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武汉市2019届高中毕业生二月调研测试理科综合试卷 | |
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本卷共有试题:11 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 用铁泥(主要成分为Fe2O3、FeO和少量Fe)制备纳米F3O4,的流程示意图如下: 下列叙述错误的是 A.为提高步骤①的反应速率,可采取搅拌、升温等措施 B.步骤②中,主要反应的离子方程式是2Fe3++Fe===3Fe2+ C步骤④中,反应完成后剩余的H2O2无需除去 D步骤⑤中,“分离”包含的操作有过滤、洗涤 |
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答案 |
C |
题号 | 2 | |||||||||||||||||||||
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2019武汉二月 | |||||||||||||||||||||
题干 | 利用待测样品和指定的试剂设计实验能达到实验目的的是
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答案 |
D |
题号 | 3 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。下列说法错误的是 A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物 B.碎瓷片加快了石蜡油的分解 C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯 D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应 |
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答案 |
C |
题号 | 4 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下, 4 4.8 LCHCI3中含有氯原子的数目为6NA B.1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为5NA C.7gLi在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA D.0.5moV/L NH4NO3溶液中含有的NH4+数目小于0.5NA |
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答案 |
B |
题号 | 5 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4-二氧杂螺[2.2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是 A.1mol该有机物完全燃烧需要4molO2 B.该有机物与HCOOCH=CH2互为同分异构体 C.该有机物的二氯代物有3种 D.该有机物所有原子均处于同一平面 |
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答案 |
B |
题号 | 6 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。X的气态氢化物常用作制冷剂。ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出该气体可使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.最简单氢化物的沸点:Z>Y B.原子半径:W>Z>Y>X C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色 D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成 |
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答案 |
D |
题号 | 7 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 常温下.向 10m0.1 mol/L CuCl2溶液中滴加0.1 mol/L Na2S溶液滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 A.Ksp(CuS)的数量级为10-35 B.曲线上各点的溶液均满足关系式c(S2-)·e(Cu2+)=Ksp(CuS) C.a、b、c三点中,由水电离的c(H+)和c(OH-)的积最小的为b点 D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) |
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答案 |
A |
题号 | 8 | |||||
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2019武汉二月 | |||||
题干 | 氧化二氯(C12O)是次氯酸的酸酐,用作氯化剂其部分性质如下:
现用下列装置设计实验制备少量C12O,并探究相关物质的性质。 (1)装置A中仪器X的名称为___________。 (2)若气体从左至右流动装置连接顺序是A、___________(每个装置限用一次)。 (3)装置F中盛装试剂的名称为___________。 (4)A中反应的离子方程式为___________。 (5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:___________。 (6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。 ①a=___________。 ②由上述实验得出的结论是___________。 |
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答案 |
(1)分液漏斗 (2)FBCDE (3)饱和食盐水(或饱和NaCl溶液) (4)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (5)取B中固体少许于试管中,加蒸馏水溶解,滴加过量BaCl2溶液,振荡静置,取上层清液于另一试管中,再滴加Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成 (6)5.0 (7)在其他条件相同时,溶液的碱性越强,次氯酸钠溶液漂白能力越弱。 |
题号 | 9 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2,另含有少量FeCO3、Al2O3、SiO2)为原料制取金属锰的工艺流程如下: (1)软锰矿“粉磨”的目的是___________。 (2)“浸渣”的主要成分是___________。 (3)经检测“没取液”中无Fe2+,“浸取"时MnO2发生反应的离子方程式为___________。 (4)在“沉锰”操作中,不能用Na2CO3代替NH4HCO3,其原因是___________。 (5)将“酸溶”后的溶液作为电解液,用下图1装置电解应采用___________离子交换膜(填“阴”或“阳”),阳极的电极反应式为___________。 (6)为充分利用“滤渣 1”,需测定滤渣中Al元素的含量,设计以下方案。 ①将mg滤渣处理成amL溶液; ②取少量①中溶液用EDTA滴定测得溶液中Fe3+、Al3+的浓度之和为b mmol/L; ③另取少量①中溶液将Fe3+用盐酸羟胺(在溶液中可完全电离出NH3OH+与Cl-)还原Fe2+,离子方程式为___________; ④将③所得溶液利用吸光度法测得其吸光度为0.400(吸光度与Fe2+的浓度关系如上图2所示)。该样品中Al元素的质量分数为___________(用含字母的表达式表示)。 |
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答案 |
(1)加快浸取速率 (2)二氧化硅 (3)MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O (4)Na2CO3溶液碱性较强,会导致生成氢氧化物沉淀(或碱式碳酸锰) (5)阴 2H2O-4e-=4H++O2↑ (6)2Fe3++2NH3OH+=2Fe2++4H++N2↑+2H2O ×100% |
题号 | 10 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题: (1)已知NO2(g)===N2O4(g) △H=-55.3kJ/mol N2O5 (g)=== NO2 (g)+O2(g) △H=+53.1 kJ/mol 则:N2O5 (g)=== N2O4 (g)+2 O2(g) △H=___________ kJ/mol (2)以乙烯(C2H4)作为还原剂脱硝(NO),脱硝机理如图1。若反应中n(NO)︰n(O2)=2︰1,则总反应的化学方程式为___________;脱硝率与温度、负载率(分子筛中催化剂的质量分数)的关系如图2,为达到最佳脱硝效果,应采用的条件是___________。 (3)T温度时在容积为 2L的恒容密闭容器中发生反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2) 消耗=k正c2(NO)·c(O2),v逆=(NO2) 消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(NO)、n(O2)如表: ①从0~2s内该反应的平均速率v(NO)=___________mol/(L·s)。 ②T1温度时化学平衡常数K=___________mol-1·L(结果保留3位有效数字)。 ③化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=___________。若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆,则T2___________T2(填“>”、“<”或“=") ④已知2NO(g)+O2(g)2NO2的反应历程为: 第一步NO+NON2O2 快速平衡 第二步N2O2+O2→2NO2 慢反应 下列叙述正确的是___________(填标号)。 A.v(第一步的正反应) C.第二步的活化能比第一步的高 D.第二步中N2O2与O2的碰撞100%有效 |
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答案 |
(1)-2.2 (2)6NO+3O2+2C2H43N2+4CO2+4H2O 350℃左右、负载率3.0% (3)①0.03 ②363 ③ > ④BC |
题号 | 11 | |||
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2019武汉二月 | |||
题干 | 磷及其化合物与人们的健康和生产生活密切相关。请回答下列问题: (1)基态磷原子价电子轨道表示式为___________,其第一电离能比硫的___________(填 大"或“小”)。 (2).羟基磷灰石[Ca(PO4)3OH]是牙齿中的重要矿物质其中羟基(-OH)中氧原子的杂化方式为___________,PO43-的空间构型为___________,该化合物所含元素电负性最大的是___________。 (3)P4O6的分子结构中只含有单键,且每个原子的最外层都满足8电子结构,则该分子中含有的共价键数目是___________。 (4)磷酸和亚磷酸(H3PO3)是磷元素的两种含氧酸。亚磷酸与NOH反应只生成NaHPO3和NaH2PO3两种盐,则H3PO3的结构式为___________,其为___________元酸,原因是___________。 (5)确酸分子间脱水可生成多磷酸,其某一钙盐的结构如下图所示: 由图推知该多磷酸钙盐的通式为___________。 (6)磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料,晶胞如下图所示,其密度为ρg/cm3,设NA是阿伏加德罗常数的值,则磷原子的配位数为___________,晶胞参数为___________pm。 |
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答案 |
(1). 大 (2)sp3 正四面体形 O(或氧元素) (3)12 (4) 二 一个H3PO3分子中只有两个羟基,含氧酸羟基上的氢易电离 (5)(CaP2O6)n (6)4 ×1010 |
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