高中化学实践课堂——福建省2017届普通高中毕业班质量检查
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福建省2017届普通高中毕业班质量检查
本卷共有试题：12
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题号 1
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 2017福建质检
题干 “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，只留清白在人间。”明代诗人于谦的《石灰吟》中对“CaCO3→CaO”的转化进行拟人化描述。下列说法正确的是
　A.上述转化属于分解反应　　　　　　　　　　　 B．上述转化过程放出大量热
　C．生成的CaO可作氯气的干燥剂　　　　 D. CaCO3是水泥的主要成分之一
答案
 A

题号 2
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 2017福建质检
题干 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
　A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O－的数目为0.1NA
　B．常温常压下，11.2LCH4含有的共用电子对数目为2NA
　C. 16gO2与O3混合气体中，氧原子的数目为1.5NA
　D. 1molFe与足量Cl2完全反应后，转移的电子数目为3NA
答案
 D

题号 3
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 2017福建质检
题干 “分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如右图所示。下列说法正确的是

　A.三蝶烯是苯的同系物
　B．三蝶烯能发生取代反应
　C．三蝶烯的一氯代物有6种
　D．三蝶烯分子中所有原子可能在同一平面上
答案
 B

题号 4
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 2017福建质检
题干 下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH－)减小的是
　A．加热　　　　 B．投入金属钠　　　 C．加入NaHSO4固体　　　　 D．以惰性电极电解
答案
 C

题号 5
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 2017福建质检
题干 下列实验能达到实验目的的是
答案
 B　　

题号 6
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 2017福建质检
题干 二甲醚（CH3OCH3）－－空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时，下列说法正确的是

　A. a极区溶液的pH变大
　B. b极有H2O生成
　C. a极反应式：CH3OCH3+3O2－－12e－=2CO2↑+6H+
　D．每消耗11.2LO2（标准状况），有2molH+向左侧移动
答案
 B

题号 7
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 2017福建质检
题干 X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如右下图所示反应关系吸图中“—”相连的两种物质能发生反应）。下列判断一定正确的是

　A. X是元素周期表中非金属性最强的元素　　　　 B. Z位于元素周期表第3周期IA族
　C.4种原子中，Y原子半径最大　　　　　　　　　　　　　　 D.W的最高化合价为＋7
答案
 C

题号 8
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 2017福建质检
题干 NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应：
3NO2－＋2H+=NO3－＋2NO↑＋H2O　　 NO2－+Ag+=AgNO2↓（淡黄色）
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题：
（l）制取NaNO2
反应原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3＋NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。

①铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
②实验过程中，需控制B中溶液的pH＞7，否则产率会下降，理由是________。
③往C中通入空气的目的是_______________（用化学方程式表示）。
④反应结束后，B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作，可得到粗产品晶体和母液。
（2）测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品，溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为VmL。
已知：2MnO4－+6H++5NO2－＝5NO3－＋2Mn2++3H2O
①稀释溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有______（填标号）。
A．容量瓶　　　　　　 B.量筒　　　　 C．胶头滴管　　　　　 D．锥形瓶
②当观察到_______时，滴定达到终点。
③粗产品中NaNO2的质量分数为________（用代数式表示）。
（3）设计实验方案证明母液中含有NO2－_____________（限选用的试剂：硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液）。
答案
 （1）①Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
②如果pH<7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体
③2NO+O2=2NO2；④过滤
（2）①A、C；②溶液出现粉红色，且半分钟内不褪色
③
（3）取样。加硝酸，若有气泡产生，且生成的气体遇空气变红棕色，证明含有NO2－

题号 9
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 2017福建质检
题干 氯化钴（CoCl2）可溶于水，常用作湿度和水分的指示剂，工业上也可用于制取钴。
（1）钴元素的常见化合价与铁元素相同。往CoCl2溶液中加入NaOH溶液产生粉红色沉淀，露置于空气中一段时间后，沉淀变为棕褐色。
①化合态钴的常见化合价有_______。
②沉淀由粉红色变为棕褐色反应的化学方程式为_______________。
（2）将CoCl2溶于浓盐酸中能形成[CoCl4]2－，溶液中存在平衡：
[Co(H2O)6]2++4Cl－[CoCl2]2－+6H2O
T 1℃时，将0.025mol CoCl2·6H2O溶于50mL 12mol/L浓盐酸中，再加水稀释至100 mL。溶液中c(Cl－)与温度（T）的关系如右图所示。

① Tl ℃时，取10mL上述溶液稀释至l00mL，稀释后的溶液中c(Cl－)______0.6mol·L－1（填“＞”“＝”或“＜”）。
②由图可知，上述反应的△H______0（填“＞”“＝”或“＜”）。
③根据A点数据，计算出T 1℃时上述反应的平衡常数为________。
（3）采用右下图所示装置（Ti－Ru电极为惰性电极）电解CoCl2溶液制取钴。Co能与强酸反应产生H2，不利于Co的沉积，故电解过程中，CoCl2溶液的pH通常控制在3.9～4.2。

① Co沉积在_______（填“Ti－Ru”或“Ti”)电极上。
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，为提高产品的纯度和电流效率，电解前必须将其中的_______（填离子符号）除去。
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，会使产率降低。其原因是_____________。
答案
 （1）①+2、+3；②4Co(OH)2+2H2O+O2=4Co(OH)3
（2）①>　 ②>　 ③7.72×10－4（mol/L）－4
（3）①Ti　 ②Cu2+、Fe3+ ③OH－在阳极放电，使溶液的pH降低

题号 10
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 2017福建质检
题干 将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I－反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：

回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：
S2O32－＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
①该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。 25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
[已知： 25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5]
②若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多 3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN－):c(I－)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10－12；Ksp(CuSCN)=4.4×10－15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。
A.铜锌合金中含少量铁
B. “沉淀”时，I2与I－结合生成I3－:I2+I－＝I3－
C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定
D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
答案
 （1）；Cu2+
（2）2H2O2(l)=O2↑+4H+
（3）①c(CH3COO－)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH－)②0.050
（4）2Cu2++4I－=2CuI+I2；（5）4.0×10－3；（6）A、C

题号 11
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 2017福建质检
题干 铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为__________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____（填标号）。
A．都属于p区主族元素　　　　　　　 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大　　　　　　　 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是______________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。

① a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
② b中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为____（标出配位键）。
③ c中Be原子的杂化方式为__________。
④氯化铍晶体中存在的作用力有＿（填标号）。
A．范德华力　　　 B. σ键　　　　 C.极性键　　　　　 D．非极性键　　　　 E．离子键
（5）BeO立方晶胞如下图所示。

① BeO晶体中，O2－的配位数为___________。
②若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm（列出计算式即可）。
答案
 （1）；（2）B、D；（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；
（4）①非极性；②；③sp3；④A、B、C；
（5）①4；②

题号 12
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 2017福建质检
题干 苯并环己酮是合成萘（）或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1－乙基萘的一种路线如下图所示：

己知：
回答下列问题：
（l）萘的分子式为_______；苯并环己酮所含官能团是_______（填名称）。
（2）Y的结构简式为_________。
（3）步骤Ⅲ的反应属于_________（填反应类型）。
（4）步骤Ⅳ反应的化学方程式为____________（标明反应条件）。
（5）苯并环己酮用强氧化剂氧化可生成邻苯二甲酸。邻苯二甲酸和乙二醇经缩聚反应生成的高分子化合物的结构简式是________。
（6）1－乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有_______种（不含1－乙基萘）。W也是1－乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:2,W的结构简式为_________。
（7）仍以苯并环己酮为原料，上述合成路线中，只要改变其中一个步骤的反应条件和试剂，便可合成萘。完成该步骤：__________（表示方法示例：A B）。
答案
 36.（15分，除标注外，其余每小题2分）
（1）C10H8、羰基（或酮羰基）；（2）；（3）取代反应；
（4）
（5）或；
（6）11；；
（7）

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