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北京市东城区2018-2019高三综合练习精选题 | |
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本卷共有试题:14 | 【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】 |
题号 | 1 | |||||||||
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2018年东城 | |||||||||
题干 | 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
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答案 |
B |
题号 | 2 | |||
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2018年东城 | |||
题干 | 一定温度下,探究铜与稀HNO3,反应过程如下: 下列说法不正确的是 A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3-+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大 C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用 D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解 |
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答案 |
B |
题号 | 3 | |||||||
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2018年东城 | |||||||
题干 | 同学们用如下图所示实验,探究SO2及其水溶液的性质。
A.ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2 +H2O H2SO3 2H+ +SO32- B.ⅱ中品红褪色,不足以证明具有漂白性的是SO2 C.ⅲ中溶液恢复红色,一定是H2SO3分解造成的 D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性 |
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答案 |
B |
题号 | 4 | |||
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2018年东城 | |||
题干 | 氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统,该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是 A. Cu电极上发生氧化反应 B.溶液中H﹢向GaN电极移动 C.该系统的功能是将化学能转化为电能 D.相同条件下,理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:1 |
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答案 |
D |
题号 | 5 | |||||||||||||||||||||
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2018年东城 | |||||||||||||||||||||
题干 | 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
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答案 |
A |
题号 | 6 | |||
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2018年东城 | |||
题干 | 室温下,依次进行如下实验: ①取一定量冰醋酸,配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液; ②取20 mL①中所配溶液,加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液; ③继续滴加amL 0.1 mol/L稀盐酸,至溶液的pH=7。 下列说法不正确的是 A.①中溶液的pH>1 B.②中反应后溶液:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) C.③中,a =20 D.③中,反应后溶液:c(Na+)= c(CH3COO-)+ c(Cl-) |
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答案 |
C |
题号 | 7 | |||
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2018年东城 | |||
题干 | 我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8 8Li2S ,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是 A.充电时,电能转化为化学能 B.放电时,锂离子向正极移动 C.放电时,1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- D.充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8 |
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答案 |
C |
题号 | 8 | |||||||||||||||||||||||||
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2018年东城 | |||||||||||||||||||||||||
题干 | 相同温度下,分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应: X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的值不同 B.①中:从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min) C.②中:X2的平衡转化率小于10% D.b >0.1a |
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答案 |
D |
题号 | 9 | |||
出处 |
2018年东城 | |||
题干 | 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是 A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O B.最终所得溶液中c(CuSO4):甲=乙 C.若再向乙中加入9 g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小 D.由该实验,用盖斯定律可推知:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l) ΔH >0 |
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答案 |
C |
题号 | 10 | |||
出处 |
2018年东城 | |||
题干 | 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。 通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。 请回答下列问题: (1)步骤①②③中进行分离操作的名称是 , (2)下列固体废料的成分中,不属于碱性氧化物的是 (填字母序号)。 a. TiO2 b.MgO c.SiO2 d.CaO (3)熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500℃,理由是 。 (4)滤液①中溶质的成分是 。 (5)步骤②中发生反应的离子方程式是 。 (6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整: 根据成分表中数据,计算10 kg固体废料,理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)= mol(摩尔质量/g/mol :SiO2 60 Al2O3 102)。 |
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答案 |
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题号 | 11 | |||
出处 |
2018年东城 | |||
题干 | 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。 请回答下列问题: I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如右。 (1)过程i中H2S发生了 (选填“氧化”或“还原”)反应。 (2)过程11的离子方程式是 。 (3)已知:①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。 ②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。 请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因: 。 Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。 (4)①该过程的热化学方程式是 。 ②比较压强P1和p2的大小关系:P1 p2(选填“>”“<”或“=”)。 Ⅲ.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2。 Ⅳ.H2提纯:将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。 (5)①吸收池中发生反应的离子方程式是 。 ②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理: 。 |
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答案 |
题号 | 12 | |||
出处 |
2018年东城 | |||
题干 | 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。 已知:碳酸锂微溶于水,水溶液显碱性。 (1)Br2的电子式是______。 (2)合成过程中发生的反应如下,请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。 ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO; ⅱ. ; ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+ 。 (3)LiBrO3是生产过程中的副产物。 ①用化学方程式表示生成改副产物的原因:______。 ②为了提高原料的利用率,减少副产物的生成,必须调控体系的pH在3~5之间,通过合理的加料方法来实现:将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全转化。 ③常用硫脲除去,反应的化学方程式是 4LiBrO3 +3CS(NH2)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4 , 选用硫脲除杂的优点是_______;缺点是引入新杂质且溶液酸性增强,为解决该问题需要加入的试剂是_______。 |
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答案 |
(1) (2)ii. Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑ iii. CO2↑+N2↑+2H2O (3)①3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2 ↑ ②少量多次交替加入Br2和Li2CO3 ③可将LiBrO3转化为LiBr,并得到可以循环使用的CO(NH2)2 BaCO3 |
题号 | 13 | |||||||||||||||||
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2018年东城 | |||||||||||||||||
题干 | 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重,因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+),测定水质的数据如下表所示。 注:SS表示固体悬浮物 模拟工业处理流程如下: 已知:i.常温时CaSO4微溶于水; ii.溶解度:CaSO4>Fe(OH)2>FeS。 (1)①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是 。 ②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
③滤渣A的主要成分有SS和 。 (2)根据表中数据,回答下列问题。 ① 化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。 ②熟石灰能促进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其原因是 。 (3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物,若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2,转移______mol e-。 |
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答案 |
(1)①处理至相同pH时,废水中SS含量越高,中和所需的硫酸越多 ②加硫酸前,静置5~6小时 ③CaSO4 (2)①Fe2++S2-=FeS ②水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,加入熟石灰,c(OH-)增大,平衡逆向移动,c(S2-)增大,有利于FeS沉淀的生成 (3)5×10-4 |
题号 | 14 | |||||||
出处 |
2018年东城 | |||||||
题干 | 含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。 (1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中含硫质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。 (2)下列物质中,能吸收SO2的有_______(填序号)。 a.氨水 b.酸性KMnO4溶液 c.生石灰 d. Na2CO3溶液 (3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如下: 已知:
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是 。 ③用不同的溶液A吸收SO2时,SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因:随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大, 。 注:不同溶液A的体积相同,所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同 ④“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是 。 (4)检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量产品加水溶解, (将实验操作和现象补充完整)。 |
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答案 |
(1)0.32 (2)abcd (3)①小 ②SO32-、NH4+都水解,前者程度更大,使溶液中c(OH-)>c(H+) ③溶液中c(NH4+)和c(OH-)均增大,使NH4+ +H2O NH3·H2O+H+平衡向右移动,促使NH3逸出 ④NH4HCO3 +NH4HSO3=== (NH4)2SO3·H2O↓+CO2↑ (4)加过量盐酸,充分振荡,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生 |
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