速通过如下反应器。不同温度下，进行多组平行实验，测定相同时间内NO的出口浓度，可得NO的脱除率与温度的关系如下图所示。［已知：NO的脱除主要含吸附和化学还原(ΔH<0)两个过程。］

(3)已知煤焦表面存在的官能团有利于NO的吸附，其数量与煤焦中氢碳质量比的值密切相关。由图可知，相同温度下，S-500对NO的脱除率比S-900的高，结合表格数据分析其可能原因是___、___。
(4)350℃后，随着温度升高，NO的脱除率增大的原因是____。
答案
 （1）-574
（2）NO；9/16
　Q
（3）热解温度高，煤焦H/C比值小，表面官能团减少；S-900的比表面积小，吸附能力弱
温度升高，反应速率增大

题号 20
出处
 2021深圳二研
题干 硒是人体内不可缺少的微量元素，且硒及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)基态Se原子的核外价电子排布图为_____。
(2)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图所示。“依布硒”中Se原子的杂化类型为_______，元素Se、O、N的第一电离能由大到小的顺序为____。

(3)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为____。

(4)SeO32－的立体构型为__，与SeO32－互为等电子体的分子有____(填化学式，任写一种)。
(5)室温时，SeF6是一种气体，与SF6具有相似的结构，则熔、沸点大小：SeF6___SF6(填“>”或“＜”或“=”)。
(6)二硒键和二硫键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长：λ1____λ2(填“>”或“＜”或“=”)，其原因是____。

(7)我国科学家在真空条件下煅烧钴箔和硒粉，合成了具有优异电催化性能的硒化钴，其晶胞结构如下图所示。该硒化钴的化学式为___，晶体密度为____g·cm-3(用含a和c的式子表示，阿伏加德罗常数的值为NA)。
答案
 （1）
（2）sp3　　　 　N＞O＞Se
（3）(SeO2)n
（4）三角锥形　NCl3
（5）SeF6＞SF6　　　（6）＜硫半径小于硒半径，S-S键的键长小于Se-Se键长，硫硫键的键能大于硒硒键的键能，则光谱能量高，波长短
（7）CoSe　

题号 21
出处
 2021深圳二研
题干 化合物H是一种新型抗癌药物的中间体，其一种合成路线如下：

回答下列问题：
(1)A的名称为_____，F所含官能团的名称为_____。
(2)④的反应类型为____，G的结构简式为____。
(3)反应③的化学方程式为____。
(4)反应⑤可能产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为____。
(5)芳香化合物M是H的同分异构体。已知M的苯环上只有3个取代基且分子结构中不含-OH，M的核磁共振氢谱仅有四组峰，则M的结构简式为____。(任写一种)。
(6)参照上述合成路线，设计由合成的路线(乙醇、乙酸及无机试剂任选)_____。
答案
 （1）环己醇；碳氯键、醚键
（2）消去反应；　　
（3）
（4）
（5）、、、
（6）

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v