高中化学实践课堂——2017年高考北京理综卷化学试题
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2017年高考北京理综卷化学试题
本卷共有试题：11
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题号 1
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 2017北京高考
题干 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是


A．瓷器
 B．丝绸
 C．茶叶
 D．中草药
答案
 A

题号 2
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 2017北京高考
题干 2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是
　A．Ts是第七周期第ⅦA族元素　　　　　　　　 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
　C．Ts在同族元素中非金属性最弱　　　　　　 D．中子数为176的Ts核素符号是
答案
 D

题号 3
出处
 2017北京高考
题干 下列变化中，气体被还原的是
　A．二氧化碳使Na2O2固体变白　　　　　　　 B．氯气使KBr溶液变黄
　C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色　　　　　　 D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀
答案
 B

题号 4
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 2017北京高考
题干 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：

下列说法不正确的是
　A．反应①的产物中含有水　　　　　 B．反应②中只有碳碳键形成
　C．汽油主要是C5~C11的烃类混合物　　　　　　　 D．图中a的名称是2-甲基丁烷
答案
 B

题号 5
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 2017北京高考
题干 根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是
　 溶液
 现象
 结论
A
 含HCl、BaCl2的溶液FeCl3
 产生白色沉淀
 SO2有还原性
B
 H2S溶液
 产生黄色沉淀
 SO2有氧化性
C
 酸性KMnO4溶液
 紫色溶液褪色
 SO2有漂白性
D
 Na2SiO3溶液
 产生胶状沉淀
 酸性：H2SO3>H2SiO3
答案
 C

题号 6
出处
 2017北京高考
题干 聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：
（图中虚线表示氢键）
下列说法不正确的是
　A．聚维酮的单体是　　　　　　　B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成
　C．聚维酮碘是一种水溶性物质　　　　　 　D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应
答案
 B

题号 7
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 2017北京高考
题干 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是

①
 ②
 ③
　A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
　B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
　C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
　D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
答案
 D

题号 8
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 2017北京高考
题干 羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

已知：
RCOOR|+R||OH RCOOR||+ R|OH（R、R|、R||代表烃基）
（1）A属于芳香烃，其结构简式是___________________。B中所含的官能团是_____________。
（2）C→D的反应类型是___________________。
（3）E属于酯类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：
______________________________。
（4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。
（5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：
答案
 （1），硝基；
（2）取代；
（3）2CH3CH2OH+O2 　2CH3CHO+2H2O　 2CH3CHO+O2 　2CH3COOH　　
　CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O；
（4）；（5）D：，F：CH3CH2OOCCH2COCH3，中间产物1为：，中间产物2：

题号 9
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 2017北京高考
题干 TiCl4是由钛精矿（主要成分为TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯TiCl4的流程示意图如下：

资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
 SiCl4
 TiCl4
 AlCl3
 FeCl3
 MgCl2
沸点/℃
 58
 136
 181（升华）
 316
 1412
熔点/℃
 −69
 −25
 193
 304
 714
在TiCl4中的溶解性
 互溶
 ——
 微溶
 难溶
（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g)　 ΔH1=+175.4 kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)　 ΔH2=-220.9 kJ·mol-1
　①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_______________________。
　
　②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
　③氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是__________________________。
　④氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗TiCl4混合液，则滤 渣中含有_____________。
（2）精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4。示意图如下：

物质a是______________，T2应控制在_________。
答案
 （1）①TiO2(g)+2Cl2(g)+ 2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g)　　△H=-45.5kJ/mol　　②>、　　温度越高，CO的物质的量越多(或CO2的物质的量越少)，说明CO2生成CO的反应是吸热反应，所以ΔH>0。③饱和食盐水、FeCl2溶液、NaOH溶液。④MgCl2、AlCl3、FeCl3（2）四氯化硅、 136℃~ 181℃

题号 10
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 2017北京高考
题干 SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
（1）SCR（选择性催化还原）工作原理：

　①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：____________。
　②反应器中NH3还原CO2的化学方程式：____________。
　③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：________。
　④尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60mg·L−1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1 mL c1 mol·L−1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L−1 NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_________。
（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。

　①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实验NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_________。
　②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是__________。
　③还原过程中，有时会产生笑气（N2O）。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_______□15NNO+□H2O
答案
 （1）①CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑　　　②8NH3+6NO27N2+12H2O
③2SO2+O2+4NH3+2H2O==2(NH4)2SO4　　④　
（2）①BaO　②8∶1　 　　　　③415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O

题号 11
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 2017北京高考
题干 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
（1）检验产物
　①取少量黑色固体，洗涤后，_______（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
　②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______________。
（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是___________________（用离子方程式表示）。针对两种观点继续实验：
　①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
序号
 取样时间/min
 现象
ⅰ
 3
 产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ⅱ
 30
 产生白色沉淀；较3 min时量少；溶液红色较3 min时加深
ⅲ
 120
 产生白色沉淀；较30 min时量少；溶液红色较30 min时变浅
（资料：Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN）
　②对Fe3+产生的原因作出如下假设：
　　假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；
　　假设b：空气中存在O2，由于________（用离子方程式表示），可产生Fe3+；
　　假设c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；
　　假设d：根据_______现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
　③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
　　实验Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3 min时溶液呈浅红色，30 min后溶液几乎无色。
　　实验Ⅱ：装置如图。其中甲溶液是________，操作及现象是________________。

（3）根据实验现象，结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：______。
答案
 （1）①加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。（或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸），固体未完全溶解）。②Fe2+　　 　　　　
（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+ 。②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O、白色沉淀　③0.05 mol·L-1 NaNO3溶液、FeCl2溶液（或FeSO4溶液）、按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCN溶液，后者红色更深。
（3）溶液中存在反应：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。
（3）由于存在过量铁粉，溶液中存在反应有①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应②Ag++Fe2+=Ag+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应③Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应①②为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应③为主，c(Fe3+)减小。

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