高中化学实践课堂——2017高考全国Ⅲ卷理综化学试题
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2017高考全国Ⅲ卷理综化学试题
本卷共有试题:12
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题号 1
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2017全国Ⅲ卷
题干 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
 A.PM2.5是指微粒直径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染
 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料
答案
C

题号 2
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2017全国Ⅲ卷
题干 下列说法正确的是
 A.植物油氢化过程中发生了加成反应     B.淀粉和纤维素互为同分异构体
 C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别      D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物
答案
A

题号 3
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2017全国Ⅲ卷
题干 下列实验操作规范且能达到目的的是
  目的
操作
A.
取20.00 mL盐酸
在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体 0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
答案
B

题号 4
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2017全国Ⅲ卷
题干 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
 A.0.1 mol的11B中,含有0.6NA个中子
 B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
 C. 2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
 D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P-Cl键
答案
A

题号 5
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2017全国Ⅲ卷
题干 全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。下列说法错误的是
 A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e- =3Li2S4
 B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重 0.14 g
 C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
 D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多
答案
D

题号 6
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2017全国Ⅲ卷
题干 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21。下列关系正确的是
    W
X
 
Y
      Z
 A.氢化物沸点:W<Z       B.氧化物对应水化物的酸性:Y>W
 C.化合物熔点:Y2X33       D.简单离子的半径:Y
答案
D

题号 7
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2017全国Ⅲ卷
题干 在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是
 A.Ksp(CuCl)的数量级为107
 B.除Cl反应为Cu+Cu2++2Cl=2CuCl
 C.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl效果越好
 D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全
答案
C

题号 8
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2017全国Ⅲ卷
题干 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知:______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m 1 g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m 2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m 3 g。
  a.点燃酒精灯,加热    b.熄灭酒精灯    c.关闭K1和K2
  d.打开K1和K2,缓缓通入N2    e.称量A    f.冷却至室温
③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为_________(填标号)。C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
 a.品红    b.NaOH    c.BaCl2    d.Ba(NO3)2   e.浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
答案
(1)样品中无Fe3+;硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁;
(2)①干燥管  ②dabfce  ③;偏小;
(3)①c、a;产生白色沉淀、品红溶液褪色;②2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3

题号 9
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2017全国Ⅲ卷
题干 重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3,还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示:

回答下列问题:
(1)步骤①的主要反应为:
   FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2
上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是________,滤渣2的主要成分是___________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH使之变____(填“大”或“小”),原因是______(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到__________(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a .80℃            b .60℃           c .40℃            d .10℃
步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m 1kg铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m 2kg,产率为_____________。
答案
(1)2:7      陶瓷在高温下会与Na2CO3反应    (2)铁   Al(OH)3
(3)小  增大溶液中H+,促进平衡2CrO42+2H+Cr2O72+H2O正向移动
(4)d   复分解反应     (5)

题号 10
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2017全国Ⅲ卷
题干 砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行,原因是________。
(3)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)     ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH2         2As(s)+O2(g) =As2O5(s)  ΔH3
则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K时,将20 mL 3x mol·L1Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO33(aq)+I2(aq)+2OHAsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
  a.溶液的pH不再变化                   b.v(I)=2v(AsO33)
  c. c (AsO43)/c (AsO33)不再变化           d. c(I)=y mol·L1
tm时,v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。
tmv_____ tnv(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为___________。
答案
(1) 
(2)2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S  增加反应物O2的浓度,能够有效提高As2S3的转化率 
(3)2ΔH1-3ΔH2H3 
(4)①acd、大于 小于 tm时AsO43浓度更小,反应速率更慢、K= 

题号 11
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2017全国Ⅲ卷
题干 研究发现,在CO2低压合成甲醇反应(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。回答下列问题:
(1)Co基态原子核外电子排布式为_____________。元素Mn与O中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_______________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm,则r(O2-)为________nm。MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为a| =0.448 nm,则r(Mn2+)为________nm。
答案
(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2  O   Mn
(2)sp     sp3
(3)H2O>CH3OH>CO2>H2,H2O与CH3OH均为极性分子,H2O中氢键比甲醇多,CO2分子量较大,范德华力较大
(4)π键、离子键   (5)0.148   0.076

题号 12
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2017全国Ⅲ卷
题干 氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:
(1)A的结构简式为____________。C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。吡啶是一种有机碱,其作用是____________。
(4)G的分子式为______________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则H可能的结构有__种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线___________(其他试剂任选)。
答案
(1),三氟甲苯;(2)浓硝酸、浓硫酸,并加热  取代反应;
(3)
吸收反应产物的HCl,提高反应转化率      (4)C11H11O3N 2F3  (5)9种  
(6) 

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