高中化学实践课堂——2021年广州市普通高中毕业班综合测试(一)

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2021年广州市普通高中毕业班综合测试(一)
本卷共有试题：21
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题号	1
出处	2021广州综合1
题干	关于下列诗句或谚语隐含的化学知识，说法错误的是 A．“爆竹声中一岁除”，爆竹中的火药含有硫黄 B．“木棉花落絮飞初”，“絮”的主要成分是纤维素 C．“谷雨种甘蔗”，甘蔗中的蔗糖是多糖 D．“雷雨发庄稼”，该过程有硝酸生成
答案	C

题号	2
出处	2021广州综合1
题干	2020年我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通，其中“铷(Rb)原子钟”被誉为卫星的“心脏”，下列有关说法错误的是 A．铷元素位于IA族 B．铷的金属性比钠弱 C．⁸⁵₃₇Rb的中子数为48 D．⁸⁵₃₇Rb和⁸⁷₃₇Rb具有相同的电子数
答案	B

题号	3
出处	2021广州综合1
题干	“打造青山常在，绿水长流、空气常新的美丽中国”。下列水处理方法错误的是 A．用臭氧进行自来水消毒 B．用硫酸铁除去水中的悬浮物 C．用Na₂SO₄除去硬水中的Mg²⁺和Ca²⁺ D．用Na₂S除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺
答案	C

题号	4
出处	2021广州综合1
题干	下列应用不涉及氧化还原反应的是 A．小苏打用作食品膨松剂 B．工业合成氨实现人工固氮 C．烟气脱硫(SO₂)生产硫酸 D．利用铝热反应焊接钢轨[]
答案	A

题号	5
出处	2021广州综合1
题干	锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I₂=2LiI。电池工作时，下列说法正确的是 A．碘电极是电池的负极 B．锂电极发生还原反应 C．电池正极反应：Li-e^-=Li⁺ D．电流从碘电极经外电路流向锂电极
答案	D

题号	6
出处	2021广州综合1
题干	维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如下图所示。下列关于维生素C的说法错误的是 A．分子式为C₆H₈O₆ B．能与金属钠反应 C．能发生酯化反应 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案	D

题号	7
出处	2021广州综合1
题干	利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 A．用①收集H₂ B．用②蒸干AICl₃溶液制备无水氯化铝 C．用③分离NaCl溶液和BaSO₄固体 D．用④分离CCl₄萃取碘水后的有机层和水层
答案	B

题号

出处

2021广州综合1

题干

根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向H₂O₂溶液中滴加少量KMnO₄溶液，紫红色褪去	H₂O₂具有还原性
B	铜丝伸入到稀HNO₃中，溶液变蓝色，有气泡产生	Cu与稀HNO₃发生置换反应
C	向蔗糖中滴入浓硫酸，固体变黑膨胀	浓硫酸具有吸水性
D	AgCl悬浊液中滴入稀KI溶液，有黄色沉淀出现	AgCl比Agl更难溶

答案

题号	9
出处	2021广州综合1
题干	对于0.1 mol·L^－¹Na₂CO₃溶液，下列说法正确的是 A．升高温度，溶液中c(OH^－)增大 B．稀释溶液，溶液中c(H⁺)减少 C．加入NaOH固体，溶液pH减小 D．C(Na⁺)+c(H⁺)=C(HCO₃^－)+c(CO₃²^－)+c(OH^－)
答案	A

题号	10
出处	2021广州综合1
题干	以[PdCl₄]²^－作催化剂合成H₂O₂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是 A．总反应是 B．该过程中Pd的化合价有0、+2和+4 C．Pd、[PdCl₂O₂]²^－都是反应中间体 D．反应③中Pd的成键数目保持不变
答案	B

题号	11
出处	2021广州综合1
题干	下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是
答案	A

题号	12
出处	2021广州综合1
题干	设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，224LN₂中含有7N_A个质子 B．常温常压下，18gH₂O含有3N_A个原子 C．1L0.1 mol·L^－¹NH₄CI溶液中含有0.1N_A个NH₄⁺ D．1 mol Mg与足量稀H₂SO₄反应，转移N_A个电子
答案	B

题号	13
出处	2021广州综合1
题干	W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z：化合物XW₃与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．单质的沸点：W>X B．元素X的含氧酸均为强酸 C．化合物YW中含有离子键 D．简单离子半径：Z>Y>X
答案	C

题号	14
出处	2021广州综合1
题干	探究是培养创新精神和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是　A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘　B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl^— 　C．③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧化性　D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
答案	C

题号	15
出处	2021广州综合1
题干	我国科学家合成了一种新型的Fe-SnO₂催化剂，用该催化剂修饰电极，可实现在室温条件下电催化氮气制备铵盐和硝酸盐。下列说法错误的是　A．电解过程中H⁺由b极区向a极区迁移　B．阴极反应式为N₂+6e^—+8H⁺=2NH₄⁺ 　C．电解一段时间，阳极区的pH减小　D．电解一段时间，阴极、阳极消耗N₂的物质的量之比为3：5
答案	D

题号	16
出处	2021广州综合1
题干	25℃时，c(H ₂C₂O₄)+c(HC₂O₄^—)+c(C₂O₄^2—)=0.1 mol·L^-1的草酸溶液中，lgc(H ₂C₂O₄)、lgc(HC₂O₄^—)和lgc(C₂O₄^2—)随pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是　A．曲线①代表lgc(H ₂C₂O₄)，曲线③代表lgc(C₂O₄^2—) 　B．lg[K_a2(H ₂C₂O₄)]=-4.3 　C．PH=2.8时，C(HC₂O₄^—)＞0.01 mol·L^-1 　D.pH由0变化至14过程中，先增大后不变
答案	D

题号

出处

2021广州综合1

题干

高纯超细氧化铝是一种新型无机功能材料，以硫酸铵和硫酸铝为原料制备复盐硫酸铝铵
[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]，经硫酸铝铵热分解可制得高纯超细氧化铝，其流程如下：

　　　　　　回答下列问题：
(1)操作①需加入稀H₂SO₄，其目的是　　　　　　　。
(2)“纯化”的方法为　　　　　　　。
(3)实验室用如下装置利用热分解法制备高纯超细氧化铝粉并对其分解气成分进行探究：

反应一段时间后，取三份NaOH吸收液于三支试管中分别进行如下实验，填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论
①加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸变蓝	分解气中含有
②加入盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液	产生白色沉淀	分解气中
③		分解气中不含有SO₂

写出硫酸铝铵晶体高温分解的化学方程式　　　　　　　　。
(4)为了测定高纯超细氧化铝粉中Al₂O₃的质量分数，可用EDTA(简写为H₄Y)标准溶液滴定。取m g氧化铝粉溶于盐酸，加入过量的V₁mL c₁ mol·L^-1EDTA标准溶液，充分反应后，再用c₂mol·L^-1的Zn²⁺标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗Zn²⁺标准溶液体积为V₂mL。反应的离子方程式：Al³⁺+Y⁴^－＝AlY^－、zn²⁺+Y⁴^－＝ZnY2²^－。
Al₂O₃的质量分数为　　　　　　　　。

答案

（1）抑制Al³⁺、NH₄⁺的水解
（2）重结晶
（3）①NH₃　　②含有SO₃　　　
③滴加几滴高锰酸钾溶液；溶液不褪色
2NH₄Al(SO₄)₂12H₂O　　　　　　　 2 NH₃+4SO₃+Al₂O₃+25H₂O
（4）(c₁V₁-c₂V₂)·0.051/m

题号	18
出处	2021广州综合1
题干	SCR催化剂是工业上广泛应用的燃煤烟气脱硝催化剂，其主要成分为TiO₂、V₂O₅，以及少量SiO₂、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃等。一种从废SCR催化剂中回收钨的工艺如下：回答下列问题 (1)“酸浸还原”中V₂O₅。转化成可溶于水的VOC₂O₄，VOC₂O₄中V的化合价是　　　　　　　，该反应的化学方程式为　　　　　　　。可用浓盐酸代替草酸，但缺点是　　　　　　　。 (2)“碱浸”时WO₃转化为WO₄²^－的离子方程式为　　　　　　　。 (3)“试剂a”可选用　　　　　　　(选填“盐酸”、“氢氧化钠”或“氨水”)。“滤渣”的主要成分是　　　　　　　。 (4)常温下K_sp[Ca(OH)₂]=5.5×10^－⁶，K_sp(CaWO₄)=8.7×10^－⁹。“沉钨”过程中不断加入石灰乳，当测得“滤液”中pH=13时，c(WO₄²^－)为　　　　　　　 mol·L^－^l(保留2位有效数字) (5)“熔融电解”过程中阴极反应为WO₄²^－+6e^－＝W+4O²^－。电解过程中石墨阳极有损耗并有气体产生，用反应方程式解释该现象　　　　　　　。
答案	（1）+4；V₂O₅+3H₂C₂O₄=2VOC₂O₄+2CO₂↑+3H₂O；产生氯气，污染空气（2）WO₃+2OH^-=WO₄^2-+H₂O （3）盐酸；Al(OH)₃，H₂SiO₃ （4）1.6×10^-5 （5）2CaWO₄+3C3CO₂↑+2W+2CaO

题号

出处

2021广州综合1

题干

羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防治某些害虫和真菌的危害。以FeOOH作催化剂，分别以CO和CO₂为碳源，与H₂S反应均能产生COS，反应如下
反应I：CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H₂(g)
反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂S(g)⇌COS(g)+H₂O(g)
(1)以CO为碳源制COS反应分两步进行，其反应过程能量变化如图所示。

①CO(g)+H₂S(g)COS(g)+H₂(g)　　　　　　　　 △=　　　　　　　　　　　。
②决定COS生成速率的步骤是　　　　　　　　　　　　(填“第1步”或“第2步”)
(2)在密闭容器中按下表投料，分别发生反应Ⅰ和反应Ⅱ(N₂不参与反应)，反应时间和压强相同时，测得COS的物质的量分数随温度变化关系如下图实线所示(虚线表示平衡曲线)。

	反应Ⅰ			反应Ⅱ
起始投料	CO	H₂S	N₂	CO₂	H₂S	N₂
起始物质的量分数/%	1	1	98	1	1	98

①已知相同条件下，反应Ⅰ速率比反应Ⅱ快。反应Ⅰ的平衡曲线是　　　　　　　 (填标号)。800～ 1200℃时，曲线d中COS物质的量分数不断增大，原因是　　　　　　　。
②下列说法正确的是　　　　　　　　 (填标号)。
　A.降低反应温度，CO和CO₂的平衡转化率均增大
　B.该实验中， 900℃时，反应Ⅰ的COS生成速率大于分解速率
　C.恒温恒容下反应Ⅱ达到平衡后，增大N₂的体积分数，平衡正向移动
　D.选用合适的催化剂均能增大反应Ⅰ和反应Ⅱ的COS的平衡产率
③A点对应的平衡体系中，H₂S的转化率为　　　　　　　　　，该温度下反应的平衡常数K=
　　　　　　　　　　　　 (写计算式)
(3)用COS处理过的粮食食用前需水洗，水洗时COS转化为两种气体，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。

答案

（1）①-11.3kJ/mol 　　②第1步
（2）①a；温度升高，反应速率加快，相同时间内生成的COS物质的量增多，物质的量分数不断增大
②AB
③3%，

（3）COS+H₂O=CO₂+H₂S

题号	20
出处	2021广州综合1
题干	H₅O₂Ge(BH₄)₃是钙钛矿型化合物(ABX₃型)，量子化学计算结果显示，其具有良好的光电化学性能。回答下列问题： (1)基态Ge的价层电子排布式为　　　　　　　　。 (2)H₅O₂⁺的结构如下图所示。H₅O₂⁺含有共价键的类型是　　　　　　　。1mol H₅O₂⁺含有化学键的个数为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)根据杂化轨道理论，BH₄^-由B的4个　　　　　　 (填杂化轨道类型)杂化轨道与4个H的1s轨道重叠而成，因此BH₄^-的空间构型是　　　　　　　。 (4) CsPbI₃是H₅O₂Ge(BH₄)₃的量子化学计算模型，CsPbI₃的晶体结构如下图所示 ①原子1的坐标为(，0，0)，则原子2和3的坐标分别为　　　　　　　、　　　　　　　　。 ②I^－位于该晶体晶胞的　　　　　　　　　 (填“棱心”、“体心”或“顶角”)。 ③已知H₅O₂Ge(BH₄)₃晶体属于立方晶系，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A，则H₅O₂Ge(BH₄)₃的密度为　　　　　　 g·cm^－³(列出计算式)。
答案	（1）4s²4p² （2）极性键；4N_A　（3）SP³；正四面体　（4）①(0，0，1/2)、(1/2，1，1)；②棱心；③

题号	21
出处	2021广州综合1
题干	化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：回答下列问题： (1)A的化学名称为　　　　　　。G中所含官能团的名称为　　　　　　。 (2)反应①的反应类型为　　　　　　。 (3)D是酯类物质，反应②所需试剂是　　　　　　。 (4)反应④的化学方程式为　　　　　　。 (5)芳香化合物X是F的同分异构体，X的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6：2：1：1。X可能的结构有　　　　　　种，写出两种可与FeCl₃溶液发生显色反应的X的结构简式　　　　　　　。 (6)写出以和为原料制备化合物的合成路线。（其它无机试剂任选）
答案	（1）甲苯；醚键、羰基（2）取代反应（3）酸性高锰酸钾溶液（4）（5）6；（6）

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