高中化学实践课堂——湖北四地七校考试联盟2017届高三2月联考
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湖北四地七校考试联盟2017届高三2月联考
本卷共有试题：12
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题号 1
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 湖北四地联考
题干 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
　A．食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝
　B．厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大
　C．使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害
　D．硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂
答案
 A　　　

题号 2
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 湖北四地联考
题干 下列化学方程式或离子方程式正确的是
　A．苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH－+HCO3－= CaCO3↓+H2O
　B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH－+SO2=HSO3－
　C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
　D．FeI2溶液中通入一定量的氯气：2Fe2++2I－+ 2Cl2 = 2Fe3++I2+ 4Cl－
答案
 C　　　

题号 3
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 湖北四地联考
题干 短周期元素a、b、c、d原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的某种单质是空气的主要成分，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；下列说法错误的是
　A．a、b、d均可以与c形成两种或多种二元化合物
　B．d的原子半径是这些元素中最大的
　C．a与d形成的化合物可以抑制水的电离
　D．常温下，由这四种元素构成的某种盐的溶液pH=4，则水电离出的H+浓度肯定是1×10-4mol/L
答案
 D　　　

题号 4
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 湖北四地联考
题干 为实现实验目的，选用的装置、实验操作均正确的是
　 实验目的
 实验步骤和装置
A
 探究温度对反应速率的影响
 不同温度下，取0.1 mol/LKI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1 mol/L硫酸，记录溶液出现蓝色的时间
B
 配制100mL1.0mol/L NaOH溶液
 向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，加水到刻度线
C
 验证牺牲阳极的阴极保护法
往铁电极附近滴加铁氰化钾溶液
D
 比较H2O2和Fe3+的氧化性
 将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中
答案
 A

题号 5
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 湖北四地联考
题干 某芳香族化合物的分子式为C7H6Cl2，则该有机物可能的结构有几种
　A．9　　　　B．10　　　　C．11　　　　D．12
答案
 B

题号 6
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 湖北四地联考
题干 汽车尾气中的NO2已造成严重空气污染，适当的反应条件下，通过下列反应可以将NO2变成无害的N2：NO2 + G N2 + H2O + nX（未配平的反应式）。式中n是系数。下列化合物中可以作为满足上述要求的化合物G的是？
　A．NH3　　　　　 B．CO2　　　　 C．SO2　　　　 D．C2H5OH
答案
 D　　　

题号 7
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 湖北四地联考
题干 常温下，CdS的Ksp=1.6×10-29；H2S电离常数K1=1.2×10-7，K2=7.0×10-15，根据以上信息，下列说法正确的是
　A．常温下NaHS溶液中，HS—水解常数小于其电离常数
　B．常温下Na2S溶液中，S2—第一步水解常数为
　C．CdS（s）+2H+（aq）Cd2+（aq）+H2S（aq）的平衡常数为
　D．常温下CdS的溶解度为5.76×10-13g
答案
 C

题号 8
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 湖北四地联考
题干 碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：
方案I　取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度

（1）乙中发生反应的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
（2）仪器接口的连接顺序为（装置可以重复使用）a　　　　　　　　 ，丁的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
方案Ⅱ　①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g。
（4）下列仪器中，该方案不会用到的是　　　　　　　　　　　 。

（5）判断样品完全分解的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；本实验至少需要称量　　　　　 次。
（6）有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO3 + SiO2MgSiO3 + CO2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？　　　　 ，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O+ 5H2SO4= 5MgSO4+11 H2O + 4CO2↑　
（2）debcb(c)　　　除去CO2中的水蒸气
（3）将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收
（4）E　　
（5）样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1g以内　 4
（6）错误该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量

题号 9
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 湖北四地联考
题干 二氧化碳的捕集、利用与封存是我国能源领域的一个重要战略方向，发展成一项重要的新兴产业。
（1）已知：CH4、CO、H2的燃烧热分别为890 kJ•mol－1、283 kJ•mol－1、285.8 kJ•mol－1，计算下列反应的反应热。CO2（g）+CH4（g）＝2CO（g）+ 2H2（g）ΔH＝　　　　　　　　　　　 kJ•mol－1。
（2）利用废气中的CO2为原料制取甲醇，反应方程式为：CO2＋3H2CH3OH＋H2O其他条件相同，该甲醇合成反应在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图１所示。
①该反应的ΔH　　　　　 0（填“＞”或“＜”）
②d点不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下CO2的转化率相同的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。
　
（3）用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0.1MPa，n（H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）△H，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①该反应在　　　　　　　　　 自发进行（填“低温”或“高温”）。
②b代表的物质是　　　　　　　　　　　　　　 。
③T1温度下的平衡转化率为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，相对于起始状态，平衡时气体的平均分子量增大的百分率为　　　　　　　　　　　　　　 （保留三位有效数字）。
答案
 （1）+247.6
（2）①＜②d均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率
（3）①低温　　②H2O　③50%　　 23.1%

题号 10
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 湖北四地联考
题干 铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见价态有+3、+4，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件。
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被Ce4+溶液吸收，生成NO2－、NO3－（二者物质的量之比为1∶1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　　　　　　 。
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2—转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如右图所示。

　　①Ce4+从电解槽的　　　　　　　　　 （填字母序号)口流出。
　　②写出阴极的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。每消耗1mol NO2-，阴极区H+物质的量减少　　　　　 mol。
（3）铈元素在自然中主要以氟碳矿形式存在，主要化学成分为CeFCO3，工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下：

　　①焙烧过程中发生的主要反应方程式为　　　　　　　　　 。
　　②酸浸过程中有同学认为用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是　　　　　　　　　　　 。
　　③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce(BF4)3(s) + 3KCl(aq)3KBF4(s) + CeCl3 (aq)平衡常数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
　　④加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
答案
 （1）2:1
（2）①a　　　②2NO2 - +8H++6e—=N2↑+4H2O　1
（3）①4CeFCO3+ O23 CeO2+ CeF4+4CO2　　不释放氯气，减少对环境的污染
②
③NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解。

题号 11
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 湖北四地联考
题干 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，回答下列问题：
（1）量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个　　　　　　　　　　　 ，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做　　　　　　　　　　　 。
（2）硒常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 ；与硒同周期的p区元素中第一电离能大于硒的元素有　　　　　　　　 种。
（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下图，As原子的杂化方式为　　　　　　　　　　 ，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。SnCl4分子的空间构型为　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　
（4）某晶体的晶胞结构如上图所示，该晶体的化学式为　　　　　　　　　　 ，该晶胞参数为：a= 250.4 pm, c = 666.1 pm，γ = 120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3，0），则3号原子坐标为　　　　　　　　　　　　 ，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为　　　　　　　　　　　　 。（保留四位有效数字）
（5）体心立方堆积的晶胞是个立方体，如果半径为r的原子保持紧密接触，立方体的中心能容得下半径最大为　　　　　　　　　　 的一个原子。
答案
 （1）原子轨道　自旋
（2）4s24p4　 3
（3）sp3杂化　 2As2S3+2 SnCl2+4HCl = As4S4 + 2 SnCl4+2H2S↑　　正四面体形
（4）AB　　　（1/3，2/3，1/2）　　　144.6pm
（5）0.732r或（-1）r

题号 12
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 湖北四地联考
题干 　　
上述反应可用来推断烯烃的结构，某单烯烃A可以发生如下图示的转化，回答下列问题

（1）B的分子式为　　　　　　　　　　　 ，D中含有官能团的名称　　　　　　　　　　　　　 。
（2）C－F中步骤①的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应的反应类型是　　　　　　　　　　　　　
（3）B无银镜反应，D在浓硫酸存在下加热可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E（不考虑立体异构），则A的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）G的同分异构体中，满足下列要求的结构有　　　　　　　　　　　 种（不考虑立体异构）
　　①属于酯类；②酸性条件下水解能得到相对分子质量为74的有机物
（5）已知：
请写出由C制备2-丙醇的合成路线　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
答案
 （1）C5H10O　羟基
（2）CH3CH2CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3CH2COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
氧化反应
（3）(CH3CH2)2C＝CHCH2CH3
（4）16　
（5）

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