高中化学实践课堂——北京市东城区2018-2019高三综合练习精选题
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北京市东城区2018-2019高三综合练习精选题
本卷共有试题:14
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题号 1
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2018年东城
题干 下列事实不能用平衡移动原理解释的是
 



A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫
B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深
C.实验室制取乙酸乙酯时,将乙酸乙酯不断蒸出
D.石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞
答案
B

题号 2
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2018年东城
题干 一定温度下,探究铜与稀HNO3,反应过程如下:

下列说法不正确的是
 A.过程I这生成无色气体的理综方程式是3Cu+2NO3+8H+ ====3Cu2++2NO↑+4H2O
 B.步骤III反应速率比I快的原因是NO2溶于水,使c(HNO3)增大
 C.由实验可知,NO2对该反应具有催化作用
 D.当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解
答案
B

题号 3
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2018年东城
题干 同学们用如下图所示实验,探究SO2及其水溶液的性质。

   

ⅰ. SO2溶于水
ⅱ.向ⅰ的水溶液中滴入品红溶液
ⅲ.将ⅱ的溶液加热
下列说法正确的是
 A.ⅰ的溶液呈酸性,是由于SO2 +H2O H2SO3  2H+ +SO32-
 B.ⅱ中品红褪色,不足以证明具有漂白性的是SO2
 C.ⅲ中溶液恢复红色,一定是H2SO3分解造成的
 D.上述实验涉及SO2的溶解性和强氧化性
答案
B

题号 4
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2018年东城
题干 氮化镓(GaN)与Cu可组成如图所示的人工光合系统,该装置能以CO2和H2O为原料合成CH4。下列说法正确的是
 A. Cu电极上发生氧化反应
 B.溶液中H向GaN电极移动
 C.该系统的功能是将化学能转化为电能
 D.相同条件下,理论上产生的O2和CH4气体的体积比为2:1
答案
D

题号 5
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2018年东城
题干 由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置




现象
①中无明显现象,②中产生浑浊
左边棉球变黄,右边棉球变蓝
试管中先出现淡黄色固体,后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3
氧化性:
Cl2>Br2>I2
溶解度:
AgCl>AgBr>AgI
非金属性:
C>Si
答案
A

题号 6
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2018年东城
题干 室温下,依次进行如下实验:
①取一定量冰醋酸,配制成100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液;
②取20 mL①中所配溶液,加入20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液;
③继续滴加amL 0.1 mol/L稀盐酸,至溶液的pH=7。
下列说法不正确的是
 A.①中溶液的pH>1
 B.②中反应后溶液:c(Na)> c(CH3COO)> c(OH)> c(H)
 C.③中,a =20
 D.③中,反应后溶液:c(Na)= c(CH3COO)+ c(Cl)
答案
C

题号 7
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2018年东城
题干 我国研究锂硫电池获得突破,电池的总反应是16Li+S8 8Li2S  ,充放电曲线如图所示,下列说法不正确的是
 A.充电时,电能转化为化学能
 B.放电时,锂离子向正极移动
 C.放电时,1mol Li2S6转化为Li2S4得到2mole- 
 D.充电时,阳极总电极反应式是8S2- -16e- = S8
答案
C

题号 8
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2018年东城
题干 相同温度下,分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-akJ/mol。实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所用时间/min
达平衡过程中的能量变化
X2
Y2
XY3

恒容
1
3
0
10
放热0.1a kJ

恒压
1
3
0
t
放热bkJ
下列叙述正确的是
 A.对于上述反应,①、②中反应的平衡常数K的值不同
 B.①中:从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)
 C.②中:X2的平衡转化率小于10%
 D.b >0.1a
答案
D

题号 9
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2018年东城
题干 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO4·5H2O(s)和0.1 mol CuSO4(s),测得甲中溶液温度降低,乙中溶液温度升高;恢复至室温,最终两容器中均有晶体剩余(不考虑溶剂挥发)。下列说法不正确的是
 A.两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
 B.最终所得溶液中c(CuSO4):甲=乙
 C.若再向乙中加入9 g水,充分振荡并恢复至室温后,c(CuSO4)减小
 D.由该实验,用盖斯定律可推知:CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l)  ΔH >0
答案
C

题号 10
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2018年东城
题干 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁,产生一种固体废料,主要成分如下表。

通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用,并得到纳米二氧化钛和分子筛。

请回答下列问题:
(1)步骤①②③中进行分离操作的名称是   
(2)下列固体废料的成分中,不属于碱性氧化物的是    填字母序号)。
    a. TiO2   b.MgO    c.SiO2    d.CaO
(3)熔融温度和钛的提取率关系如下图,适宜温度为500℃,理由   

(4)滤液①中溶质的成分是   
(5)步骤②中发生反应的离子方程式是    
(6)将步骤③中制取分子筛的化学方程式补充完整:

根据成分表中数据,计算10 kg固体废料,理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=    mol(摩尔质量/g/mol :SiO2 60 Al2O3 102)。
答案


题号 11
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2018年东城
题干 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题:
I.转化脱硫:将天然气压入吸收塔,30℃时,在T.F菌作用下,酸性环境中脱硫过程示意图如右。

(1)过程i中H2S发生了    (选填“氧化”或“还原”)反应。
(2)过程11的离子方程式是   
(3)已知:①Fe3+在pH=l.9时开始沉淀,pH=3.2时沉淀完全。
 ②30℃时,在T.F菌作用下,不同pH的FeS04溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

 请结合以上信息,判断工业脱硫应选择的最佳pH范围,并说明原因:   
Ⅱ.蒸气转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化。结合下图回答问题。

(4)①该过程的热化学方程式是   
 ②比较压强P1和p2的大小关系:P1    p2(选填“>”“<”或“=”)。
Ⅲ.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2
Ⅳ.H2提纯:将CO2和H2分离得到H2的过程示意图如下。

(5)①吸收池中发生反应的离子方程式是    
 ②结合电极反应式,简述K2CO3溶液的再生原理:   
答案


题号 12
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2018年东城
题干 溴化锂是一种高效的水汽吸收剂,其一种绿色工业合成工艺如下(部分操作和条件已略去)。

已知:碳酸锂微溶于水,水溶液显碱性。
(1)Br2的电子式是______。
(2)合成过程中发生的反应如下,请写出ii反应的化学方程式并将iii补充完整。
ⅰ. Br2 +H2OHBr +HBrO;
ⅱ.     
ⅲ. 3LiBrO + CO(NH2)2=3LiBr+    
(3)LiBrO3是生产过程中的副产物。
 ①用化学方程式表示生成改副产物的原因:______。
  ②为了提高原料的利用率,减少副产物的生成,必须调控体系的pH在3~5之间,通过合理的加料方法来实现:将碳酸锂粉末溶解于冷的溴水中至饱和,并一次性加入尿素,然后再______,直到尿素完全转化。
  ③常用硫脲除去,反应的化学方程式是
4LiBrO3 +3CS(NH2)2 +3H2O=4LiBr +3CO(NH2)2 +3H2SO4
选用硫脲除杂的优点是_______;缺点是引入新杂质且溶液酸性增强,为解决该问题需要加入的试剂是_______。
答案
(1) 
(2)ii. Li2CO3 +2HBr= 2LiBr +H2O +CO2 ↑     iii. CO2↑+N2↑+2H2O
(3)①3Br2 + 3Li2CO3 = 2LiBrO3 +5LiBr +3CO2
    ②少量多次交替加入Br2和Li2CO3
    ③可将LiBrO3转化为LiBr,并得到可以循环使用的CO(NH2)2   BaCO3

题号 13
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2018年东城
题干 制备乙炔的电石渣对环境污染极为严重,因此需要对水体进行净化处理。现取500mL电石渣废水(阳离子主要为Ca2+),测定水质的数据如下表所示。

      注:SS表示固体悬浮物
模拟工业处理流程如下:

已知:i.常温时CaSO4微溶于水;
ii.溶解度:CaSO4>Fe(OH)2>FeS。
(1)①采用20%的硫酸对废水进行预中和处理,pH变化如右图所示。硫酸的用量和废水中固体悬浮物(SS)含量的关系是      
 ②废水中SS含量随时间变化如下表所示。
静置时间(h)
1
2
3
4
5
6
24
SS含量(mg/L)
2500
1800
1300
900
820
800
780
    为降低成本,减少硫酸投加量的最好办法是      
    ③滤渣A的主要成分有SS和      
(2)根据表中数据,回答下列问题。

① 化学絮凝沉淀过程中,加入FeSO4发生反应的离子方程式是______。
②熟石灰能促进沉淀的生成,结合离子方程式,从平衡角度分析其原因是      
(3)用臭氧进一步处理废水中的氰化物和残留硫化物,若将500mL废水这的CN-完全氧化成N2和CO2,转移______mol e-
答案
(1)①处理至相同pH时,废水中SS含量越高,中和所需的硫酸越多
②加硫酸前,静置5~6小时
③CaSO4
(2)①Fe2++S2=FeS
②水解平衡:S2+H2OHS+OH,加入熟石灰,c(OH)增大,平衡逆向移动,c(S2)增大,有利于FeS沉淀的生成  
(3)5×10-4

题号 14
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2018年东城
题干 含SO2废气的治理可以变废为宝,使硫资源得以利用。
(1)按每年全国发电燃煤8亿吨,煤中含硫质量分数以2%计,若不经过脱硫处理,则会有_______亿吨SO2排放到大气中(假设S全部转化为SO2)。
(2)下列物质中,能吸收SO2的有_______(填序号)。
  a.氨水    b.酸性KMnO4溶液     c.生石灰     d. Na2CO3溶液
(3)某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收烟气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O,过程如下:
     
已知:
溶液(1 mol/L)
(NH4)2SO3
NH4HSO3
pH(25℃)
8.0
4.6
①“吸收”过程中,溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比变_____(填“大”或“小”)。
②(NH4)2SO3溶液呈碱性的原因是     
③用不同的溶液A吸收SO2时,SO2吸收率和放空废气含NH3量的变化如下图。解释图中放空废气含NH3量增大的原因:随(NH4)2SO3和NH4HSO3的物质的量之比增大,     

注:不同溶液A的体积相同,所含(NH4)2SO3和NH4HSO3的总物质的量相同
④“制备”过程中,溶液B中发生反应的化学方程式是     
(4)检验产品(NH4)2SO3·H2O中含有少量SO42-的方法如下:取少量产品加水溶解,       (将实验操作和现象补充完整)。
答案
(1)0.32
(2)abcd
(3)①小
②SO32-、NH4+都水解,前者程度更大,使溶液中c(OH)>c(H)
③溶液中c(NH4+)和c(OH)均增大,使NH4+ +H2O NH3·H2O+H平衡向右移动,促使NH3逸出
④NH4HCO3 +NH4HSO3=== (NH4)2SO3·H2O↓+CO2
(4)加过量盐酸,充分振荡,再加氯化钡溶液,有白色沉淀产生

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