高中化学实践课堂——2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查
   登录 注册 首页 题库检索 我的试卷夹 编辑板 试卷库 个人菜单 化学社区 实践课堂 退出
为了让大家尽快地熟悉题库所具有的全国独一无二的智能化功能，关闭了右键的复制菜单，注册并登录后就可以恢复。

我的试卷夹 编辑板 试题检索 新建试卷 个人菜单 组卷帮助

2017年福建省普通高中毕业班单科质量检查
本卷共有试题：18
【下载本试卷】【下载试卷答案】 【整份卷另存在我的试卷夹】【 整份卷放入试卷编辑板】

题号 1
出处
 2017福建单科质检
题干 古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损二该物质是
　A．兰石灰　　　 B．草木灰　　　 C．明矾　　 　　　D．漂白粉
答案
 C　

题号 2
出处
 2017福建单科质检
题干 雷雨天气中，发生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是
　A．NH4+　　　 B．NO3－　　　 C．HNO3　　　 D.NH3•H2O
答案
 B

题号 3
出处
 2017福建单科质检
题干 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　A． 1 LpH =1的溶液中含有的H+数目为NA
　B．常温常压下， 22.4 LCH4含有的分子数为NA
　C．1 mol Na2O2固体中含有的离子总数为3NA
　D．1mol•L-1NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA
答案
 C

题号 4
出处
 2017福建单科质检
题干 下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
　A．容量瓶的刻度线刻在瓶颈上
　B．滴定管“ 0”标线刻在管的下端
　C．托盘天平上游码标尺的“ 0”标线刻在尺的中间
　D．量筒最下端刻有“ 0”标线
答案
 A

题号 5
出处
 2017福建单科质检
题干 有关反应“H－+NH3=H2 +NH2－”的说法正确的是
　A．该反应属于置换反应
　B．NH3是氧化剂
　C．H－、NH3的总能量与H2、NH2－的总能量之差为该反应的活化能
　D．若反应中有l mol电子转移，则生成 1gH2
答案
 B

题号 6
出处
 2017福建单科质检
题干 下列说法不正确的是
　A．葡萄糖溶液能产生丁达尔效应
　B．为除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸馏
　C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴发生了加成反应
　D．粮食酿造的酒在一定温度下密闭储存会变得更醇香，是因为生成了酯类物质
答案
 A

题号 7
出处
 2017福建单科质检
题干 X、Y、Z三种物质存在如右图所示的转化关系（图中“→”表示一步转化）。下列各组物质转化，不能满足此关系的是
　 　
答案
 A

题号 8
出处
 2017福建单科质检
题干 下列说法正确的是
A．铜与浓硫酸反应的化学方程式是Cu +H2SO4（浓）CuSO4 +H2O↑
B．碳酸的电离方程式是H2CO3CO32-+ 2H+
C．二氧化硅与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH－=H2O +SiO32－
D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极的电极反应式是2H+ +2e－=H2↑
答案
 C

题号 9
出处
 2017福建单科质检
题干 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于
　A．酸　　　 B．盐　　　 C．金属单质　　　 D．氧化物
答案
 C

题号 10
出处
 2017福建单科质检
题干 无法达到实验目的的是
答案
 B

题号 11
出处
 2017福建单科质检
题干 某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是
　　 A．　　 　　　　　　　　　　　B．
C．　　　 　　　　D．
答案
 D

题号 12
出处
 2017福建单科质检
题干 常温下，溶液的pH最大的是
　A．0.02 mol•L-1氨水与水等体积混合后的溶液
　B．pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合后的溶液
　C．0.02 mol•L-1盐酸与0.02 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
　D．0.01 mol•L-1盐酸与0.03 mol•L-1氨水等体积混合后的溶液
答案
 A

题号 13
出处
 2017福建单科质检
题干 我国对“可呼吸”的钠一二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如下图所示（放电时产生的Na2CO3固体储存于碳纳米管中）。下列说法不正确的是
　A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
　B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C- 4e－=3CO2↑+4Na+
　C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
　D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液
答案
 D

题号 14
出处
 2017福建单科质检
题干 室温时，往20 mL 　0.1mol•L-1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1 mol•L-1的ROH碱溶液，溶液的pH与所加ROH溶液的体积关系如右下图所示。下列说法正确的是
　A．V( ROH)<20 mL时，随着V(ROH)增大，HM的电离程度减小
　B．K( HM)=K( ROH)
　C．RM不能发生水解反应
　D．V( ROH)>20 mL时，溶液中c(R+)＜ c（M-）
答案
 B

题号 15
出处
 2017福建单科质检
题干 某含氧酸盐甲的化学式为XYO3。在元素周期表中，X位于Y的下一周期，X、Y的原子序数均不大于20。
（1）若X是钾，常温下Y的单质能与水发生反应。则：
　①甲中，Y元素的化合价为____。
　②下列说法正确的是____（填标号）。
　　A．X的原子半径比Y的原子半径小
　　B．X的简单离子半径比Y的简单离子半径小
　　C．X单质的熔点比Y单质的熔点低
　　D．X单质与水反应后溶液的pH比Y单质与水反应后溶液的pH小
　③ 395℃时，甲能发生分解反应生成两种盐，其物质的量比为1：3，其中一种是含Y元素的无氧酸盐。该反应的化学方程式是__　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。
（2）若甲难溶于水，甲与盐酸反应生成的气体能使品红溶液褪色。则：
　①甲为___　　　　　　　　　 _（填化学式）。
　②甲能快速消除自来水中的余氯（如Cl2、ClO－等），说明甲具有　　　　　　　　 性。
　③25℃时，甲在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，其Ksp=　　　　　　　　　　　　 。
　　　　　
（3）若甲能与盐酸反应，生成无色、无味的气体乙。则：
　①乙的电子式为　　　　　　　　　　　 。
　②甲在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体乙，反应的化学方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　。
　③甲可用作防火涂层，其原因是：高温条件甲发生分解反应时，a.吸收大量的热；b.　　　　　　　　　　　　　　。（写一种）
答案
 　（1）①+5　　　　②B
③4KClO33KClO4 + KCl
（2）①CaSO3②还原　③2.1×10－7　　　　
（3）① ②MgCO3 + H2O Mg(OH)2+ CO2↑
③生成的CO2阻隔空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面

题号 16
出处
 2017福建单科质检
题干 甲酸(HCOOH)易挥发，熔点为 8.6℃，电离常数K=1.8×10-4。某化学兴趣小组进行以下实验。
　I制取一氧化碳

（1）用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是____　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　实验时，不需加热也能产生CO，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）欲收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→　 　　　　　（按气流方向，用小写字母表示）。
Ⅱ一氧化碳性质的探究
资料：i常温下，CO与PdC12溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；
　 　ii一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO+NaOH 　HCOONa
利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质

（3）打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；
　　为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置的作用是　　　　　 ，H装置中盛放的试剂是　　　　　　　　　　　　　　。
（4）某同学为了证明“E装置中CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列实验方案：
　　取固体产物，配成溶液，常温下测溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体生了反应。
　　经小组讨论，该方案不可行，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度准确称取固体产物mg配成100 mL溶液，取20.00mL溶液，加入指示剂，用cmol•L-1的盐酸标准溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的体积为νmL。
　已知：三种指示剂的变色范围如下所示。
　　　
　　　 　　　　甲基橙　　　 　　　　　　　　　酚酞　　　　　　　　甲基红　
　指示剂应选用　　　　　　 ；产物中甲酸钠的纯度为　　　　 （用含m、c、v的代数式表示）。
答案
 （1）HCOOH CO↑+ H2O　　
浓硫酸与甲酸混合时放出大量的热
（2）c b e d f　
（3）PdCl2 + CO + H2O=Pd↓+ CO2 + 2HCl
除去酸性气体
浓硫酸
（4）无论CO与NaOH是否发生反应，溶液的pH均大于7（或其他合理答案）
（5）酚酞
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

题号 17
出处
 2017福建单科质检
题干 NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。
（1）已知：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g)　　　△H=-113.0 kJ•mol-1
　　　 　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　　　△H=-196.6 kJ•mol-1
　　　则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)　　　△H=　　　　　　　　　　　
（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。
　　　 NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+ H2O，反应中形成的化学键是　　　　　　　 （填化学键的类型）；用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。
（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[no(NO2):no(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同,也可能不同），测定NO2的平衡转化率[α(NO2)]。部分实验结果如右图所示：

　①当容器内____（填标号）
不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。
　　a．气体的压强　　　 b．气体的平均摩尔质量
　　c．气体的密度　　　 d．NO2的体积分数
　②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是　　　　　　　　　。
　③若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol•L-1，经过ｔmm达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=　　　　　　　　　　　 mol•L-1•min-1。
　④图中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断：TC　　　　　　TD（填“>”“=”或“<”）。
答案
 （1）－41.8 kJ·mol－1　
（2）共价键；SO2 + 2OH－=SO32－+ H2O
（3）①d 　②降低温度　③c0/5t　　　④＝

题号 18
出处
 2017福建单科质检
题干 过硫酸铵[(NH4)2S2O8]是一种重要的氧化剂、漂白剂。工业上用粗硫酸铵（杂质主要为含铁化合物）生产过硫酸铵，其工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
（1）0.1 mol•L-1 (NH4)2SO4溶液中，各种离子的浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　 。
（2）“调pH”控制溶液的pH=10，室温下该溶液中c(NH4+):c(NH3•H2O)=　　　　　　　 。
　　　 [已知：K(NH3•H2O) =1.7×10-5]
（3）“氧化”时有中间产物Fe6(OH)12SO4生成，该物质中n[Fe(Ⅱ)]:n[Fe(Ⅲ)]=　　　　　　　 ；该物质进一步被空气氧化成FeOOH的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　　 [注：Fe(Ⅱ)表示二价铁，Fe(Ⅲ)表示三价铁]
（4）“电解”时，硫酸铵溶液的浓度为 400 g•L-1。1，其物质的量浓度是　　　 mol•L-1。
　　　（计算结果保留两位小数）
（5）“电解”装置如下图所示。

①阳极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　；电解过程中阴极室溶液的pH 　　　　　　（填“变大”“变小”或“不变”）。
②电解所得溶液A经降温结晶分离出NH4)2S2O8后，往剩余溶液中加入适量的硫酸铵和__　　　　　　　　　 __（填化学式）后便可继续用作阳极室的电解液。
答案
 （1）c(NH4+) > c(SO42－) >c(H+) >c(OH－)
（2）0.17
（3）2∶1
Fe6(OH)12SO4 + O2 + 2NH3·H2O=6 FeOOH + (NH4)2SO4 + 4H2O
（4）3.03
（5）①2SO42－－2e－=S2O82－；不变　　
②H2SO4

v福建省实践教学工作室　蔡实践　设计制作 v