高中化学实践课堂——2017年高考理综化学（天津卷）
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2017年高考理综化学（天津卷）
本卷共有试题：10
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题号 1
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 2017天津高考
题干 下列有关水处理方法不正确的是
　A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸
　B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物
　C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子
　D．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨
答案
 C

题号 2
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 2017天津高考
题干 汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述正确的是
　A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5
　B．该物质遇FeCl3溶液显色
　C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2
　D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
答案
 B

题号 3
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 2017天津高考
题干 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是
　A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
　B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能
　C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能
　D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
答案
 A

题号 4
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 2017天津高考
题干 以下实验设计能达到实验目的的是
　 实验目的
 实验设计
A
 除去NaHCO3固体中的Na2CO3
 将固体加热至恒重
B
 制备无水AlCl3
 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C
 重结晶提纯苯甲酸
 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D
 鉴别NaBr和KI溶液
 分别加新制氯水后，用CCl4萃取
答案
 D

题号 5
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 2017天津高考
题干 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
　A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4
　B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物
　C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si
　D．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族
答案
 C

题号 6
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 2017天津高考
题干 常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。 230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为 42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是
　A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
　B．第一阶段，在 30℃和 50℃两者之间选择反应温度，选 50℃
　C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
　D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
答案
 B

题号 7
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 2017天津高考
题干 某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________。B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化，加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。
　　a．温度　　　　　　　　　 b．Cl－的浓度　　　　　　　 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，学&科网生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，CrO42－能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。
答案
 （1）　　加热（或煅烧）　　电解法
（2）a c
（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+ 2C(s)===TiCl4(l)+2CO(g)　 ΔH=−85.6kJ·mol−1
（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液
CrO42－和Cr2O72－　　 NaOH和H2

题号 8
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 2017天津高考
题干 2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：

回答下列问题：
（1）分子中不同化学环境的氢原子共有_______种，共面原子数目最多为_______。
（2）B的名称为_________。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_______。
a．苯环上只有两个取代基且互为邻位　　　 b．既能发生银镜反应又能发生水解反应
（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由①②③三步反应制取B，其目的是______________。
（4）写出⑥的化学反应方程式：_________，该步反应的主要目的是____________。
（5）写出⑧的反应试剂和条件：_______________；F中含氧官能团的名称为__________。
（6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程。
……目标化合物
答案
 （1）4　　　　 13
（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯

（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）
（4）　　　　　保护氨基
（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）　羧基
（6）

题号 9
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 2017天津高考
题干 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ．准备标准溶液
　a．准确称取AgNO3基准物 4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
　b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L−1 NH4SCN标准溶液，备用。
Ⅱ．滴定的主要步骤
　a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。
　b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L−1 AgNO3溶液（过量），使I−完全转化为AgI沉淀。
　c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
　d．用0.1000 mol·L−1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。
　e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：
实验序号
 1
 2
 3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
 10.24
 10.02
 9.98
f．数据处理。
回答下列问题：
（1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。
（2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。
（3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。
（4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。
（5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I－)=_________________mol·L－1。
（6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。
（7）判断下列操作对c(I－)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
　①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。
　②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果______________。
答案
 （1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管
（2）避免AgNO3见光分解
（3）防止因Fe3+的水解而影响滴定终点的判断（或抑制Fe3+的水解）
（4）否（或不能）　　　　　　若颠倒，Fe3+与I－反应，指示剂耗尽，无法判断滴定终点
（5）10.00　　　　 0.0600
（6）用NH4SCN标准溶液进行润洗
（7）偏高　　　　偏高

题号 10
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 2017天津高考
题干 H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题。
Ⅰ．H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理为：
H2S+Fe2(SO4)3＝S↓+2FeSO4+H2SO4　　　4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是______________。
（2）由图3和图4判断使用硫杆菌的最佳条件为______________。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是______________。

方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
（3）随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时，氧化产物的分子式为__________。
Ⅱ．SO2的除去
方法1（双碱法）：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液Na2SO3
（4）写出过程①的离子方程式：____________________________；CaO在水中存在如下转化：
CaO(s)+H2O (l)＝Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH−(aq)
从平衡移动的角度，简述过程②NaOH再生的原理____________________________________。
方法2：用氨水除去SO2
（5）已知 25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_________mol·L−1。将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10−7 mol·L−1时，溶液中的c(SO32－)/c(HSO3－)=___________________。
答案
 （1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2） 30℃、pH=2.0　　　　　　　　蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）H2SO4
（4）2OH－+ SO2＝SO32－+H2O
　　　　 SO32－与Ca2+生成CaSO3沉淀，平衡向正向移动，有NaOH生成
（5）6.0×10－3　　　　　　 0.62

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