高中化学实践课堂——惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题
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惠州市2019届高三第三次调研考理科综合化学试题
本卷共有试题：9
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题号 1
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 2019惠州调研
题干 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
　A．H2O2具有还原性，可用作丝织品的漂白剂
　B．BaCO3能与盐酸反应，可用作胃酸的中和剂
　C．碳的非金属性强于硅，可用作工业上制粗硅　　　　　　　　
　D．FeCl3溶液具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻液
答案
 C

题号 2
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 2019惠州调研
题干 某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min，冷却，过滤，获得含I−的溶液，并设计以下实验方案，从中提取I2。

下列说法中错误的是
　A.试剂b可能是CCl4　　　　B. “I2的悬浊液→粗碘”需萃取
　C.“下层溶液”可在流程中循环利用　　　 D.反应1、反应2、反应3都是氧化还原反应
答案
 B

题号 3
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 2019惠州调研
题干 化合物（a）、（b）、（c），（d），下列说法不正确的是
　A．a、b、c、d互为同分异构体　　　　　　　　　 B．除a外均可发生加成反应
　C．c中所有原子不可能处于同一平面　　　　 D．一氯代物同分异构体最多的是c
答案
 C

题号 4
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 2019惠州调研
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（Na-23　 C-12　 O-16　Fe-56）
　A．8.4gNaHCO3晶体中离子总数为0.2NA
　B．12g金刚石中含有的共价键数为2NA
　C．pH=13的NaOH溶液中含有的OH－数目为0.1NA
　D．5.6gFe与过量的氯气充分反应转移的电子总数为0.3NA
答案
 C

题号 5
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 2019惠州调研
题干 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X的最高正价为+4，Y是海水中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是
　A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(X)
　B．W的氢化物的稳定性比X的最简单氢化物的稳定性弱
　C．W分别与Y、Z形成的化合物所含的化学键类型相同
　D．Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
答案
 B

题号 6
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 2019惠州调研
题干 实验室可利用下列微生物电池将污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]转化为无毒无害的物质并产生电能(M、N均为石墨电极)。有关该电池工作时的说法中错误的是
　A．M极的电势比N极的电势低
　B．正极电极反应式：O2+4e－+4H+＝2H2O
　C．电池总反应为：H2N(CH2)2NH2+ 4O2＝N2 + 2CO2 +4H2O
　D．每消耗5.6升O2时，通过质子交换膜的质子数为NA
答案
 D

题号 7
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 2019惠州调研
题干 常温下，青蒿素是一种无色针状晶体，易溶于有机溶剂，难溶于水，熔点约为156.5℃，易受湿、热的影响而分解。某实验小组对青蒿素的提取和组成进行了探究。
Ⅰ.提取流程：
⑴“破碎”的目的是_______________________________________。
⑵操作a和操作b的名称分别是_________、___________。
⑶操作a用到的玻璃仪器有玻璃棒、_____________________。
⑷操作a所用青蒿必须干燥且不宜加热，原因是_______________________________。
Ⅱ.燃烧法测定最简式：
实验室用下图所示装置测定青蒿素（烃的含氧衍生物）中氧元素的质量分数。

⑸实验前至少称量_________个质量数据。
⑹装置D中所盛固体可以是____(用对应符号填空)；(a.生石灰b.CaCl2 c.CuSO4 d.碱石灰)
F的作用是________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _______。
⑺A中固体分别用MnO2、KMnO4时产生等量O2，消耗H2O2的物质的量之比为______。(生成的O2全部放出，与KMnO4反应的H2O2经过酸化)
⑻燃烧m g青蒿素，图中D、E的质量分别增重a g、b g，则青蒿素中氧元素的质量分数可表示为_________________（只写计算式，用含有m、a、b的符号来表示，不化简）。
答案
 ⑴扩大接触面积，便于青蒿素被乙醚浸出
⑵过滤、蒸馏　　⑶漏斗、烧杯
⑷青蒿素易受湿、热的影响而分解　　⑸3
⑹b 　防止空气中的H2O和CO2被E吸收而影响实验结果
⑺2∶1（或2）
⑻

题号 8
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 2019惠州调研
题干 能源开发、环境保护、资源利用等是化学应用的重要方向。回答下列问题：
⑴催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g) + O2(g)＝2NO(g)　　　△H1＝+180.5　　 kJ · mol－1；
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g)　　　　△H2＝－221.0　 kJ · mol－1；
C(s)+ O2(g)＝CO2(g)　　　　　△H3＝－393.5　 kJ · mol－1
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)＝N2(g)+2CO2(g)的△H ＝________________。
⑵CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)来制取H2。在1.0L密闭容器中充入CO2、CH4各1mol，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度压强的关系如图a所示

① 由图a可知，压强P1______P2(填“大于”或“小于”)，该反应的△H_______0(填“大于”或“小于”)
② 当压强为P2时，y点的υ(正)____ υ(逆) (填“大于”、“小于”或“＝”)；y点对应温度下，该反应的平衡常数K＝___________（保留四位有效数字）。
③ 实验表明，温度高于1250℃时，容器中c(CO2)>c(CH4)，请结合两种反应物的性质分析可能的原因：_______________________________________________。
⑶ 汽车尾气分析仪对CO的含量分析是以燃料电池为工作原理，其装置如下图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质中自由移动。
① 请写出负极反应式：_______________________，②该仪器工作时，O2-移向_______极（填写a或b）。
答案
 ⑴－746.5 　kJ · mol－1
⑵　①小于大于　②大于　 163.8
③CH4在高温下分解使其浓度减小，CO2较稳定
⑶CO2+4H2CH4 + 2H2O（用箭号不作为扣分，不写条件扣1分）
⑷①CO + O2－―2e－＝CO2 ②a

题号 9
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 2019惠州调研
题干 我国科学家研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用的金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：①钛在常温下不与强酸、强碱反应；
②Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。
⑴ “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。
⑵ “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式_______________________________________________。
⑶ 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。
⑷ 已知FeSO4在水中的溶解度曲线如图所示，由此可知在沉淀池由溶液获得目标物质的方法是______________。

⑸ “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。
⑹ 简述“精炼”阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti的实验方案是_____________________________。
答案
 ⑴SO2
⑵ 2FeTiO3 + 6H2SO4 　Fe2(SO4)3 + SO2↑+ 2TiOSO4 + 6H2O
⑶Fe + 2Fe3+＝3Fe2+ ，Fe + 2H+ ＝Fe2+ +H2↑
⑷ 蒸发浓缩，冰水浴中冷却，过滤（3分）
⑸ 使反应液升温并充分混合；促进Ti4+、TiO2+水解生成H2TiO3
⑹将混合物投入足量稀盐酸中充分反应后，过滤、洗涤、干燥

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